1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（8）1、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。(1) 钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是_；(2)实验测得气态AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6双聚分子，其中Al原子的杂化方式是_；Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4；Al(OH)4-中存在的化学键有_。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键(3)已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最
2、近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为_mol-1 (列式即可）2、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。（1）X基态原子的电子排布式为 。（2）X的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于，其原因是 。（3）在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（4）Y与X可形成。的立体构型为 。（用文字描述）。写出一种与互为等电子体的分子的化学式 。（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物，该配合物加热时
3、，首先失去配离子中的配体是 （写化学式）。（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。其晶胞边长为540.0pm，密度为 （列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为 pm（列式表示）3、化学选修3：物质结构与性质（16分）云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：1.基态Cr原子中有_个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_。2. 与苯丙氨酸根离子（）形成化合物的结构为。该化合物中，化学键的类型有_（填“金属键”“键”“键”或“配位键”）；C原子的杂化轨道类型为_。3.不同温度下，铁单质晶
4、胞的两种堆积方式如图所示：图1和图2中Fe原子的配位数分别为_和_。若图2的晶体密度为g cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_pm。4、硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：1.基态硒原子的电子排布式为Ar_，基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。2.是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_，与互为等电子体的化合物分子是_（任写一种，填化学式）。3.元素C、N、O分别于氢元素形成的化合物中AA键(A代表C、N、O原子)的键能如下表所示：氢化物H3CCH3H2NNH2HOOH键能/kJmol134
5、6247207上表三种氢化物中AA键的键能依次降低的主要原因是_。4.的空间构型为_，H2SeO4酸性比H2SeO3强的原因是_。5.硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。锌原子的配位数为_。已知：该晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数，M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度_gcm3。(用代数式表示)5、【物质结构与性质】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。1.Ni2+基态核外电子排布式为_。2.胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2C=N。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n():n()=_;CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。3.
6、Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_;Ni(N2H4)22+中含四个配位键,不考虑空间构型,Ni(N2H4)22+的结构可用示意图表示为_。4.一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示,它的化学式可表示为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)第六周期B族(2)sp3 ;BC(3)解析： 2答案及解析：答案:（1）（2）水分子和乙醇分子间形成氢键（3）（4）三角锥形等（5）（6）ZnS 解析:元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，说明原子有1s、2s、2p能量的电子，X是其中第一电离能最小的元素，则X为O元
7、素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同，Y为S元素；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，为Zn元素；通过以上分析知，X、Y、Z分别是O、S、Zn元素；（1）X原子核外有8个电子，根据构造原理书写X基态原子的电子排布式为；（2）O的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于，形成分子间氢键的物质易溶于水，水分子和乙醇分子间形成氢键，硫化氢和乙醇分子之间不能形成氢键，所以O的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于:（3）在S的氢化物（）分子中，S原子价层电子对个数且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Y原子轨道的杂化类型为（4）中S原子价层电子对个数且含有1个孤电子对
8、，根据价层电子对互斥理论判断其立体构型为三角锥形；与互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数是26，与其互为等电子体的有等；（5）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物，配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性ON，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是:（6）该晶胞中个数，所以个数之比4:41:1；其晶胞边长为540.0pm，晶胞体积，密度；a位置Y与b位置Z之间的距离为晶胞体对角线长度的。 3答案及解析：答案：1. 6；球形2.键、键、配位键;sp2、sp33.12;8解析： 4答案及解析：答案：1.3d104s24p4; 哑铃形2.sp; CO2、N2O3.C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小4.三角锥形; H2SeO4分子中的非羟基氧的数目比H2SeO3多5.4 ; 解析： 5答案及解析：答案：1.Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8;2.2:1;sp和sp3;3.N2H4与H2O之间可以形成氢键;4.Ni2MnGa解析：