1、2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高一化学必修1模块试卷第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22
2、.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2CO3CaCl2CaCO32NaClB. Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2OCa（OH）25能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应6有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A. 是否有原子的电子转移 B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合7实验中
3、的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铁片插入硫酸铜溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuD碳酸钙溶
4、于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A. 75 mL 2 molL1 的NH4Cl B. 150 mL 1 molL1 的NaClC.75 mL 3 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的KCl 10过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。不正确的操作顺序是A
5、BCD11将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 molL1，C1和 C2的关系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C212欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD13等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别
6、与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:114某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH15氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂16今有一混合物的水溶液
7、，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是A K一定不存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl-可能存在17配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B将准确称量的NaOH固体溶
8、于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D容量瓶中原来有少量蒸馏水18标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A32B32 gmol-1C64 gmol-1D6419下列关于氧化物的叙述正确的是A酸性氧化物都可以跟强碱反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应20关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤
9、纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 第II卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4道小题，共38分）21（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。22（5分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KCl
10、O3、Cl2、NaClO3_ _。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_ _。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(5)铜、金、汞、钠_ _。23（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X 、A _ 、 B 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实
11、验操作是_（填操作名称）。24（13分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。三、实验题（本题包括1道小题，共12分）2
12、5（12分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤的序号填入（ ），并填空 ( 1 )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； ( 2 )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； ( 3 )用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸; ( 4 )将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； ( 5 )用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； ( 6 )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _； ( 7 )改用_ _ 逐滴加蒸馏水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。 ( 8 )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到
13、液面接近刻度线12cm处； 若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.四、计算题（本题包括1道小题，共10分）26常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0
14、.2 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？2012-2013学年度第一学期化学学业水平测试座号：高一化学答题卡一、选择题（请把正确的答案序号填在相应的空格内，每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920二、简答题（38分）21题、（每空1分，共6分） 22题、（每空1分，共5分） 23题、（每空2分，共14分） 24题、（每空2分，其余每空1分，共13分） 三、实验题(12分)25题、（4分，其余每空1分，共12分） 四、计算题26题、（10分）26常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/
15、cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？高一化学参考答案1C 2A 3B 4B 5C 6A 7D 8B 9 D 10B11C 12B 13C 14A 15B 16.D 17A 18C 19A 20D21N、S， C， KNO3和S， C， CO2， K2S和NO222(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空气(或CuSO45H2O)(5)钠(或汞)23 BaCl2、BaSO4、AgCl 除去过
16、量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸发24OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO325(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1) 13.6 、（2）、 浓硫酸、 水、 （4）、 （3）、容量瓶 、（6）、胶头滴管、 凹液面、 （5）、 小于、小于。26（1） M(CuSO45H2O)=(64+32+164+ 518) gmol-1= 250 gmol-1n(CuSO45H2O)=m/M = 15g/250gmol-1 = 0.06 mol溶液中阴阳离子的总物质
17、的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol =0.12 mol溶液中阴阳离子的总物质的量为0.12 mol (2 ) 溶液的体积 V= m(溶液)/ =（30.6+15）g /1.2g/cm-3 = 38 cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06 mol/0.038L =1.6 molL-1溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6 molL-1(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、V1 、 C2 、V2则 C1 V1= C2 V21.6 molL-1 20 mL = 0.2 molL-1 V2V2 =160 mL稀释后溶液的体积为160 mL版权所有：高考资源网()