1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（10）1、甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2 CH3OHCO2+3H2 CH3OH+H2OCO2+H2 CO+H2O请回答下列问题：1.已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。2.在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1L
2、的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：（a）_（b）（填“”、“”或“=”）。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= _。若起始时向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g
3、)，则反应向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。3.直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c处产生的气体是_。负极的电极反应式是_。2、碳是自然界中形成化合物种类最多的元素,CO和CO2是碳的最常见氧化物。1. 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下,缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2,其过程如图1所示。过程的化学方程式是 。在过程中每产生0.1molO2,转移电子 mol。2.在催化剂作用下,将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的
4、方法之一。 已知:共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol-1)745436413463则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H= kJmol-1 向1L固定容积的密闭容器中加入4.0mol H2(g)、1.0mol CO2,控制条件(催化剂:铑镁合金、高温T1)使之反应, 若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4min时容器内气体的密度为 ;温度T1下,该反应的化学平衡常为。若采用2L固定容积的密闭容器,投料量、催化剂和反应温度均保持不变,则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是 (填字母)。3.工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应
5、,生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料,也是有机合成中供给一氧化碳的原料,还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) H”“”或“, 随温度升高,N2O4的转化率增大,说明平衡正向移动,所以正向吸热,H0115.2 kPa3.NO2-e-+H2O+2H+ NH3解析： 4答案及解析：答案：1. 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O2. 33. 2NH3（l）+CO2（g）（l）+H2O（l）H（ba）kJ/mol4. 提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率
6、5. 0.148mol/（Lmin） ii6. 正 CO（NH2）26e+H2ON2+CO2+6H+ 解析： 5答案及解析：答案：1. 人工固氮BAD2. ClO+H2OHClO+OH112N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9 kJ/mol 3.1.2510-3解析： 6答案及解析：答案：1.746.5 kJmol-1; 低温2.0.10 mol/(Lmin); 1.63.快速将容器体积由3压缩到2;解析： 7答案及解析：答案：1. 2.c; 0.015; 升温; 1/36(或0.028); 逆向解析： 8答案及解析：答案：1.(1)逆向 增大(2) 2.(1) (2) 5:4解析：