1、2015-2016学年河南省新乡市辉县二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每道题只有一个最佳选项，每题2分）1实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（） A 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C 少量金属钠保存在煤油中 D 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发2完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（） A B C D实验 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器 A A B B C C
2、 D D3下列实验操作正确的是（） A 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将
3、滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A B C D 5下列有关实验操作的说法正确的是（） A 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠 B 用pH计测得某溶液的pH为2.3 C 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液6下列关于实验仪器的使用说法错误的是（） A 分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B 在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物
4、质的量浓度 C 烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低7下列实验过程能引起结果偏高的是（）配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液 A B C D 8下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（） A 稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C 碱溶液沾到皮肤
5、上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性 A A B B C C D D10下列实验操作不正确的是（） A 用容量瓶配制100ml 2.0
6、00mol/L的NaCl B 用分液漏斗分离乙醇和水 C 用烧杯溶解FeCl3试样 D 用电子天平称量NaCl固体5.85g11下列试剂：浓硫酸、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（） A B C D 12用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（） A B C D 13下列说法不正确的是（） A 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻
7、度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，可用泡沫灭火器灭火 D 在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末，溶液颜色会先变红后褪色，并且有气泡生成14下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水 测量Cl2的体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A A B B C C D D15下列试验中，所选装置不合理的是（） A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B 用CCl4提取
8、碘水中的碘，选 C 用FeCl2溶液吸收Cl2选 D 粗盐提纯，选和16为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项 物质 除杂试剂 方法A 溴苯（溴） CCl4 分液B NH3（H2O） 浓硫酸 洗气C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气D CO2（SO2） Na2CO3饱和溶液 洗气 A A B B C C D D17将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（） A KSCN B BaCl2 C NaOH D HCl18除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（） A 澄清石灰水 B 品红溶液 C 水 D
9、饱和NaHCO3溶液19下列除去杂质的方法中正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 A B C D 20如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（） A 2：7 B 5：4 C 2：1 D
10、 7：221同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A 气体的分子大小不同 B 气体分子间的平均距离不同 C 气体的性质不同 D 气体的物质的量不同22在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A 1：4 B 1：3 C 1：2 D 1：123下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A 体积相等时密度相等 B 原子数相等时具有的中子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数相等24已知
11、一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（） A B C D 25下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011023个 B 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等 C 等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等 D 将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L26下列仪器的使用或洗涤中正确的是（） A 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液 B 用浓氨水
12、清洗附在试管壁上的银 C 使用酒精灯的外焰加热温度高 D 加热烘干试管时，其口应向上倾斜27以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（） A 2.0 L 1.0 molL1CH3COOH溶液中的H+数 B 2.0 L 1.0 molL1 CH3COONa溶液中的CH3COO数 C 1.0 L 1.0 molL1 NaHCO3 溶液中的HCO3数 D 1.0 L 1.0 molL1 Na2CO3溶液中的CO32数28将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44
13、、9，它们之间发生反应的化学方程式是（） A M+NR+Q B M+2N2R+Q C 2M+NR+4Q D 2M+NR+2Q29如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（） A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏30下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（） A NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C NaBr、HCl、KCl三种溶液 D 氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液31如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方
14、案正确的是（）选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A A B B C C D D32NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）（） A 标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA B 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C 将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA D 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA二、填空题（每空2分共16分）33（16分）（2015秋辉县市校级月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以
15、下有关计算：（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量，其中所含官能团羟基的电子数为（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42）=（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为g，转移的电子数目为三、实验题（每空2分共20分）34（12分）（2015秋辉县市校级月考）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容现实验室需要240
16、ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为，需要该浓硫酸的体积为mL；（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤AF按实验过程先后次序排列（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是A、量取浓H2SO4时俯视刻度B、容量瓶洗净后未经干燥处理C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D、定容时仰视刻度线35平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于
17、稀酸的物质二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）第步反应的化学方程式是，检验滤渣A是否洗净的方法是（2）第步反应的离子方程式是（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后一位）2015-2016学年河南省新乡市辉县二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每道题只有一个最佳选项，每题2分）1实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（） A
18、 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C 少量金属钠保存在煤油中 D 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发考点： 化学试剂的存放 专题： 化学实验基本操作分析： A浓硝酸有强氧化性；B硫酸亚铁具有还原性易被氧化为硫酸铁；C根据钠的性质活泼易与空气中物质反应选择保存方法；D根据溴的性质选择保存方法解答： 解：A浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故A错误； B硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故B正确；C钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，与空气隔绝，故C正
19、确；D溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水为防止液溴挥发，所以用水密封，故D正确；故选A点评： 本题考查学生试剂的保存知识，可以根据物质的性质来回答，注意知识的积累是解题的关键，难度不大2完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（） A B C D实验 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价；实验装置综合 专题： 实验评价题分析： A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B乙醇与苯酚互溶；C碘易升华，KI加热不发
20、生变化；D配制100mL溶液需要100mL容量瓶解答： 解：A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；D配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大3下列实验操作
21、正确的是（） A 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点： 化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和滴定 分析： A不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液体积偏大；B硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起；C苯的密度小于水，苯在上层，应从上口倒出；D蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热解答： 解：A用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误； B硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞
22、子粘在一起，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；C苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，利用余热将剩余的少量液体蒸干，故D正确；故选D点评： 本题考查中和滴定、化学试剂的存放、苯的密度、蒸发操作等知识，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见化学试剂的性质及保存方法4下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，
23、瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A B C D 考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： 依据试管夹的使用方法分析；从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；从实验室取用液体的规范操作分析判断；烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；依据胶头滴管的规范使用方法分析
24、；依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断解答： 解：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故正确；给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故错误；固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶
25、塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故 错误；烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故错误检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气
26、管内有一段水柱上升，故正确；综上所述正确；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，主要是仪器的使用、试剂的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，浓硫酸的稀释方法，装置气密性的检查等，较简单，只要掌握基本仪器和实验要求即可作答5下列有关实验操作的说法正确的是（） A 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠 B 用pH计测得某溶液的pH为2.3 C 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液考点： 化学实验方案的评价 分析： A、量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；B、pH计测定较
27、准确，读数可以读到0.1；C、使用pH水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；D、碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀解答： 解：A、量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；B、用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2.3，故B正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故C错误；D、碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故D错误；故选B点评： 本题考查化学实
28、验方案的评价，涉及计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润6下列关于实验仪器的使用说法错误的是（） A 分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B 在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度 C 烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；中和滴定 专题： 化学实验常用仪器分析： A、根据带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否
29、漏水；B、根据酸碱中和反应的特点分析；C、根据烧杯、圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，不能直接加热判断；D、根据定容时仰视会使得加入的蒸馏水过多分析解答： 解：A、分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；B、在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，故B正确；C、烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；
30、故选C点评： 本题考查了常见仪器的使用方法、酸碱中和滴定知识、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，难度不大，需要学生熟练掌握常见仪器的使用方法7下列实验过程能引起结果偏高的是（）配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液 A B C D 考点： 化学实验方案的评价 分析： 配制100g 10%的CuSO4溶液需要硫酸铜的质量为10g，水的质量为90g，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫
31、酸铜的质量小于10g；测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的硫酸铜晶体中水的质量增大；根据定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制溶液的偏大进行分析；根据硫酸质量和质量分数计算出10%和90%的两种硫酸等质量混合后的质量分数解答： 解：称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，故错误；测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的硫酸铜晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，故正确；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液的体积偏低，溶质的浓度偏大，故正确；
32、设质量为m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的质量分数为：=50%，故错误；故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作的误差分析、仪器的使用等，难度中等，清楚实验原理是关键，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大8下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（） A 稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C 碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作
33、分析： A浓硫酸密度大于水，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；B酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；C稀盐酸检验腐蚀性，不能用稀盐酸中和皮肤上的碱液，可以使用硼酸；D钠化学性质活泼，与水反应比较剧烈，如果研成粉末后与水反应会更加剧烈，容易发生危险解答： 解：A稀释浓硫酸时，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸稀释放出大量热，所以应该将浓硫酸慢慢倒入水中，否则容易造成酸液飞溅，发生危险，故A错误；B酒精着火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水灭火，可以使用湿抹布盖灭，故B正确；C稀盐酸检验腐蚀性，不能涂上稀盐酸，可以涂上弱酸硼酸进行中和碱液，故C错误；D钠块和水反应就十分剧烈，研磨成
34、粉末和水反应太剧烈，会发生危险，故D错误；故选B点评： 本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点
35、到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B氢氧化铝不溶于弱碱；C常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D浓硫酸具有脱水性解答： 解：A铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体
36、生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选D点评： 本题考查了化学实验方案评价，明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答，同时考查学生思考问题的缜密性，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大10下列实验操作不正确的是（） A 用容量瓶配制100ml 2.000mol/L的NaCl B 用分液漏斗分离乙醇和水 C 用烧杯溶解FeCl3试样 D 用电子天平称量NaCl固体5.85g考点： 化学实验方案的评价 分析： A容量瓶精确到0.01； B乙醇和水互溶；C烧杯可溶解固体；D电子天平精确到0.01
37、解答： 解：A容量瓶精确到0.01，无法配制100ml 2.000mol/L的NaCl，故A错误； B乙醇和水互溶，无法用分液分离，故B错误；C烧杯可溶解固体，FeCl3试样用烧杯溶解，故C正确；D电子天平精确到0.01，可称量NaCl固体5.85g，故D正确故选AB点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大11下列试剂：浓硫酸、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（） A B C D 考点： 化学试剂的存放 分析： 见光易分解的药品要保存
38、在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题解答： 解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而浓硫酸、浓盐酸密闭保存即可，故选B点评： 本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关12用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（） A
39、B C D 考点： 化学实验操作的先后顺序 分析： 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答解答： 解：配制1molL1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺
40、序为故选D点评： 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择13下列说法不正确的是（） A 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，可用泡沫灭火器灭火 D 在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末，溶液颜色会先变红后褪色，并且有气泡生成考点： 化学实验方案的评价 分析： A容量瓶、量筒和滴定管均在常温使用，只有滴定管
41、有0刻度，且使用时必须润洗；B加入试剂后的总质量减去小烧杯的质量为药品的质量；C钠燃烧生成过氧化钠，与水、二氧化碳均反应；电器设备引起的火灾，应先关闭电源；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液解答： 解：A容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确； B加入试剂后的总质量减去小烧杯的质量为药品的质量，原理正确，故B正确；C钠燃烧生成过氧化钠
42、，与水、二氧化碳均反应，则金属着火时，可用细沙覆盖灭火；泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色，故D正确故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器的使用、实验安全、指示剂等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大14下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水 测量Cl
43、2的体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价；实验装置综合 分析： A海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C过滤需要引流；DNaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中解答： 解：A海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；C过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；DNaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴
44、定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15下列试验中，所选装置不合理的是（） A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B 用CCl4提取碘水中的碘，选 C 用FeCl2溶液吸收Cl2选 D 粗盐提纯，选和考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C吸收C12可用洗气
45、瓶处理；D粗盐提纯，应先过滤，后蒸发解答： 解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；BCC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选，故B正确；CFeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选，故C正确；D粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确故选A点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同16为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项 物质 除杂试剂 方法A 溴苯（溴） CCl4 分液B NH3（H2O） 浓硫酸 洗气C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气
46、D CO2（SO2） Na2CO3饱和溶液 洗气 A A B B C C D D考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验基本操作分析： A溴、溴苯均易溶于四氯化碳；B氨气与浓硫酸反应；C乙烯与溴水反应，而乙烷不能；D二者均与碳酸钠溶液反应解答： 解：A溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应加NaOH溶液后分液来除杂，故A错误；B氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应利用碱石灰除杂，故B错误；C乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故C正确；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用碳酸氢钠溶液和洗气法可除杂，故D错误；故选C点评： 本题考查
47、混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大17将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（） A KSCN B BaCl2 C NaOH D HCl考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择解答： 解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，
48、而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误故选C点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断18除
49、去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（） A 澄清石灰水 B 品红溶液 C 水 D 饱和NaHCO3溶液考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验基本操作分析： CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，以此解答解答： 解：A二者都可与石灰水反应生成沉淀，不能用于除杂，故A错误；B二氧化硫可与品红反应，但浓度未知，不一定能完全除去杂质，故B错误；C二氧化碳微溶于水，不能用水除杂，故C错误；DSO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，可用于除杂，故D正确故选D点评： 本题
50、考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，难度不大19下列除去杂质的方法中正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 A B C D 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析： 乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层；乙酸与C
51、aO反应后，增大与乙醇的沸点差异；离子可透过半透明，而蛋白质不能解答： 解：乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不符合除杂的原则，应利用溴水、洗气除杂，故错误；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故错误；乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；离子可透过半透明，而蛋白质不能，则用半透膜，渗析可除杂，故正确；故选C点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20如图所
52、示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（） A 2：7 B 5：4 C 2：1 D 7：2考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答解答： 解：令空气的物质的量
53、为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选D点评： 本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等21同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A 气体的分子大小不同 B 气体分子间的平均距离不同 C 气体的性
54、质不同 D 气体的物质的量不同考点： 气体摩尔体积 分析： 同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因解答： 解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm，可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意教材基础知识的分析、归纳和积累22在常温常压下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A 1：4 B
55、 1：3 C 1：2 D 1：1考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 甲烷反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算出甲烷的体积，再计算出反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比解答： 解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2OV1 2 1 2x 2x x 2x则：2x=（100mL+400mL）450mL=50mL，解得：x=25mL，所以混合气体中Ar的体积为：V（Ar）=100mL25mL=75mL，相同条件下气体
56、的体积之比等于物质的量之比，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：V（Ar）=25mL：75mL=1：3，故选B点评： 本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意分析反应中的体积变化，溶解利用差量法进行计算，明确反应原理为解答本题的关键23下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A 体积相等时密度相等 B 原子数相等时具有的中子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数相等考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n
57、=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题解答： 解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C点评： 本题考查基本概念和基本理论知
58、识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等24已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（） A B C D 考点： 物质的量的相关计算 分析： 1个N2O5分子比1个N2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（ba）g，则一个氧原子的质量是g，以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，即标准为g=g，又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，结合相对分子质量为分子质量与标准的比值来解答解答： 解：1个N2O5分子比1个N2
59、O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（ba）g，则一个氧原子的质量是g，以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，即标准为g=g，又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，则NO2的相对分子质量为=，故选A点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质构成、质量关系及相对分子质量的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大25下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011023个 B 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子
60、总数一定相等，分子总数和质子总数也相等 C 等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等 D 将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol；B同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根
61、据C=计算物质的量浓度解答： 解：A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol，则11.2L O2所含分子数小于3.011023个，故A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C点评：
62、 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C26下列仪器的使用或洗涤中正确的是（） A 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液 B 用浓氨水清洗附在试管壁上的银 C 使用酒精灯的外焰加热温度高 D 加热烘干试管时，其口应向上倾斜考点： 直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器；化学实验基本操作分析： A滴定管可以量取溶液；B银单质与氨水不反应；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰的温度最高，焰心的温度低；D加热烘干试管，管口向下倾斜解答： 解：A滴定管可以精确的
63、量取溶液，故A错误； B银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故B错误；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰的温度最高，焰心的温度低，所以选用外焰加热，故C正确；D加热烘干试管，管口向下倾斜，若向上倾斜，会引起试管炸裂，故D错误故选A点评： 本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累27以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（） A 2.0 L 1.0 molL1CH3COOH溶液中的H+数 B 2.0 L 1.0 molL1 CH3COONa溶液中的CH3COO数 C 1.0 L 1.0 molL1 NaHCO3 溶液中的HCO3数 D 1.0 L
64、 1.0 molL1 Na2CO3溶液中的CO32数考点： 阿伏加德罗常数 分析： 阿伏伽德罗常数为6.021023/mol，即NA个A、求出醋酸的物质的量n=CV，然后根据醋酸是弱酸来分析；B、求出醋酸钠的物质的量n=CV，然后根据醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解但水解程度很小来分析；C、求出碳酸氢钠的物质的量n=CV，然后根据HCO3的水解和电离程度均很小来分析D、求出碳酸钠的物质的量n=CV，然后根据CO32的水解程度相对较大来分析解答： 解：阿伏伽德罗常数为6.021023/mol，即NA个A、溶液中醋酸的物质的量n=CV=1mol/L2L=2mol，而醋酸是弱酸，电离程度很小，故溶液中
65、的氢离子的个数远小于NA个；B、醋酸钠的物质的量n=CV=mol/L2L=2mol，而醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解但水解程度很小，故溶液中的醋酸根的个数小于但很接近于2NA个；C、碳酸氢钠的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而HCO3的水解和电离程度均很小，故HCO3个数虽小于但很接近于NA个；D、碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而CO32的水解程度较HCO3大，故CO32的个数小于NA个综合比较分析可知，最接近阿伏加德罗常数的值的是C故选C点评： 本题依托阿伏伽德罗常数，考查了弱电解质的电离和盐类的水解，应注意的是越弱越水解，故CO32的水解程度较HCO3
66、大28将20g M物质、5g N物质、9g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5g M物质、20g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9，它们之间发生反应的化学方程式是（） A M+NR+Q B M+2N2R+Q C 2M+NR+4Q D 2M+NR+2Q考点： 质量守恒定律 分析： 质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，计算消耗的反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，求出方程式系数，据此解答解答： 解：依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成
67、物为Q、R，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的R的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为：=1mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：2M+NR+4Q故选：C点评： 本题考查了方程式的书写，准确判断反应物和生成物，明确方程式计量系数之比等于转化的物质的量之比是解题关键，题目难度不大29如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（） A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题
68、： 化学实验常用仪器分析： 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答： 解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点
69、评： 本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累30下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（） A NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C NaBr、HCl、KCl三种溶液 D 氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析： A均为无色，相互之间不反应；BNa2CO3与盐酸反应生成气体，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；C均为无色，相互之间不反应；D溴水为橙色，但溴水与NaCl、KBr均互反应解答： 解：A均为无色，相互之间不反应，则不用任何试剂，不能鉴别，故
70、A错误；BNa2CO3与盐酸反应生成气体，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，硝酸钠与其它三种物质均不反应，则不用任何试剂可鉴别，故B正确；C均为无色，相互之间不反应，则不用任何试剂，不能鉴别，故C错误；D溴水为橙色，溴与KI反应生成碘，可检验淀粉碘化钾，但溴水与NaCl、KBr均互反应，则则不用任何试剂，不能鉴别NaCl、KBr，故D错误；故选B点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大31如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰
71、 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A A B B C C D D考点： 气体的净化和干燥；气体的收集 分析： 该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答解答： 解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反
72、应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C点评： 本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大32NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）（） A 标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA B 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C 将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA D 1 L 1 molL1的N
73、aClO溶液中含有ClO的数目为NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A、二氧化氮与水的反应为歧化反应；B、求出金刚石的物质的量，然后根据均摊法来计算；C、氯气的状态不明确；D、ClO是弱酸根，在溶液中会水解解答： 解：A、标况下，3.36L二氧化氮的物质的量为0.15mol，而二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.15mol二氧化氮注意0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；B、12g金刚石是1mol碳金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数为2NA，故B错误；C、氯气的状态不明确，故其物质的量不能计算
74、，则转移的电子数不能计算，故C错误；D、ClO是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO的个数小于NA个，故D错误故选A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、填空题（每空2分共16分）33（16分）（2015秋辉县市校级月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）2.3g 乙醇含有0.3NA个H原子，所含共价键的物质的量0.4mol，其中所含官能团羟基的电子数为0.45NA（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为24L/mol（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L
75、（不考虑水解因素），则其中n（SO42）=0.03mol（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为95g/mol（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为11.2g，转移的电子数目为0.6NA考点： 阿伏加德罗定律及推论 分析： （1）根据n=计算出乙醇的物质的量，再计算出含有H原子数；乙醇分子中含有4个共价键，根据乙醇的物质的量计算出含有的共价键的物质的量；羟基中含有9个电子，结合乙醇的物质的量计算出该乙醇的羟基中含有的电子数；（2）根据n=计算出8g氧气的物质的量，最关键Vm=计算出在该条
76、件下的气体摩尔体积；（3）根据n=cV计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式计算出含有的硫酸根离子的物质的量；（4）某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=计算出此氯化物的摩尔质量；（5）根据n=计算出标况下6.72L二氧化碳的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铁的物质的量及质量、转移的电子数解答： 解：（1）2.3g乙醇的物质的量为：=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含义H原子的物质的量为：0.05mol6=0.3mol，含义H原子数为0.3NA；乙醇分子中含义5个CH键、1个CC键、1个CO键和1个OH键，总共含有8个共价键，
77、则0.05mol乙醇分子中含义共价键的物质的量为：0.05mol8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含义0.05mol羟基，0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为：90.05mol=0.45mol，含有电子数为0.45NA，故答案为：0.3NA；0.4mol；0.45NA；（2）8g氧气的物质的量为：=0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为：=24L/mol，故答案为：24L/mol；（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.20mol/L0.1L=0.02mol
78、，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n（SO42）=n（Al3+）=0.03mol，故答案为：0.03mol；（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，该氯化物的物质的量为：0.2mol=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：=95g/mol，故答案为：95g/mol；（5）标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol（42）=0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：=0.2mol，质量为：56g/mol0.2mol=11.2g，故答案为：11.2；0.6NA
79、点评： 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键三、实验题（每空2分共20分）34（12分）（2015秋辉县市校级月考）如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：（1该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，需要该浓硫酸的体积为62.5mL；（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作
80、如图2所示：将下列实验步骤AF按实验过程先后次序排列CBDFAE（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是ADA、量取浓H2SO4时俯视刻度B、容量瓶洗净后未经干燥处理C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D、定容时仰视刻度线考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析解答：
81、 （1 ）浓硫酸的物质量浓度为：=18.4mol/L，验室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：4.6mol/L0.25L=18.4L/molV，解得：0.0625L=62.5mL，故答案为：18.4mol/L，62.5；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL的容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶
82、液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；（4）A、量取浓H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度不变，故B不选；C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不选；D、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D选；故选：AD点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，熟悉配制过程和原理是解题关
83、键，注意误差分析的方法与技巧，题难度不大35平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）第步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净（2）第步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1FeSO
84、4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）考点： 三废处理与环境保护 分析： 根据该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，根据Fe2O3转化FeCl3书写方程式；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未
85、洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；（3）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数解答： 解：（1）CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3，化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；故答案为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；（3）Ce（OH）4 FeSO40.002mol 0.1000mol/L10.02L所以m（Ce（OH）4）=0.002mol208g/mol=0.416g，产品中Ce（OH）4的质量分数为100%=80.3%，故答案为：80.3%点评： 本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识
