1、选修3 第二章(对应学生用书P170)1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：选DH、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。2下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()ANH BPH3CH3ODOF2解析：选D中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对；A选项三角锥形的NH3结合一个H变为四面体；PH3为三角锥形；C项H2O为V形，H2O结合一个H变为三角锥形结构。3下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()AH2OBCl2CNH3DCCl4解析：选DH2O分子
2、中OH键为极性键，两个OH键之间的夹角约为105，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，ClCl键是非极性键，是含非极性键的非极性分子；NH3分子中NH键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。4下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：选B水加
3、热到很高的温度都难以分解，是因为HO键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。5均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
4、_。(3) B分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(填“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”、“”或“”)：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。(5)D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。解析：根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四
5、种化合物中相对原子质量较大的元素分别为：Cl、S、O、N。根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为：NOClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3H2SO4。(5)D分子为N2H4，其结构式为，N原子以sp3杂化，N2的结构式为：，其中有1个键，2个键。答案：(1)NOClS(2)HF分子之间存在氢键(3)V极性大(4)HClO4H2SO4(5)sp32CO
