1、浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（1班）可能用到的相对原子量：H 1 C12 O16一、单选题（1-18每题2分；19-23每题3分，共51分）1原子结构模型的演变图如右： 其中，为道尔顿实心球式原子模型；为卢瑟福行星运转式原子模型；为汤姆生葡萄干 面包式原子模型；为近代量子力学原子模型；为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演 变顺序的一组排列是 A B C D2下列有关化学用语表示正确的是 A. NH3分子的结构模型： B.Al3+的结构示意图: C.次氯酸钠的电子式:Na: D. HClO的结构式:HClO3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
2、A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1HO与DO的相对分子质量相同4下列变化需克服相同类型作用力的是 A溴和汞的气化 B金刚石和C60的熔化 C氯化氢和氯化钠的溶解 D 碘和干冰的升华5下列有关化学键的叙述，正确的是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B与氧气反应产物种类：KNaLi C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D沸点：H2ONH3 CH47元素周期表在指
3、导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周 期表中的下列哪个区域里寻找 AF、Cl、Br、N、S “三角地带” B过渡元素 C相对原子质量较小的元素 D金属与非金属元素分界线附近8部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正化合价是+7 下列叙述不正确的是 A.化合物WY2不溶于水 B.原子半径:WXY C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ D.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键9“储存”在物质内部的化学能可通过原
4、电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置， 其中能构成原电池的是 A B C D10如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。 下列说法不正确的是 A铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C电池工作时，负极反应为Pb2e=Pb2 D电池工作时，H移向PbO2板11对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C若在原电池中进行，反应放出的热量不变
5、D升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变12最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ACO和O生成CO2是吸热反应 BCO和O生成了具有极性共价键的CO2 C在该过程中，CO断键形成C和O D状态状态表示CO与O2反应的过程13物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2=2(tBuNO)H50.5 kJmol1， Ea90.41 kJmol1。下列图像合理的是14下列有关反应热的说法正确的是 A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的燃烧热H8
6、90 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1 C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1， 则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1 D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1， S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1， 则Q1Q21510 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是 AKN
7、O3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO316反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时CO浓度为4 molL1，N2浓度为0。 2 min后测得N2的浓度为0.6 molL1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(CO)1.2 mol(Ls)1 Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1 Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1 Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)117已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有关该反应的说法正确的是 A
8、反应速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)18下列说法正确的是 A能自发进行的反应一定能迅速发生 B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是 因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否 自发进行的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向19一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A反应CH4H2O3H2CO，每
9、消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO20一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率21已知(CH3COOH)2(g)
10、2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M) 随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0 B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)K(c) D测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下222SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A升高温度可提高SO2 、O2 、SO3的活化分子百分数B500 、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成S
11、O3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-2a kJmol-lC恒压条件下通O2的瞬间，单位体积内SO3的活化分子减小DH=E1-E2，加入催化剂后，提高了SO3的活化分子百分数23在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得 实验数据如下表： 实验编号温度/ 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M) 7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 A实验中，若5 min时测得n(M)0.
12、050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均 反应速率v(N)1.0102 molL1min1 B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060二、填空题（共4题，共49分）24（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置为第_周期第_族。
13、(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。 (3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。 (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热， 发生反应的离子方程式是_。 (6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的 化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。25（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1 H2(g)Cl
14、2(g)=2HCl(g) H184 kJmol1 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。 (2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。 FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25 ，101 kPa时： 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1648 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJ/mol 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_ 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如右 图所示，若生成
15、1 mol N2，其H_kJmol1。 FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式 _。26（13分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
16、实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560 测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(
17、SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论27（12分）北仑中学2020学年第一学期高一年级期中考试化学答案（1班使用）一、单选题（1-18每题2分；19-23每题3分，共51分）BACDA DBDAC CBDDB DAB DABBC二、填空题（共4题，共49分）24. (1)二A (2)H2SO3、H2SO4 (3)S2N3O2Na (4) (5)NH4NO3 NHOHNH3H2O (6)4Na2SO3Na2S3Na2SO425. .(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合
18、理即可) (2)462.9.4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJ/mol. 139. FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S226. (1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL32020(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响 (4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题合理答案均可)27.（1）该反应是一个放热反应，能量效应超过了熵减效应。 BC； 反应未平衡，温度越高速率越快，转化的氢气就越多。 （2）16/9