1、20152016学年度第一学期期末考试高一化学试题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是 ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DSi2下列说法正确的是ANaCl、SO3的水溶液均能导电，所以NaC
2、l、SO3均为电解质B金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同D合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属3下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘酒中 B实验室制氨气 C除去Cl2中 D排水集气法的碘和酒精 的HCl 收集NO4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NACH2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA D1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2
3、NA5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某澄清透明溶液中：K、Fe3+、NO3、Cl B含0.1molL1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42、Cl C含0.1molL1 CO32的溶液中：OH、Cl、NH4+、Na+ D加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO、NO36以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是AH2SiO3SiO2SiCl4 CCa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl（aq）7下列离子方程式书写正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：CO322H+CO2H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4C碳酸钙与醋酸反应
4、：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O DNaOH溶液中通入少量SO2：2OHSO2 SO32-H2O8将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是ACu2和Fe2 BFe2和Mg2 CFe3和Fe2 DH和Cu29下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO310有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO
5、3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为A（y-2x）/VB（y-x）/VC（2y-2x）/VD（2y-4x）/V不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 BCl2是氧化剂 CF
6、e(OH)3发生还原反应 D每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol12下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+ B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入品红溶液中，红色褪去，该气体一定是SO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42来源:学科网ZXXK13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
7、，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H来源:学_科_网Z_X_X_KD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14下列说法正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞DNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱15某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mI。溶液
8、进行如下实验：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.01 mol(设气体全部从溶液中逸出)；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 A可能存在Cl一 B一定存在A13+和NH4+ C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L非 选 择 题16（16分）工业食盐含Ca2、Mg2、SO42等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：(1)精制过程所发生的
9、离子方程式为 (2)除去SO42，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2(3)为了有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序可能为 。 A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2试剂 B先加NaOH，后加Ba2试剂，再加Na2CO3 C先加Ba2试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)若上述实验所用Na2CO3溶液浓度为1.0 molL-1，实验室用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制1.0 molL-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管。来源:Zxxk.Com本
10、实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。配制实验中，如果出现以下操作A往容量瓶转移时，有少量液体溅出 B未洗涤溶解Na2CO3的烧杯C定容时俯视刻度线 D容量瓶未干燥即用来配制溶液对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成偏大影响的有 (填写字母) 。17(14分)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。请按要求填空。(1)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。(2)油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗。若用H2O2
11、来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”。来源:学_科_网上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有2 molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是 。(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸 盐(其毒性仅有氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。某厂废水中含有KCN，其浓度为650mgL-1，其物质的量浓度为 molL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 （其中N均为3价）。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气。化学方程式为：2KOCN4KOH3Cl22CO2N
12、26KCl2H2O。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 18（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出B的化学式 。(2)检验D中阳离子，常用 （填试剂名称），其现象是 。(3)实验室保存C溶液时常加少量固体A，原因是 。(4)E转化为F化学方程式为 。(5) 写出C转化为D的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。19（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4这6种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)SO2与H2S能发生反应，生成物在常
13、温下均为非气体，写出该反应的化学方程式 。(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。(4) SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该
14、同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5molL1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba(OH)2溶液。该VL雨水中共溶解的SO2体积是 mL（标准状况），为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式 。除铁20（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。(3)加30
15、%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+，其发生的离子方程式为 ，该反应需控制温度低于40，其目的是 。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子方程式为 。21（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的
16、解答。(1)甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。仪器a的名称是 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为 。标准状况下，计算生成NO气体的体积。（写出计算过程）2015201
17、6学年度第一学期期末考试高一化学参考答案单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910BCDAACDBCD不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1112131415BDADACAB16（16分） SO42+Ba2=BaSO4 （2分）Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分）Ca2+CO32=CaCO3（2分）AC （2分） BC （2分） (4
18、) 玻璃棒（1分）、100mL容量瓶（1分）；28.6；（2分）C（2分）17（14分）(1)Cu FeCl3 (2) 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O 16mol或16 6.021023 (3) 0.01 碳元素 35.5。（每空2分）18（12分）(1) Fe3O4 (2) 硫氰化钾 溶液变红色(3) 防止Fe2被空气中的O2氧化(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5) （每空2分）19（12分）(1)2H2SSO2 2H2O3S(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (3)无明显现象（无现象也可） 有红色物质析出 。来源:学科网(4) 448mL SO2 + 2CO S + 2CO2 （每空2分）20. （14分）（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2）SiO2（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O， 防止H2O2分解（4）N2 SO3、NH3 2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（每空2分） 21（12分）（1） 分液漏斗（2分 酸性和强氧化性（2分9.8 g（2分（2） 1：3 （2分） 1.68 L（4分） 附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见： 版权所有：高考资源网()