1、平桥中学2011-2012学年高二下学期第二次诊断性测试化学试题命题人: 陈晓玲一、选择题（每个题只有一个正确选项，每个2分，共48分）1下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列说法中正确的是A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下，2H2O2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应30.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO34下列溶液一定显碱性的是A.溶液中c(OH-)c(H+) B.溶液中的
2、pH7C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色5下列属于微溶物质的是A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾7从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂8一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2
3、 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部925 ，在某物质的溶液中，水电离出的H+浓度为110-a molL-1。下列说法中：a7时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性；a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是A. B. C. D.10已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数
4、相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-）11等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V甲=V乙。下列判断合理的是A.乙一定是弱酸 B.甲一定是强酸 C.乙一定是二元酸 D.甲一定是一元酸12常温下，将0.1molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是A.1.7 B.12.3 C.12 D.213下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量
5、泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是A.由盐酸和硝酸配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()B.小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c()=2c()D.纯碱溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()15对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是 A反应过程中能量关系可用右图
6、表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L16少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 01 mol/L盐酸 A B C D17酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度（molL-1）组分浓度（mo
7、lL-1）1.910-5Na+2.010-52.410-5Cl-6.010-52.810-5则此酸雨中H+的物质的量浓度（molL-1）最接近的数值是A.1.0110-6 B.1.0110-5 C.1.0110-4 D.1.0110-318由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V319燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则
8、乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=-Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-2Q kJmol-120下列反应的离子方程式正确的是A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2OB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+
9、2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H+=+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO221如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是 A. B. C. D.22已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、
10、Q2、Q满足的关系是A.Q2=Q1/2 B.Q2Q1/2 C. Q2Q1/2 D.Q=Q1Q223在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了P，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是A若x=1，则P=a B若x=2，则P=a C若x=3，则P=a D若x=4，则P=a24在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应I2（aq）+I-(aq)
11、I3- (aq)的H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大二、填空题（共52分）25.（11分）如右图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为_。（3）B池中Pt是_极， B池中总的化学方程式为_。（4）C池中Zn是_极，反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。26（8分）已知1 molCO气体
12、完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气完全燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、 CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。27.
13、（7分）可逆反应2A+B2C，在不同温度及压强下达平衡时， C的质量分数变化情况如右图所示，请完成下列问题：(1)该反应的正反应是_热反应，逆反应是气体体积_的反应。（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若C为气态，则A为_态，B为_态。（3）若B是固态，则A为_态，C为_态。（4）若A、C均为固态，则B为_态。28.（7分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子，请完成下列问题：（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为_,_,_。（填化学式）（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即
14、可）：_，_。29（11分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液：将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液(2)滴定：盛装0.200 molL1盐酸标准液应该用_式滴定管滴定时，应先向锥形瓶中加23滴_作指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后20.000.5020.7020.006.0026.00(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_molL1，烧碱样品的纯度为_。(4)对几种假定情况的讨论读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；若用蒸馏
15、水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)30(8分)以下是著名的碘钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸氢钠会发生如下一些反应：IO3HSO=3SO3HI(慢) IO5I6H=3I23H2O(慢)I2HSOH2O=2ISO3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL溶液B：0.45 g亚硫酸氢钠配成溶液，稀释到500 mL溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾
16、时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”、“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”、“HSO”、“H”或“IO”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速率的影响，准备三份E溶液(各300 mL
17、，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a.第一份放在石棉网上加热到50 左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”、“b”或“c”)。班级 姓名 学号 座位号 密 封 线平桥中学2011学年第二学期第二次诊断性测试答卷纸高二化学可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（共48分）123456789101112131415161718192021222324二、填空题（共52分）25（1）_， _。（2）_极 发生_反应_。（3）_极 _。（4）_极 _26（1） 。（2） 890 kJ （3） （4）_27(1) _ _（2）_ _（3）_ _ （4）_ 28（1）分别为_,_,_。（填化学式）（2）_，_。29(2)_ _ _ 当_时为滴定终点。 (3)浓度为_molL1 纯度为_。(4)_ _ _30(1) _ （2）_ （3）_ （4）_
