1、2013高考化学仿真模拟试题 19一、填空题1、把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为（ ）A. 70 B. 52.4 C. 47.6 D. 302、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 （2）若A为淡黄色固体单质，写出BC转化的化学方程式 （3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 （4）若C是红棕色气体
2、，则A的化学式可能为 。C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 3、工业上常用铝质容器盛装冷浓酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为 （2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是 。（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X 。甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g ，由于此推知气体X中的体积分数为 。探究二分析
3、上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。(1)丙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _ 。(2)A中试剂可选用（ ）a.高锰酸钾溶液 b.品红溶液 c.氢氧化钠溶液 d.溴水（3）B中加入的试剂可能是 ，E的作用是_ ；(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： _ _。4、将25.6g的铜投入200mL物质的浓度为3 molL-1稀硝酸中（1）该反应的离子方程式 （2）生成气体在标况下的体积为（3）往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反应后，溶液中的铜离子的物质的量浓度为 （假设反应前后溶液体积不变）（注：2、3步骤写出计算
4、过程） 二、选择题5、减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱建高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D 6、下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是 A.铁 B. 铜 C.陶瓷 D. 铝 7、下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是 A. Na2SO3溶液 B. 漂白粉 C. 浓硫酸 D. 固体氢氧化钠8、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性9、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 ASO2 、H2、O2 BCO、HBr、Cl2CNO、H2、O2 DH
5、Cl、CO、NH310、生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是 A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸D光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关 11、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液12、下列有关金属的工业制法中，正确的是 A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净
6、的NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝13、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.Cu + AgNO3Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2 C.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2 D. 14、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色15、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：
7、如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： ASO2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液 CO2和水 DCl2和NaOH溶液16、下列推断正确的是A. SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 二氧化硫具有漂白性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色17、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AAl3+、SO42、NH4+ B Fe2+、NO3、SO42CFe
8、3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO318、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 A BC D19、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （提示：浓氨水 + 生石灰 氨气 + 水） 气体abCANO2浓硝酸铜片NaO
9、H溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸21、一定质量的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是 A浓度越大，消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者用排水法收集的气体体积相等三、实验,探究题22、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）将样品研细的目的是： （2）步骤加入过量H2O2的目的是： 能证明该反应已进行完全的试剂是 aK
10、SCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液（3）步骤中若X为氨水，则反应的离子方程式为： （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：Fe2+ + MnO4 + Fe3+ +Mn2+ +H2O试完成并配平上述离子方程式参考答案一、填空题1、D 2、（1）呼吸面具中得供氧剂或漂白剂（2）2SO2 + O2 2SO3 （3）2C + Si O2 Si + 2 CO（4）NH3 或 N2 1：2 3、
11、探究一：.(1) Al2O3 + 2OH 2 AlO2+ H2O (2) 铝表面被钝化 （3）50%探究二：（1） 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应产生氢气（2） a,c,d（3） 浓硫酸 防止空气中得水蒸气进入D装置中（4） C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝4、（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2）3.36L（3）2 molL-1二、选择题5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、A 11、C 12、B 13、D 14、D 15、C 16、A 17、A 18、B 19、B 20、D 21、D 三、实验,探究题22、(1) 增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ d（3）Fe3+ + 3NH3H2O Fe (OH)3 + 3 NH4+ (4) 洗涤 （5）112a/160（6）5Fe2+ +1MnO4 + 8H+ 5Fe3+ +1Mn2+ + 4H2O 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()