1、专题六金属及其化合物基础篇【基础集训】考点一钠及其化合物1.(2021届泰安一中高三10月月考,8)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+答案D2.(2021届山师附中高三第一次月考,4)对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应C向 Na2S 溶液中滴
2、入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果答案C3.(2021届章丘四中高三第一次检测,4)利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+答案D4.(2021届枣庄三中高三9月月考,5)下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐
3、酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有答案D5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是()A.装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置中有黑色沉淀产生,发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl答案C6.(2021
4、届莒南二中高三10月月考,17)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H+HO2-、HO2-H+O22-)下列分析不正确的是()A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过能比较酸性:HClH2O2答案D7.(2020青岛通济实验学校高三10月月考,9)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Al3
5、+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案C8.(2021届东平高级中学高三第二次质检,5)多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4,下列说法错误的是()A.NaClO是氧化剂B.Na2SO4 是氧化产物C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为113,则x为5D.若x=3,则反应的离子方程式为S32-+10ClO-+4OH-3SO42-+10Cl-+2H2O答案C考点二铁及其化合物9.(2020潍
6、坊三模)古代化学源远流长。下列说法错误的是()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,说明铁能置换出铜,这样铁釜能减缓锈蚀B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色反应可检验金属元素C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温的铁与水反应生成Fe3O4D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶答案A10.(2020兖州一中高三10月月考,14)(双选)向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅。依据实验现象,下列分析不正确的是()A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O
7、2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅,可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液变红的原因可用Fe3+3SCN-Fe(SCN)3表示答案AD11.(2021届夏津一中高三9月月考,4)在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A.Fe2O3属于碱性氧化物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为21D.明矾属于硫酸
8、盐,含结晶水,是混合物答案A12.(2020日照高三期末,10)摩尔盐FeSO4(NH4)2SO46H2O是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体,常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液,实验室用如图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是()A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗净B.用标准摩尔盐溶液滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂C.实验开始阶段产生的气体作用是用来排出装置内的空气D.实验开始时应先打开K1、K3,关闭K2;待a中反应即将完成时,再打开K2,关闭K1答案D13.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,含少量FeS2)为原料
9、,生产Fe3O4的部分工艺流程如下:下列说法错误的是()A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B.从高硫铝土矿中可得到Al、Fe的化合物C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由AlO2-转化为Al3+D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2答案C14.乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,相对分子质量为288可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。.制备碳酸亚铁:装置如图所示。(1)仪器B的名称是。(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,
10、其目的是,然后关闭活塞1,接下来的操作是。C中发生反应的离子方程式为。.制备乳酸亚铁:向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75下搅拌使之充分反应。(3)该反应的化学方程式为。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意。.乳酸亚铁晶体纯度的测定:(4)两位同学分别用不同方案进行测定:甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是。乙同学经查阅文献后用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+
11、被还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL 用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。答案(1)蒸馏烧瓶(2)排尽装置内的空气,防止二价铁被氧化关闭活塞3,打开活塞2Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O(3)2CH3CH(OH)COOH+FeCO3CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O适量铁粉密封保存(4)乳酸根中的羟基(OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的量偏多96%考点三金属冶炼金属材料15.天工开物中有如下描述“共煅
12、五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是()A.钠B.铝C.银D.铁答案C16.(2021届历城第二中学学情检测,11)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下:下列说法正确的是()A.气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色,表现出漂白性B.试剂 a 是过量 Fe,为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸C.溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾D.由溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶答案C17.(2021届新泰一中第一次月考,17)(双选)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3
13、等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物B.反应中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-AlO2-CO32-D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al答案BC综合篇【综合集训】1.(2020山师附中高三6月模拟,8)利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是()A.
14、实验时装置产生的气体应先通入到装置中B.装置中的试剂为浓硫酸C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-bD.实验过程中,装置内会出现浑浊现象答案D2.(2020滨州三模,12)工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是()A.过程中的TBA替代了侯氏制碱法中的氨气B.在过程中实现了TBA、CuCl2的再生C.过程中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuClD.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2答案D3.(2021届新泰一中高三第一次月考,5)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验
15、目的的是()答案B4.(2020日照高三三月实验班联考,9)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在答案D5.(2020聊城一中高三期中,20)联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。(2)X分子构型是,Y分子中中心原子的杂化方式是。(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其他溶质还有;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有。(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是。a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使铵盐更多析出c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出(5)联碱法中,每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为。(结果精确到0.01)答案(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl(2)直线形sp3(3)NaHCO3、NH4ClCaCl2、NaCl(4)b(5)94.34%