1、枣阳一中2014-2015学年度高二下学期第三次月检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A用稀硫酸溶解后过滤分离 B用酒精灯加热C用水溶解后过滤分离 D用稀盐酸溶解后过滤分离3下列关于分散系的说法不
2、正确的是A石灰乳不是分散系B分散剂一定是液态C一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质DFe(OH)3胶体是一种液态分散系4下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合5某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A稀盐酸 BKSCN溶液 C氯水 D铁粉6NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A在1L0.1molL碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC120gNaHSO4
3、在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA7月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是()3He、4He的化学性质基本相同3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化3He液化是物理变化3He、4He形成的单质中均含有共价键3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34A B C D8反应,在不同温度和压强改变的条件下
4、，产物AB的生成情况如图所示：a为500、b为300的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A、A2、B2及AB均为气体，Q0B、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q09工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是A浓硝酸是弱酸B铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应C浓硝酸的氧化性比较弱 D铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜10下列实验过程能引起结果偏高的是配制100gl0CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所
5、用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10和90%的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液ABCD11根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 (1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 A氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4 B还原性：SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3 DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)12EN等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元
6、素，下列判断不正确的是EKFGMLHNAK的氢化物水溶液显碱性BF的单质与氧气反应只生成一种氧化物CH与N的原子核外电子数相差14D最高价氧化物的水化物酸性：K L M 13某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是（） AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 DB线一定是
7、AgBr14向浓度为0.25 mol的AlCl溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和的溶液，则加入钾的物质的量是( )A.2.5B.5 C.D.15由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 ( )A水的摩尔质量 B1mol水蒸气的质量 C1mol水的体积 D1mol水蒸气的体积16对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应 B氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 C白磷只作还原剂 D该反应中被硫酸铜氧化的白磷
8、有3mol17向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgI Ag2S CAgClAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S18将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1molLH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为A0.05molLB1.0molLC0.2molLD
9、0.3molL19核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是A、AB型 B、A2B型 C、AB2型 D、A2B3型20氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式：BCl33H2O = H3BO33HCl21钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A40B168C126 D4222已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛
10、或酮与格林试剂是（ ）23同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( ) A它是一种共价化合物B在加热时此化合物只分解为PH3和HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成24下列各对物质中属于同分异构体的是( )AC与C BO2与O3C 与 D 与25电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：阳极质量减少 阴极质量增加 电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁
11、作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极26下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ 2HCO32OHCaCO3CO32H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+2 Br3Cl24Fe3+6ClBr2D以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH27室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入005molL1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶
12、液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m233gC原混合液中c(HCl)=02molL1D当VBa(OH)2(aq)30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)c(Ba2+)c(H+)28常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 A混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=110-9 mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 mol/
13、LDc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L29将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固体为混合物30有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是途径溶液途径溶液途径溶液途径途径途径A由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
14、 B由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e- C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D以上说法都不正确二、填空题（40分）31（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应： ； 。 （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标
15、准状况下阴阳极共放出气体的体积 。32（10分）CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：（1）实验室可用甲酸和浓共热制取COa甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?b请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）c怎样收集CO气体?（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO请问：怎样才能得到不含的CO气体?（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：_在此条件下，C和的还原性谁强?33(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热25kJ,则氢气的燃烧热为= kJ/mol。（2）近年来已经
16、研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式：_。（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 032 g O2，中和电解生成的酸需04 molL-1 NaOH溶液 mL 34（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据AI在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_。(3)A分别与D、E
17、、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_。(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌A错误；B洒在桌上的酒精燃烧起来，所以运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，B正确；C、盐酸是强酸，腐蚀性很强，碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上硼酸，C错误；D、将金属钠在研钵中研成粉末，钠大部分被氧气氧化，很难观察到典型的钠与水反应的现
18、象，D错误，选D。考点：化学实验2A【解析】试题分析：SiO2为酸性氧化物，不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故A正确。考点：本题考查二氧化硅的性质。3ABC【解析】试题分析：石灰乳是悬浊液是分散系，A错，分散剂可以是液态，也可以是气态，B错；一种分散系里可以有多种物质C错；D对。考点：分散系的了解。4B【解析】5B【解析】试题分析：Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+的检验方法是向待测液中滴加KSCN溶液，若变为血红色溶液，则证明含有Fe3+。反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-= Fe (SCN)3.选项为B.考点：考查Fe3+的检验方法。6A【解析】试题分析：A、
19、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 NA，A正确；B、碳化钙是由钙离子和C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为NA，B错误；C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=NaHSO42、NaHSO4=NaHSO4，因此120gNaHSO4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C错误；D、SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条
20、件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算7B【解析】：3He和4He互为同位素，它们的质子数和核外电子数相等，其最外层电子数均为2，故它们的化学性质基本相同，故是正确的；它们的中子数分别为1和2，即是错误的；3He的核聚变不是化学变化，因为化学变化中原子核是不能发生改变的，故是错误的；液化是物理变化，故是正确的；稀有气体是单原子分子，其分子内不存在化学键，因此是错误的；在相同的条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，因此3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34，即是正确的。8C【解析】试题分析：升高温度AB
21、的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则H0，Q0,从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C。考点：本题考查化学平衡图象问题，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响。9D【解析】试题分析：铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜，因此工业上可用铝槽储装浓硝酸，选D。考点：考查铝的储存。10C【解析】11C【解析】试题分析：C项：氧化性：Fe3I2，应生成F
22、eI2，故错。故选C。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。12BC【解析】试题分析：EN等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，所以E的原子序数是743，则E是Li元素，因此F是Na元素，G是Mg，H是Ca，M是Si，N是Ge，L是P，则A、氨气溶于水显碱性，A正确；B、钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，B错误；C、H与N的原子核外电子数相差14342014，C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是NP
23、Si，所以最高价氧化物的水化物酸性：K L M，D正确，答案选BC。考点：考查位置结构性质的应用13B【解析】略14D【解析】由4KOH AlCl=KAlO2Cl+2H4 1a0 mola10mol知K为a mol。15D【解析】略16D【解析】试题分析：在该反应中，CuSO4中的Cu元素的化合价反应后降低，得到电子，发生了还原反应，错误；B在反应中氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6：5，错误；C在反应中白磷中的P元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，错误；D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有(60mol5) 4=3mol，正确。考点：考查氧化还原反应中的物
24、质的作用及相应的计算的知识。17C【解析】试题分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag+Cl-=AgCl，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),会产生黄色沉淀：Ag+I-=AgI，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)c(S2-)Ksp(
25、Ag2S),会产生黑色沉淀：2Ag+I-= Ag2S，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s） Ag+(aq）+I-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgClAgI Ag2S 。选项为C考点：考查沉淀溶解平衡的知识。18B【解析】解得x=1.0molL19B【解析】核电荷数为11和16的A、B两种元素分别是Na和S，二者形成的化合物是Na2S，所以答案选B。20D【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的
26、性质判断选项。因为BCl3的熔沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因氯硼氯键角为120，则可确定BCl3为非极性分子，C错。21D【解析】利用质量数核内质子数核内中子数22D【解析】醛或酮经过上述反应得到醇的律为：甲醛生成伯醇、醛生成仲醇、酮生成叔醇，故本题应用丙酮与格林试剂反应得到产物。23D【解析】试题分析：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则氯化铵是离子化合物，因此PH4I也是离子化合物，故A错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；由NH4Cl与氢氧化钠溶液反应的性质和生成物可知，该化合物与碱反应能生成PH3，故
27、C错误；由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用以及有关信息迁移点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据NH4Cl的性质对比解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。24【解析】试题分析：A、C与C互称同位素，错误；B、O2与O3互称同素异形体，错误；C、 与 为同一物质，错误；D、 与互为同分异构体，正确。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念。25A【解析】电解CuSO4溶液，阴
28、极必定铜离子得电子生成铜单质，质量增加，满足。要满足电解液中c(Cu2+）不变，阳极必定只有铜失电子生成铜离子。综合考虑各选项，故选A。26C【解析】试题分析：A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2过量，HCO3的系数为1，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe2+2 Br3Cl24Fe3+6ClBr2，正确；D、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子，离子方程式为：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，错误。考点：本题考查离子方程式的书
29、写。 27AC【解析】试题分析：A硫酸与Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,当沉淀完全时，n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)= 005molL1002L=1010-3mol,由于溶液显中性时消耗Ba(OH)2的体积是60ml,所以HCl的物质的量是n(HCl)=2 n(Ba(OH)2)= 2005molL1004L=4010-3mol,所以在a点时溶液的c(H+)=4010-3mol 004L=01mol/L，所以pH=1，正确；B生成沉淀的最大质量m(BaSO4)1010-3mol233g/mol= 0233g，错误；C 原混合液中c(HCl)=
30、n(HCl) V=4010-3mol 002L=02molL1，正确；D当VBa(OH)2(aq)30mL时，n(Cl-)=4010-3mol,n(Ba2+)=005molL1001L=1010-4 mol；n(H+)=4010-3mol-2005molL1001L=3010-3mol在同一溶液中，微粒的物质的量越大，则其物质的量浓度就越大，所以有关离子浓度大小：c(Cl-)c(H+)c(Ba2+)，错误。考点：考查酸的混合溶液与碱反应时溶液的体积与溶液的酸碱性、微粒浓度的大小及沉淀的关系的知识。28C【解析】试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY,浓度应该为0.15mol/L,但是最
31、后溶液显碱性，说明发生了水解。A选项错误，由pH值计算得到氢离子的浓度为110-9 mol/L，则氢氧根离子的浓度应该为110-5 mol/L。B选项由于NaY发生水解，则c(Y-)c(Na+)，错误。C选项正确，此等式为质子守恒。D选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/L。考点：盐类的水解点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。29D【解析】由MnC2O42H2OMnC2O4+2H2O可知： 17.9 14.3当晶体推动全部结晶水后所得
32、MnC2O4的质量为14.3g，故A、B、C所述正确根据表格数据，结合锰的氧化物的式量，可得到：如果MnC2O4全部转变以MnO，则恰好质量为7.1g，故可判断在280时，MnC2O4全部转变为MnO，故D描述错误。30C【解析】试题分析：A途径，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole-，而途径Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，消耗1molFe，转移2mole-+1/3mole，故A错误；B途径制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子
33、，而发生两步氧化还原反应，NaClO溶液氧化亚硫酸钠生成 1molNa2SO4中转移2mol电子，则转移电子多，故B错误；C途径和分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-，故C正确；D由上述分析可知，C合理，故D错误；故选C。考点：考查物质的性质及氧化还原反应的计算31（1） Cu2+ 2e- = Cu；2H+2e- =H2 。 a. H2 ； 0.0672L 【解析】（1）阴极得到电子，所以根据离子的放电顺序可知，首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，方程式分别是Cu2+ 2e- = Cu；2H+2e- =H2 。（2）
34、0.2879g铜是0.0045mol，得到电子是0.009mol，所以根据电子的守恒可知，生成氢气是0.0005mol，标准状况下的体积是11.2ml。阳极是溶液中的OH放电生成氧气，物质的量是0.0025mol，标准状况下的体积是56ml，所以总体积是11.2ml56ml67.2ml。32（1）a将甲酸滴入热的浓H2SO4中脱水作用b分液漏斗（装甲酸）、圆底烧瓶（装浓H2SO4）、酒精灯、干燥管、集气瓶c用排水法收集（2）通过碱石灰或NaOH溶液（3）CH2O(g)H2CO 还原性CH2【解析】（1）a 浓硫酸具有脱水性，且甲酸的密度小于浓硫酸的，所以要得到CO，应该将甲酸滴入热的浓H2SO
35、4中。b 该实验原理是液体和液体之间加热制取气体的，所以需要的仪器有分液漏斗（装甲酸）、圆底烧瓶（装浓H2SO4）、酒精灯、干燥管、集气瓶。c CO不溶于水，且密度和空气很接近，所以应该用用排水法收集。（2）CO2是酸性氧化物，能溶于碱中，所以要除去CO中的CO2，可以将混合气通过碱石灰或NaOH溶液。（3）高温下，碳和水蒸气反应的生成物是氢气和CO，所以方程式为CH2O(g)H2CO。根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的可判断，还原性是CH2.33(1)；2868；（2）；（3）；100【解析】试题分析：根据热化学方程式书写原则，该反应的热化学方程式为；18水蒸气转化成液态水放热
36、25kJ18，由氢气和氧气反应生成1 mol液态水放热2418kJ+25kJ18，所以氢气的燃烧热为=2868 kJ/mol；（2）甲烷燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，总反应即甲烷燃烧的方程式，负极反应为甲烷失电子，发生氧化反应，反应式为。（3）电解AgNO3溶液，阳极OH发生氧化反应生成氧气，阴极Ag+的电子发生还原反应生成银单质，所以总反应为；得到001mol gO2，生成硝酸004mol，所以消耗氢氧化钠004mol，根据，消耗氢氧化钠溶液100mL考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理。34(1)He，F2，Na (2)Na，Cl。(3) HF。 (4)(5) Al（OH）3 + OH- AlO2- + 2H2O【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知AI分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。答案第5页，总6页