1、甘肃省庄浪县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一学段考试试题（含解析）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共计50分）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是和，
2、故选D。2. 下列说法中正确的是（）A. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用分液法B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C. 分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法D. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法【答案】C【解析】【详解】A 二者互溶，但沸点不同，则从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，故A错误；BNa2CO3溶液中不出现难溶物，不能过滤，应选结晶法，故B错误；C酒精和CCl4互溶，沸点相差较大，选蒸馏法分离，故C正确；DAgCl不溶于水，则溶于水过滤可分离，故D错误。答案选C。3. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂和装
3、置，其中正确的是（） 选项ABCD物质KNO3溶液水乙醇CO2杂质KOH溴水H2O（g）除杂试剂FeCl3溶液乙醇生石灰浓硫酸除杂装置A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A加入FeCl3溶液引入新杂质Cl-，故A项错误；B乙醇与水任意比互溶，无法萃取，故B项错误；C蒸馏装置的冷水的进出方向错误，故C项错误；D浓硫酸可以吸收水，且与二氧化碳不反应，故D项正确；故答案为D。4. 下列说法正确的是（ ）A. 酸性氧化物全部为非金属氧化物B. 碱性氧化物属于金属氧化物,所以磁性氧化铁为碱性氧化物C. 外加直流电源与氢氧化铁胶体形成闭合回路,阴极区域颜色加深,说明氢氧化铁胶体带电荷
4、D. 溶液的导电性与电解质溶解中的自由离子浓度大小有关【答案】D【解析】【详解】A. 酸性氧化物不是全部为非金属氧化物如Mn2O7为酸性氧化物，但是是金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物属于金属氧化物，但不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，磁性氧化铁是Fe3O4，不是碱性氧化物，故B错误；C.氢氧化铁胶体呈中性，其胶粒带正电，故C错误；D.溶液中自由离子浓度越大，导电性越强，故D正确。故答案选：D。5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B. 称量25g烧碱固体C. 量取109.3ml稀盐酸D. 碳酸氢钠受热分解【答案】D【解析】【详解】A不能在容量
5、瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；B图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；C量筒规格应大于液体体积，图中量筒不合理，故C错误；D碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故D正确。答案选D。6. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaC1和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为A. 3molL-1B. 2molL-1C. 0.3molL-1D. 0.2molL-1【答案】A【解析】【分析】混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。【详解】。7. 下列事实或现象与胶体性质无关的是A. 清晨
6、,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”B. 明矾可以用来净水C. 在豆浆里加入盐卤做豆腐D. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”，这是胶体的丁达尔效应，A错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，B错误；豆浆为胶体，加入盐卤，发生聚沉，与胶体性质有关，C错误；三氯化铁溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，为溶液间的反应，与胶体性质无关，D正确；正确选项D。8. 下列说法正确的是（ ）A. 40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1molL1B. 1molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1molL1C.
7、 从1L0.1molL1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D. 1L0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol【答案】A【解析】【详解】A. 40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1L，由公式得c1 molL1，A项正确；B. Na2CO3溶液的浓度为1 molL1，则Na浓度为2 molL1，B项错误；C. 原溶液浓度为0.1 molL1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL1，C项错误；D. n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，则n(Na)2n(
8、Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D项错误；答案选A。9. 下列表格中各项分类都正确的一组是 （） 选项纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物胆矾液态KNO3蔗糖BNa2O海水铜乙醇C硫酸亚铁镁合金AgClCO2D氢氧化铜空气Na2SO4溶液食醋A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C各种物质归类正确，故C正确；DNa2SO4溶液和食醋混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案选C。10. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使
9、用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 2g氢气中含有的原子数为NAC. 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD
10、. 17g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A. 2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B. 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C. 3.011023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D. 每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；答案选D。12. 用下列方法来制备溶胶：0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mol/L水玻璃加入10mL
11、1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】C【解析】【详解】中H2SO4溶液浓度太大，会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，故不可行；是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，故可行；中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，故可行；综上所述答案为C。13. 等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A. 所含氧原子的物质的量的比为11B. 所含硫原子的物质的量的比为11C. 所含氧原子的质量比为11D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为11【答案】B【解析】【分析】根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，
12、一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【详解】A. 一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B. 通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=nM，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D. m=nM，m（SO2）= n（SO2）64g/mol，m（SO3）= n（SO3）80g/mol，质量之比为4：5，D
13、错误；答案为B。14. 对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是6.72L甲烷 3.011023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3A. 质量：B. 密度：C. 体积：D. 氢原子数：【答案】C【解析】【详解】6.72LCH4物质的量为=0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol；13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol；0.2mol NH3；A、各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，
14、A项正确；B、各物质的摩尔质量分别为CH416g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B项正确；C、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，C项错误；D、各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，D项正确；答案选C。15. 在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）A. H2SO4= 2H+ + SOB. KHCO3= K+ HCOC. NaOH =
15、 Na+ + OH-D. NaHSO4= Na+ HSO【答案】D【解析】【详解】AH2SO4是二元强酸，一步完全电离，故A项正确；BKHCO3是酸式盐，完全电离，但是HCO的电离微弱，故不能分开，故B项正确；CNaOH的电离方程式就是如题所示，故C项正确；DNaHSO4是酸式盐，完全电离，且HSO也是完全电离，故应该分开为H+和SO，故D项错误；故答案为D。16. 下列叙述正确的是()A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定
16、相等【答案】B【解析】【详解】A同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，但如果是液体或固体，气体摩尔体积对其不适用，其密度不一定相等导致其物质的量不一定相等，故A错误；B根据N=nNA知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，则无法确定两种气体的物质的量，根据m=nM知，二者的质量无法比较，故C错误；D如为固体或液体，则等体积的物质的物质的量不一定相等，则其分子数也不一定相等，故D错误；故选B17. 在Cl-的物质的量浓度相同的KCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中KCl、MgCl2
17、、AlCl3的物质的量浓度之比为 （ ）A. 623B. 123C. 632D. 111【答案】C【解析】【分析】氯离子离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，与溶液体积无关。【详解】c(KCl)=c(Cl-)；c(MgCl2)=c(Cl-)；c(AlCl3)=c(Cl-)；则c(KCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= c(Cl-)：c(Cl-)：c(Cl-)=6：3：2。答案选C。【点睛】注意根据电离方程式理解电解质与电解质离子浓度关系。18. 有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的
18、胶体溶液是（ ）A. 甲和乙B. 乙和丙C. 丙D. 甲和丁【答案】B【解析】【详解】氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷。答案选B。19. 有一真空储气瓶质量为300 g，在相同条件下，装满O2时质量为304 g，装满另一种气体甲时质量为305.5 g，则气体甲可能是 （）A CO2B. N2C. HClD. H2S【答案】A【解析】【详解】O2的质量为304 g -300 g =4g，气体甲的质量为305.5 g -300 g =5.5g。在相
19、同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以两气体的物质的量相等。气体甲的物质的量=O2的物质的量= =0.125mol。气体甲的摩尔质量=44g/mol，所以气体甲的相对分子质量为44，可能是CO2；答案选A。20. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 （）A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B. 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积均相同C. 同温同压下，气态物质体积的大小由气体的粒子数决定D. 压强相同，温度越高，等质量的CO2气体所占的体积越大【答案】B【解析】【详解】A从微观的角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项A正确；B同温同压下，1
20、mol任何气体所占的体积相等，若不是气体，该关系不成立，选项B不正确；C同温同压下，不同气体分子之间距离几乎相等，气体体积主要由分子数决定，选项C正确；D压强、质量等因素都相同，温度与气体的体积之间成正比，则压强相同，温度越高，等质量的CO2气体所占的体积越大，选项D正确；答案选BC。21. 下列叙述正确的是（ ）A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B. 用可见光束照射以区别溶液和胶体C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【答案】B【解析】A、制备氢氧化铁胶
21、体，把几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，当出现红褐色液体时，停止加热，即得到的液体为氢氧化铁胶体，故A错误；B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具有此特性，因此通过可见光照射，有丁达尔效应的是胶体，没有丁达尔效应的是溶液，故B正确；C、稀豆浆属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故C错误；D、胶体是分散质微粒直径是109107m之间的分散系，PM2.5的直径比胶体分散质微粒直径大，因此PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。22. 下列离子方程式中正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2
22、H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 【答案】D【解析】【详解】A澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OHH=H2O，A项错误；B遗漏了Ba2和SO42的反应，离子方程式为Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B项错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C项错误； D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选
23、D。23. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （）A. 在酸性溶液中：NH、K+、CO、Cl-B. 含有大量SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+D. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO【答案】D【解析】【详解】A酸性溶液中含有氢离子，CO与H+要反应，故不能大量共存，故A不符合题意；BSO与Ca2+要生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C使酚酞溶液变红的溶液中含有氢氧根，与Fe3+要反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D离子间均不反应，可以大量共存，故D符合题意。答案选D。24. 对于某
24、些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根、亚硫酸氢根或碳酸氢根，不一定含有CO，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀也可能是AgCl，原
25、溶液中不一定含有SO，故B错误；C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH，故C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能为碳酸钙，不一定为碳酸钡，原溶液中可能含有Ca2+，故D错误。答案选C。25. 为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】除去KC1溶液中少量K2SO4和CaCl2杂质，操作顺序为加过量BaCl2溶液、加过量K2CO3、过滤、加适量盐酸、
26、加热蒸发得到晶体，即为 ，故选B。二、填空题（共计50分）26. I.用固体烧碱配制480 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，请回答以下问题： （1）需称量_ g烧碱固体，它应盛在_中进行称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是_ （填字母）。 A 托盘天平 B 药匙 C 烧杯D 胶头滴管E 玻璃棒 F 1000 mL容量瓶 G 500 mL容量瓶 （3）若配制0.1 molL-1 NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_（填字母）。A 将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因
27、操作不当使部分溶液溅出瓶外 C 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切 D 定容时俯视容量瓶的刻度线 II.欲用98%的浓硫酸（=1.84 gmL-1 ）配制成浓度为0.5 molL-1 的稀硫酸480 mL。 （4）所需浓硫酸的体积为_ mL。（5）下列操作正确的排列顺序为_ （填字母）。A 用量筒量取浓硫酸 B 反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D 将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E 稀释浓硫酸 F 将溶液转入容量瓶 G 洗涤稀释装置【答案】 (1). 2.0 (2). 烧杯 (3). F (4). D (5). 13.6 (6). AEFGCBD【解析】【详解
28、】(1)用固体烧碱配制480mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L0.1 molL-140g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量，故答案为：2.0；烧杯；(2)配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶，故答案为：F。(3)A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，选项A错误；B将烧杯内的NaOH溶液向
29、容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，选项B错误；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，选项C错误；D定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，选项D正确；故答案为：D。(4)欲用98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480mL。98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）的浓度=18.4 molL1。设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 molL1VmL=0.5 molL1500mL，解得：V=13.6mL；故答案为：13.6；（5）配
30、制一定量浓度溶液的操作顺序为计算称量溶解移液洗涤定容摇匀，故正确排序为AEFGCBD，故答案为：AEFGCBD。27. 现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl蔗糖 铜 CO2H2SO4KOH固体（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物
31、。所（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是。28. 某氯化钠样品中混有杂质Na2SO4和NH4HCO3，某同学设计如下方案进行提纯请回答下列问题： （1）操作可选用_（填仪器名称）盛放样品进行加热。 （2）操作是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?_；_。 （3）进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。 （4）操作的目的是_，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液?理由是_。 （5）此方案设计是否严密?说明理由：_。【答案】 (1). 坩埚 (2). 不可以 (3). 会引入难以除
32、去的NO (4). 取上层清液于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，则说明SO已除尽 (5). 除去过量的Ba2+ (6). 可减少过滤次数 (7). 不严密，煮沸操作无法除去操作中加入的过量Na2CO3，因此在操作之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去多余的HCl和产生的CO2【解析】【分析】本题考查粗盐的提纯方法，要结合课本实验粗盐提纯进行分析。【详解】(1)操作为固体干烧操作，所以选用坩埚，故答案为坩埚；(2)若滴加硝酸钡，则NO无法除去，故答案为：不可以，会引入难以除去的NO；(3)检验SO已除尽的方法即取上层清液于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉
33、淀，则说明SO已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，则说明SO已除尽；(4)因为操作中引入了过量的Ba2+，所以需要在操作中除去，然后一起过滤，故答案为：除去过量的Ba2+，可减少过滤次数；(5)该实验不严密，因为煮沸操作无法除去操作中加入的过量Na2CO3，因此在操作之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去多余的HCl和产生的CO2，故答案为：不严密，煮沸操作无法除去操作中加入的过量Na2CO3，因此在操作之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去多余的HCl和产生的CO2；【点睛】本题需要熟练掌握课本粗盐提纯实验，结合该实验进行
34、分析。29. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。(填序号)ACl BNO3 CCO32 DOH【答案】 (1). Cu2、Fe3 (2). Ag (3). AgCl=AgCl (4). Mg2
35、(5). Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 (6). B【解析】【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：AgCl=AgCl；（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。【点晴】本题主
36、要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。30. 设阿伏加德罗常数的值为6.021023。 （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与_个H2O分子中所含原子数目相等。 （2）在0.5L含有质量为10.8克A
37、l3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为_。（3）同温、同压下，有五种物质：6g H2，0.5 mol CO2，1.2041024个氯化氢分子，147g硫酸，92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是_（填序号，下同），含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。 （4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】 (1). 2.4081023 (2). 1.2mol/L (3). (4). (5). (6). 95g/mol (7). 24 (8). MgCl2【解析】【
38、详解】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目为0.3NA=1.2NA，H2O总也含有=1.2NA个原子，则水分子的个数为，即2.4081023，故答案为：2.4081023；（2）Al3+的物质的量为，则SO的物质的量为，SO的物质的量浓度为，故答案为：1.2mol/L；（3）6g H2的物质的量为，原子的物质的量为6mol；0.5 mol CO2的质量为0.5mol44g/mol=22g，原子的物质的量为1.5mol；1.2041024个氯化氢分子的物质的量为，质量为0.5mol36.5g/mol=73g，原子的物质的量为4mol；147g硫酸的物质的量为，原子的物质的量为1.5mol7=10.5mol；92g乙醇（C2H5OH）的物质的量为，原子的物质的量为2mol9=18mol；据上述计算，物质的量最大的是；原子的物质的量最大的是，也是原子数目最多的；质量最大的是；故答案为：；（4）9.5g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2molCl-，该金属的氯化物的物质的量为：，则ACl2的摩尔质量为：；A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl2的化学式为MgCl2；故答案为：95g/mol；24；MgCl2。