1、1制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A1：1 B1：2 C2：1 D3：2 2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是3ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D23 4下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被
2、还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是 A还原性Cr3+Fe2+SO2 B氧化性Cr2O72SO2Fe3+CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂6下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀盐酸反应： Fe3O48H+ = Fe2+2
3、Fe3+4H2OB将Cu片插入AgNO3溶液中： CuAg+ = Cu2+AgC过氧化钠溶于水中：Na2O2H2O=2Na+2OHO2D实验制取Cl2：MnO24H4ClMnCl22Cl22H2O7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl、MnO4B使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+C含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42DpH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO38下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2Na
4、OH+H2 9下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCl+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl10从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I I2 D.HCO3 CO3211已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为AXY ZW BXY ZW CXY ZW
5、DXY ZW12下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO212345678910111213“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物A的化学式为_。（2）在
6、标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。（3）反应中被氧化的元素为_。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。14盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性 氧化性 还原性 挥发性。请回答下列问题：（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号）。（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了_（填序号），反应的离子方程式为 。（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了_（填序号），反应的离子方程_ _。（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 被还原的元素是_ ，还原剂
7、是_。 氧化产物是_，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为_ 盐酸表现了 性。 （填序号） 写出此反应的离子方程式 15现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 + = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。16已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2）反反应生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是 g 。（3）反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。