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湖北省恩施州高级中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析).doc

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1、湖北省恩施州高级中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Ca40 Fe56 Cu64第卷一、选择题1.化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是A. 一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B. 在“新冠肺炎战疫”中,将84消毒液和医用酒精混合使用,消毒效果更佳C. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】C【解析】【详解】A

2、. 聚丙烯结构简式是,不同分子中聚合度n数值不同,因此属于混合物,A错误;B. 84消毒液主要成分是NaClO,该物质具有强氧化性,而乙醇具有还原性,二者混合会发生氧化还原反应,因此不能混合使用,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染,C正确;D. 除去污水中的重金属离子时加入纳米铁粉,由于Fe的金属活泼性比较强,可以与Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应,产生Pb、Cd、Cu、Hg,降低水中重金属离子的含量,与物理吸附无关,D错误;故答案选C。2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核

3、素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于XC. 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,W是Li元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X为C元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y是Al元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍

4、,Z是S元素。【详解】A由CS2的结构式S=C=S可知,各原子均满足8电子的稳定结构,故A正确;B已知酸性:H2SO3H2CO3,但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物,所以不能说明S的非金属性强于C,故B错误;CLi属于碱金属元素,和Na性质相近,常温下可以和水反应,在加热时也可以和CO2反应,所以Li着火时,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭,故C正确;DNa、Mg、Al的性质活泼,通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系,根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键,试题难度中等。本题的易错点是B项,注意H2SO

5、3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物,不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。3.下列说法不正确的有几个质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定18gH2O中含有的中子数为8NA标准状况下,等体积CH4和SO3所含的分子数相同通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4 个D. 5 个【答案】B【解析】【详解】具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na、NH的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,故错误;同种元素的质子数相同,所以核素种数由中子数决定,故正确;一个H2O含有8个中子,

6、则18 g H2O中含有的中子数为8NA,故正确;标准状况下,SO3是固态,则标准状况下,等体积CH4和SO3所含的分子数不相同,故错误;16O与18O之间的相互转化,O的原子核发生了变化,不属于化学变化,故错误。故选:B。4.下列实验中,所采取分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、乙醇与水互溶,不能萃取水中的碘

7、,A错误;B、乙醇和乙酸乙酯互溶,不能直接分液,B错误;C、氯化钠的溶解度受温度影响小,C错误;D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离,D正确,答案选D。5.化学与生产、生活有关,下列说法正确的是A. 将淀粉在稀硫酸中水解的最终产物与银氨溶液混合,水浴加热后可出现光亮的银镜B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,两者水解产物可与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应C. 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液出现浑浊,说明蛋白质发生了盐析D. 尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造【答案】B【解析】【详解】A银镜反应需在碱性条件下进行,故加入银氨溶液之前需加入NaOH中和作为催

8、化剂的硫酸,否则形成不了光亮的银镜,A错误; B蔗糖和麦芽糖分子式相同结构不同,故互为同分异构体,蔗糖水解为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解为2分子葡萄糖,两者水解产物中均有葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,B正确;C向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液出现浑浊,Cu2+是重金属离子,使蛋白质发生了变性,C错误;D尼龙绳主要由合成纤维制造,宣纸和棉衬衣这些生活用品中都主要成分是纤维素,是天然纤维,不是合成纤维,D错误;故答案为:B。6.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 第A 族 CH4

9、 的沸点低于 SiH4,则第A 族 HF 的沸点也低于 HClB. 可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁,则也可电解熔融 AlCl3 来制取金属铝C. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH2SPH3D. CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中不能生成沉淀,SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也不能生成沉淀【答案】C【解析】【详解】ACH4、SiH4都是分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大沸点越高,HCl和HF结构也相似,但HF分子间存在氢键,其沸点大于HCl,该类推不合理,故A错误;BMgCl2为离子化合物,电解熔融氯化镁可以获得镁

10、,而AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不导电,无法通过电解熔融氯化铝获得铝,该类推不合理,故B错误;C同一周期主族元素,原子序数越大非金属性越强,对应简单氢化物的稳定性越强,则第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3,可类推第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3,故C正确;DCO2通入 Ba(NO3)2溶液中不能生成沉淀,SO2通入 Ba(NO3)2溶液中因为亚硫酸酸性较强,故在酸性条件下,二氧化硫、亚硫酸能被硝酸根氧化而产生硫酸根故会产生硫酸钡沉淀,故D错误;答案选C。7.C60具有广泛的应用前景,可以与金属K形成碳球盐K3C60,K3C60具有良好的超导性;也可以与H

11、2反应生成C60H36,在80215时,C60H36便释放出氢气,可作储氢材料。下列说法正确的是A. C60H36释放出氢气的过程中,只破坏分子间作用力B. C60融化时破坏的是共价键C. K3C60中既存在离子键,又存在共价键D. 在熔融状态下,K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电【答案】C【解析】【详解】A. C60H36释放出氢气是化学变化,反应过程中,必定破坏化学键,A错误;B. C60属于分子晶体,融化是物理变化,破坏的是分子间作用力,B错误;C. 碳球盐K3C60是离子化合物,既存在离子键,又存在共价键,C正确;D. 在熔融状态下,K、K3C60能导电

12、,D错误;答案选C。8.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,Z 与 W、X 与 Y 相邻,X 与 W 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径:ZWXYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:XW,因为 X 的最简单气态氢化物存在分子间氢键D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,设M层电子数为x,则2+8+x=3x,解得:x=5,则W为P元素;X与W同主族,则X为N元素;X与Y相邻

13、,则Y为O元素;Z与W,Z的原子序数小于W,则Z为Si元素,据此解答。【详解】根据分析可知:X为N,Y为O,Z为Si,W为P元素。A同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:ZWXY, A正确;B非金属性NPSi,则最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ, B正确;C同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱,故非金属性:NP,故最简单气态氢化物的热稳定性:XW,分子间作用力只能影响熔沸点、溶解度等物理性质,而热稳定性是化学性质,二者没有因果关系, C不正确;DN、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5,其主族序数分别为A、A、A,它们的最高化合价分别与其主

14、族序数相等,故D正确;故选:C。9.下列说法正确的是A. 升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热B. Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s),该反应活化能几乎为0C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D. 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H0,则 56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量【答案】B【解析】【详解】A在一定条件下,反应的反应热只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关,温度和催化剂均不改变反应热,故A错误;BAg+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s),该反应正向进行的程度很大,且在溶液中很容易发生,说明该反应的活化能

15、很小,几乎为0,故B正确;C化学反应中能量变化可以表现为热量、电能、光能等能量形式,故C错误;DHH2CO3 (5). Ne (6). (7). 【解析】【分析】从表中元素所在的位置,可推出为氢(H),为碳(C),为氧(O),为氟(F),为钠(Na),为镁(Mg),为铝(Al),为硫(S),为氯(Cl),为氖(Ne)。据此分析解答。【详解】(1) 、按原子个数比 1:1:1形成的物质为HClO,电子式为:;、两种元素组成的一种化合物是常见溶剂,为CS2,其结构式为S=C=S,故答案为:;S=C=S;(2)形成化合物种类最多元素是C,其能形成大量的有机化合物,故答案为:C;(3)和两种元素分别为

16、Cl和C,非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:ClC,则酸性:HClO4H2CO3,故答案为:HClO4H2CO3;(4)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne,得电子能力最强的单质是F2,其与水反应的方程式:,故答案为:Ne;(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠与元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝,两者反应产生偏铝酸钠和水,离子方程式为:,故答案为:;22.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)请写出乙醇催化氧化的化学反应方程式:_。(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲和乙作用分别是_。(3)反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能

17、收集到不同的物质,它们是_; 集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_; 要除去该物质,可先在混合液中加入_(填字母序号);a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后,再通过_(填实验操作名称)即可除去。【答案】 (1). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2). 加热;冷却 (3). 乙醛、乙醇、水 (4). 氮气 (5). 乙酸 (6). c (7). 蒸馏【解析】【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应,可将甲进行水浴加热,能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气

18、体,在加热条件下,分别发生2CuO22CuO;CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O,可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象,进入乙中的气体经冷却后,可在试管中得到乙醛、乙醇和水,而集气瓶中收集的气体主要为氮气,另外如乙酸的酸性比碳酸强,则在碳酸钠溶液中加入乙酸,可生成二氧化碳气体,以此解答该题【详解】(1)进入乙中的气体为空气和乙醇,加热时,铜和氧气反应生成氧化铜,方程式为2CuO22CuO,氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜,反应的方程式为CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O,总反应为:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O,故答案为:2CH3CH2O

19、HO22CH3CHO2H2O;(2)甲装置常常浸在温度为7080的水浴中,水浴能使容器受热均匀,能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集,故答案为:加热;冷却;(3)乙醇催化氧化生成乙醛和水,乙醇蒸气冷却后为液体;空气中的氧气反应,所以最后收集的气体主要为氮气,故答案为:乙醛、乙醇、水;氮气;(4)试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明溶液中含有乙酸,乙酸易溶于水和有机溶剂,可与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠,可用碳酸氢钠溶液除杂,在反应后得到产物中加热碳酸氢钠,蒸馏可将乙醇、乙醛分离,故答案为:乙酸;c;蒸馏23.硼及其化合物在工业上有许

20、多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4, 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示:回答下列问题:(1)Mg2B2O5H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁,该反应的离子方程式为:_。(2)利用_的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。 (写化学式)(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化,该反应的离子方程式为:_;然后再调节溶液的 pH 约为 5,目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填化学式)

21、。【答案】 (1). Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3 (2). Fe3O4 (3). SiO2、CaSO4 (4). (5). 【解析】【分析】以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3),由流程可知,加硫酸溶解,Fe3O4、SiO2不溶,CaO转化为微溶于水CaSO4,Fe3O4具有磁性,可以采用物理方法分离,浸渣中还有的成分为SiO2和CaSO4; “净化除杂”需先加H2O2溶液,将Fe2转化为Fe3,调节溶液的pH约为5,使Fe3、Al3均转化为沉淀,则滤渣为Al(

22、OH)3、Fe(OH)3,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3,以此解答该题。【详解】(1)Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸,反应方程式为Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3,故答案为:Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3;(2)利用Fe3O4的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4,故答案为:Fe3O4;SiO2、CaSO4;(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为: ,然后再调节溶液的pH约为5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去, 故答

23、案为:;(4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出,则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁(),故答案为:;24.(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题:仪器 A 的名称为_;如果用0.50molL-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数 值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”);强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H =57.3kJmol-1。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)H =33.1kJmol-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式:_。(2)能源是国

24、民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知H2(g)的燃烧热H1=285.0kJmol-1,CO(g)的燃烧热H2=283.0kJmol-1,CH3OH(l)的燃烧热H3=726.0kJmol-1。0.2mol 由H2和 CO 组成的混合气体在完全燃烧时放出 56.8kJ 的能量,则混合气体中 CO 和H2的质量比为_。工业上在催化剂的作用下, 可用H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和 CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式:_。丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径 I:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H =a k

25、Jmol1 ;途径 II:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)H= +b kJmol1,2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H =c kJmol1,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H =d kJmol1(abcd均为正值);a 与 b、c、d 的数学关系式是 a =_。判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量, 途径 I 放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径 II 放出的热量。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏大 (3). CH3COOH(aq)CH3COO- (aq)+ H+(aq) (4). 14:1 (5). 2H2(g)+

26、 CO(g)CH3OH(l) (6). a =-b+c+d (7). 等于【解析】【详解】(1)为了减少热量散失,不能用金属搅拌棒,用玻璃仪器,故仪器 A 的名称为:环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;由于NaOH溶于水是放热过程,故如果用0.50molL-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大,故答案为:偏大;强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H =57.3kJmol-1。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)H =33.1kJmol-1即CH3COOH(a

27、q)+ OH-(aq) = CH3COO- (aq)+H2O(l)H =33.1kJmol-1,故用-可得:CH3COOH(aq)CH3COO- (aq)+ H+(aq),根据盖斯定律可知:,故醋酸溶液电离的热化学方程式:CH3COOH(aq)CH3COO- (aq)+ H+(aq);故答案为:CH3COOH(aq)CH3COO- (aq)+ H+(aq);(2) 根据H2(g)的燃烧热可写成2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=570.0kJmol-1,根据CO(g)的燃烧热可写出2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJmol-1,根据CH3OH(l)的燃烧热可写

28、出2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H3=1452.0kJmol-1。设0.2mol混合气中含H2为xmol,则CO为(0.2-x)mol,故有:285x+283(0.2-x)=56.8 解得:x=0.1,故混合气体中CO和H2的质量比为(0.1mol28g/mol):(0.1mol2g/mol)=14:1,工业上在催化剂的作用下,可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l),反应方程式为:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l),该反应可由(2+-)2,故,故H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式为:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l

29、),故答案为:14:1;2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l);根据盖斯定律可知:途径I C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)H =a kJmol1,C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)H= +b kJmol1,2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H =c kJmol1,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H =d kJmol1;途径I=+,故a =-b+c+d,根据盖斯定律,反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关,判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量, 途径 I 放出的热量等于途径 II 放出的热量,故答案为:a =-b+c+d;等于。

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