1、滦县二中20132014学年度第一学期期中考试高二理科实验班 化 学本试卷满分为100分，时间为70分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cu64第卷（共51分）一、选择题 (本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题中要求的)实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓反应 D.粗锌和稀硫酸反应下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D. NaOH与稀硫酸的反应某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与
2、锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（ ）A.铝 B.铜 C.铁 D.镁用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn2OH2e ZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ） A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls)C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A原电池
3、将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成下面所列事实中,与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀下图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 向平衡体系2NO+O22NO
4、2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（ ）A.仅在O2中 B.仅在NO2中 C.仅在NO中 D.存在于NO、O2、NO2中一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） AN2与H2不再化合，NH3不再分解 BN2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 CH2、NH3的体积分数相等 DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 下列说法正确的
5、是( ) A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态下列装置能够组成原电池的是（ ）A B C D 在密闭容器中，可逆反应：aA (g)+bB(g)cC(g)，达平衡后测得此时的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，的浓度为，下列说法正确的是（ ）A.物质A的转化率增大了 B.平衡向正反应方向移动C.物质C的质量分数增大了 D.下列变化过程中，H0的是（ ）A氯
6、化钠溶于水中 B. NH3 (g)和HCl(g)反应生成NH4ClC. 干冰的升华 D. CaCO3 (S)分解为CaO(S)和CO2 (g) 下图为反应N2+3H22NH3的速率V(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）A反应时间 B温度 C压强 DN2的浓度下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（ ）A B C D班级：_ 姓名：_ 考场：_ 考号：_-密封线滦县二中20132014学年度第一学期期中考试得分高二理科实验班化学第卷（共49分）二、填空题（共31分）（10分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L。反应进行2min后A的浓度为1.8 mol/L
7、，B的浓度为1.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.（1）2min内反应的平均速率为：v(A)= , v(B)= v (C )= (2)三者数值之间的关系是：v(A)= v(B)= v(C)（5分）（1）1 mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收132KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H1Q1kJmol1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O（l） H2Q2 kJ，常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ 。（4分）在一定条件下，反应：
8、H2(g) +I2 (g) 2HI(g) H0在一密闭体系中达到化学平衡。 （1）请写出该反应的平衡常数表达式K= （2）改变下列条件时，平衡向正向移动的是( )A 保持压强不变，升高温度B 保持温度不变，通入氢气C 保持温度不变，缩小容器的体积（8分）（1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式 ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气 升。 （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式 ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气 L。 三、实验题（计18分）（10分）50ml0.50mol/L盐酸与50ml
9、0.55mol/L氢氧化钠的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50molL1的盐酸跟50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。（8分）按右图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内的液面上升，发生 腐蚀，负极电极
10、反应式 （2）若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极电极反应式 （4分）采用惰性电极从NO3、SO42、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_； (2)两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是_。滦县二中20132014学年度第一学期期中考试高二理科实验班化学参考答案1-5 DACBC 6-10 ACCDB 11-15 CBBDB 16-17 AD18 (共10分，每空2分)（1）0.1mol/L/min 0.2 mol/L/min 0.3 mol/L/min
11、 （2）1/2 1/3 19（共5分）（1）C(S)H2O(g) = CO(g) H2(g) H +132 kJ（3分）（2）0.4Q1+0.05Q2（2分）通电20（共4分，每空2分）（1） （2）B21（共8分，每空2分）（1）CuCl2Cu+Cl2（2分）；22.4L（2分）通电（2）2NaCl+2H2O= H2+Cl2+NaOH（2分）；11.2L（2分）22(共10分，每空2分) (1) 环形玻璃搅拌棒（2）(2)减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等24(共8分，每空2分)（1）电化学（2） 吸氧 负极:Fe-2e-Fe2+（3） 析氢 正极：2H+2e-H224(共4分，每空2分)(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 (2) HCl、BaCl2