1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（7）1、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是( )AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性2、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）A.溶液中存在水解平衡：B.的pH与不同，是由于浓度减小造成的
2、C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的值相等3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的 体积变化忽略不计），溶液中A、B的物质的量浓度的负对数与溶液 的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线I表示溶液的pH与的变化关系B.C.溶液中水的电离程度:MND.N点对应的溶液中Q点对应的溶液中4、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,
3、常温Ksp(CH3)2NH)=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2OD.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点5、常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是( )A.该一元酸的电离方程式为HA=H+A-B.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.将pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L0.1molL-1该一元酸(HA)溶液混合
4、,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)6、常温下，用0.10molL1的氨水滴定20.00Ml amolL1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在7、常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉
5、点x,如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)1.110-4C.X点处两种溶液中水的电离程度相等D.lg相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则增大8、常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( )A.V=40B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)C.d点所示溶液中:c()=2c()D.NH3H2O的电离常数K=10-49、下列实验操作及结论合理的是( )A.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润
6、洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C.用湿润的pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡比对D.取a g 和的混合物于锥形瓶中加适量水溶解，使用酚酞作指示剂，的标准盐酸滴定，可测定混合物中的质量分数10、下列有关说法与盐类的水解有关的是( )NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.仅B.仅C.仅D.11、某温度时
7、,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.b点对应的Ksp等于c点对应的KspB.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C.该温度下,Ag2SO4的Ksp=1.610-5D.0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀12、20时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是( )A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为C. 在曲
8、线a、c交界点有: D. 当溶液pH=7时: 13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸()溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.的数量级为B.曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX 溶液中D.当混合溶液呈中性时，14、长期施用某些铵态氮肥会导致土壤酸化而板结,请回答下列问题:1.用离子方程式表示溶液呈酸性的原因:_。2.常温下,将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释,下列图象正确的是_(填序号);未稀释前,溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_。3.某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且该溶液恰好呈中性,则混合前c(HCl)_(填“大于
9、”“小于”或“等于”,下同)c();混合前酸溶液中和碱溶液中的关系为_4.某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下,向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液,得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。b点时,溶液中发生水解的离子是_。c点时,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_。d、e点对应溶液中,水电离程度的大小关系是d_(填“”“B,则T1CB,B项错误。A点到D点是等温线,离子积常数不变,溶液的碱性减弱、酸性增强,所以A点到D点加入少量酸可实现,C项正确。根据图像可知, T1时, T2T1,故T2时, ,pH=12的NaOH溶液中,pH=2的硫酸
10、中, ,故二者等体积混合, OH-过量,溶液呈碱性,D项错误。 2答案及解析：答案：C解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：+H2O +OH-、+H2OH2SO3+OH-，A正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，浓度减小，溶液中c（OH-）减小，的pH小于，即的pH与不同，是由于浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度水解平衡正向移动；亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，使c（）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温
11、度有关，与温度相同，Kw值相等。答案选C。 3答案及解析：答案：B解析：A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，由图可知，曲线I表示溶液的与的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(HA)=c(HB)，故正确；M点与N点存在，M点溶液的pH比N点溶液的 pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中小于Q点对 应的溶液中，错误。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：四点对应的溶液中均存在：、，A正确；为溶液中的质子守恒，B正确；无法比较N点和P点影响水电离的程度，故
12、C错误；M点溶液中，则根据氯原子和氮原子守恒，可知D正确。 7答案及解析：答案：C解析：选项A,通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知,ROH为强碱,MOH为弱碱,常温下,浓度为c0=0.1molL-1,错误。选项B, ,错误。选项C,x点处两种溶液的pH相等,均为b,故水电离出的c(H+)均为10-bmolL-1,正确。选项D,升温可促进弱电解质的电离,故lg相同时,升温,c(R+)不变,c(M+)增大,则减小,错误. 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：酸式滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，根据，则测定结果偏高，A错误；酸式滴定管在滴定前
13、尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据,则测定结果偏高，B错误；不能使用湿润的pH试纸测溶液的pH，C错误；酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色即为滴定终点，此时转化为，由可计算出的物质的量，然后计算出的质量分数，D正确。 10答案及解析：答案：D解析：NH4Cl与ZnCl2水解均使溶液显酸性,故NH4Cl溶液、ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂;与Al3+两种离子相互促运水解,产生二氧化碳,可作泡沫灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性.两种物质相互促进水解放出氨气,因而不能混合施用;碳酸钠水解使溶液显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,
14、硅酸钠具有黏性.因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体. 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：D解析：A、曲线a代表浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；B、pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH-+=H2O+ ，故B错误；C、由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c()=c()，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，故C错误；D、当溶液pH=7时，溶液呈中性。由图可知，该溶液为Na2C2O4和Na
15、HC2O4的混合溶液，且溶质以Na2C2O4为主，只含很少量的NaHC2O4，的一级水解远远大于其二级水解，因此该溶液中相关粒子浓度的大小关系为: ，故D正确；故选D 13答案及解析：答案：D解析：己二酸（)分步发生电离、,且以第一步电离为主，则，酸性条件下，pH相同时，由图像可知，曲线M表示的变化关系，曲线N表示的变化关系。由曲线M可知，当pH =4. 8时,则有。，A正确。由上述分析可知，曲线N表示pH与的变化关系，B正确。，取曲线N上一点代入可求得，的水解常数则，所以NaHX溶液中，的电离程度大于其水解程度，故 NaHX溶液显酸性正确。当混合溶液呈中性时，,由图中曲线，可知，溶液=7时，
16、,则有 14答案及解析：答案：1.2.B;3.小于;大于4.;解析：1.属于强酸弱碱盐,在水中发生水解导致溶液呈酸性:。2.溶液和HCl溶液的体积相同、pH相同,由于HCl溶液属于强酸溶液,稀释时pH迅速增大,溶液稀释时有不断水解产生,所以pH不及HCl溶液变化大,故图象B符合。促进的电离,pH=4的溶液中电离出的,HCl溶液中,HCl电离出的抑制的电离,电离出的,所以未稀释前,溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为。3.溶液呈酸性,由盐酸和氨水等体积混合呈中性,可知混合前酸溶液中,c(HCl)略小于碱溶液中,是弱碱,电离程度小,故混合前酸中大于碱中。4.b点时,得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液,溶液中发生水解的离子是。c点时,溶液呈中性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。e点溶液碱性比d点强,碱过量时,溶液碱性越强,对水的电离抑制作用越大。 15答案及解析：答案：1.小于; 2.A 10-3(或10-3-10-11)3.a; C(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)4. 5.10-6解析：