1、tvtvtv武汉外国语学校20152016学年度上学期期中考试高一化学试题考试时间：2015年11月12日满分：100分 命题人： HCNONaMgAlKCaCuBaZnAgPSCl112141623242739406413765108313235.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）元素的种类如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和A B C D2. 在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是
2、（ ）在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一 点燃盛满酒精的酒精灯A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部3. 下列实验操作中正确的是（）A. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水4.
3、 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A称量NaOH固体时动作过于缓慢 B向容量瓶中加水定容时俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”5. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2=Br2+2Cl-）是（）选项物质杂质除杂试剂操作方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜6. 下列关于物质分类的说法,正确的是（）A碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B由同种元素组成的物质是
4、单质，由多种元素组成的物质是混合物C酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D溶液、胶体、浊液一定都是混合物7. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过半透膜不能透过半透膜能透过滤纸不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀ABCD8. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O NaBO2+4H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2下列有关该反应的说法中，正确的是A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. N
5、aBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：19. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组反应当n(FeBr2):n(Cl2)1/2一种元素被氧化、当n(FeBr2):n(Cl2)1/2两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D表中组反应的离子方程式为：2MnO4-+
6、5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多175mol，则下列判断正确的是( )A生成44.8LN2（标准状况）B有0250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为25molD被氧化的N原子的物质的量为075mol11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BFe2、Na、NO3-、ClCK、Na、CO32-、SO42 DK、Na、SO42、S212. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是： （
7、 ）选项ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中13. 下列离子反应方程式正确的是： （ ）ANaHCO3溶液与醋酸：CO32- + 2CH3COOH =2CH3COO- + H2O + CO2 B碳酸氢铵溶液与NaOH溶液：H CO3- + OH-= H2O + CO32- C用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3
8、=Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= H2O + BaSO414. VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A a/288V mol/L B125a/36V mol/L C125a/18V mol/L D125a/54v mol/L15. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB3.4gNH3中含原子总数为
9、0.6NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA16. 取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（ ）AFe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L B. Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L C. Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L D. Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mo
10、l/L20152016学年度高一化学答题卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.(9分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类其中，强电解质有：、弱电解质有：，写出的水化物的电离方程式：。18.（9分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝(填“向左”或“向右”)旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是。(3)反应生成沉淀的离子方程式为。(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是。(5)过滤中要用到玻璃棒，其
11、作用是。(6)洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液。(7)若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为。19.（10分） 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的还原剂是，反应产生的气体可用吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为。(3)As2S3和浓
12、HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ；(4)若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8 mol，则反应中转移电子的物质的量为。20.(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、HCO3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；D和B反应生成的气体能被A吸收，吸收时溶液中一度出现浑浊；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是，判断理由是。 (2)写出其余
13、几种物质的化学式：A，B ，C。(3)写出实验中有关反应的离子方程式。(4)写出实验中有关反应的离子方程式：21.（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是。(2) “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：。(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将
14、溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：；Na2CO3；NaHCO3。若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水，生成沉淀的质量为g；写出该反应总的离子方程式：；B、当向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水，生成沉淀的质量为g，写出该反应总的离子方程式：。新答案：CCDBA、DCDDA、BDCBA、A、1718答案 (1)向左(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu22OH=Cu(OH)2(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅(5)引流(6)除去沉
15、淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作23次 BaCl2溶液 (7) 0.4 mol/L19.答案 (1)11(2)SnCl2氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+ H2S=2HS-.(或H2S+Cu2+=CuS+2H+)(3)As2S310HNO3=2H3AsO43S10NO22H2O 10e- , 1.6mol20.解析 解答推断类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与HCO3-、OH与NH能反应生成气体，故D只能为NH4HCO3；答案 (1)NH4HCO3D和A、B都能生成气体，而题给离
16、子中只有H与HCO3-、OH与NH能反应生成气体，D只能为NH4HCO3(2)H2SO4 Ba(OH)2 NaNO3（3）HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O、BaCO3+ CO2+H2O=Ba2+2HCO3-(4)NHHCO3-+Ba2+2OH=NH32H2O+BaCO3，NH3H=NH21.(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2H=CO2H2O、HOH=H2O(3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2H+=Fe2+H2(4) NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol A、2g，Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；B、7g，7Ca2+6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3+6H2O