1、专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡【学习目标】1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。【学习过程】 一、弱电解质的电离平衡交流与讨论1醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？交流与讨论2当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与
2、H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？结论：1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。交流与讨论3表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。表3-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25）初始浓度/ molL-11.000.100平衡浓度/ molL-1CH3COOHCH3COO-4.2110-
3、31.3410-3H+4.2110-31.3410-3结论：1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸的电离平衡常数。2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka= 。NH3H2O NH4+ +OH Kb= 。 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随 改变而改变。3.弱电解质的电离度 可表示为： 注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。例题乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 molL-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。问题解决已知在25时，1 molL-1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数。
