1、化学可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23、Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分）1、H+、H2是 （ ）（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素 （C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O 3、下列电子式正确的是（ ）4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ）（A）第1、2或3周期元素（B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元（D）
2、金属元素5、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：（ ）（A）BA（B）AB（C）B=A（D）A=B+26、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（ ）（A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第A族的元素（C）R的氢化物分子式是RH3（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）（A）I、Br、Cl（B）Al、Si、P（C）O、S、Na（D）C、N、B8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）（A）可溶于水 （B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电
3、9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()（A）将SO2通入水中 （B）烧碱溶于水（C）将HCl通入水中 （D）硫酸氢钠溶于水10、下列说法正确的是（ ）（A）共价化合物中可能含有离子键 （B）离子化合物中可能含有共价键（C）非金属元素间不可能形成离子化合物 （D）分子中一定存在共价键11、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）（A）ECDBA （B）DBCAE （C）EBADC （D）ABCDE12、某元素的一种同
4、位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )（A）(AN)mol （B）(AN)mol （C）(ANm)mol （D） (ANm)mol 13、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）（A）Z可以电离 （B）Z的电子式为（C）X形成2价阳离子 （D）Z可以表示为XY214、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同
5、 （B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体 （D）与12C互为同位素15、下列物质属于分子晶体的是（ ） （A）熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电（B）熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电（C）能溶于水，熔点812.8，沸点是1446（D）熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm316、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( ) （A）n+8 （B）n+18 （C）n+32 （D）n+20 17、下列判断错误的是 ()（A）沸点：NH3PH3AsH3 （B）熔点：Si3N4NaClSiI4（C）酸性：HClO
6、4H2SO4H3PO4 （D）碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)318、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）（A）第七周期第0族 （B）第六周期第A族（C）第七周期第A族（D）第八周期第A族 19、下列叙述中正确的是（ ）（A）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数（B）除短周期外，其他周期均有18个元素（C）副族元素中没有非金属元素（D）碱金属元素是指A族的所有元素20、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，XWYRZ正确的是（ ）（A）常
7、压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高（B）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（C）Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高（D） Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ()（A）氢化物的沸点：XW （B）金属性：YZ （C）离子的还原性：XW （D） 原子及离子半径：ZYX22、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )（A）氧化还原反应：元素化合价是否变化（B）共价化合物：是否含有共价键（C）强弱电解质：溶液
8、的导电能力大小 （D）金属晶体：晶体是否能够导电23、X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )（A）X的原子半径一定大于Y的原子半径（B）X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构（C）X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（D）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:124、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 ()（A）Li能在空气中燃烧 （B）Li2O熔点较低（C）Li2CO3能溶于水 （D）LiOH受热不
9、易分解二、填空题（请按要求将答案填在答题卡上）25、（10分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：（用序号填空）(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_ _。26、（8分）下列物质中，互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。（用序号填空）K液氯 白磷 氯气 氯水 Cl Cl 红磷 27、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
10、元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_ 键的_ _晶体；(3) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式_ _；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_ _。28、（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总
11、数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；D与E形成的共价化合物_ _；E与B形成的化合物_ _。29、（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为 _ （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_ _（3）元素A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_ _30、（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089
12、nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)(2) 在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(4)C、E形成的化合物为_ _(填化学式)。三、化学计算31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置
13、；化学试卷答题卡25、（10分）(1)熔化时不需要破坏化学键的是_ _，熔化时需要破坏共价键的是_ _， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_ _，只有离子键的物质是_ _，晶体以分子间作用力结合的是_ _ _。26、（8分）互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。K27、（8分） (1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3为含有_ 键的_ _晶体；(3) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式_ _；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_ _。28、（8分）D元素形成的单质_
14、；D与E形成的共价化合物_ _；E与B形成的化合物_ _。29、（5分）（1）A的元素名称为 _ （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_ _（3）A、C、D形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_ _30、（8分） (1) 用元素代号标出它们在周期表中对应位置 (以下为周期表的一部分)(2) 在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(4)C、E形成的化合物为_ _(填化学式)。31、（5分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；