1、2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上每小题2分，共40分）1实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶2漂白粉的有效成分是（）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙3下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：224用NA表示阿伏加德罗常
2、数的值下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5下列说法正确的是（）A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入盐卤做豆腐B一束平行光
3、线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C黄河入海口形成了三角洲D将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7下列离子方程式的写法正确的是（）A单质钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+8下列物质里含氢原子数最多的是（）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D29.4gH3PO49下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A15
4、0 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钾溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液10下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含分子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应用上述两种方法都可制得的氯化物是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl312一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量
5、为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A16g/molB32g/molC64g/molD128g/mol13下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（OH）3CSO32SO42DMnO2MnCl214将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（）AFeOBFe2O3CFeCl3DFe（OH）315根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2
6、+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl16在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A1：1B5：1C1：5D3：117一定条件下，R和氟气（F2）可发生如下反应：R+F2+2OHR+2F+H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+718某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa+、HCO3、SO42、BrBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、Na+、CO32DH+、Na+、S2、NO319常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一
7、定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的则原混合气体可能是（）AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O220将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：1D3：1二、第卷（非选择题，共60分）21（16分）（2015秋天水校级期中）现有九种物质：铁单质石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸盐酸石灰水乙醇熔化的硝酸钾（1）其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：与反
8、应：与反应：与反应：（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DHClO22（12分）（2015秋天水校级期中）据图的转化关系及现象回答下列问题（1）固体X的名称；A的化学式（2）写出反应的化学方程式；23（18分）（2015秋天水校级期中）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示请回答下列问题：（1
9、）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是（2）D中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是与研究目的直接相关的实验现象是从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施24（14分）（2015秋天水校级期中）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液（1）通过计算可知，应用托盘天平称量克NaCl固体（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有
10、（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容F、转移溶液 G、稀释 H、溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 加蒸馏水不慎超过了刻度容量瓶不干燥，有一定的水分仰视观察到液面刚好到达刻度线（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是（填写编号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试
11、题解析一、选择题：（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上每小题2分，共40分）1实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器【分析】配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器【解答】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中
12、溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力2漂白粉的有效成分是（）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应
13、用 【专题】物质的组成专题【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据m=nM=M
14、计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据=计算判断；D、根据=计算判断【解答】解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由
15、=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误故选A【点评】本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响4用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析
16、】A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物
17、质的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列说法正确的是（）A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素【考点】药物的主要成分和疗效
18、；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 【分析】A、光导纤维主要由纯净的二氧化硅为原料制作的；B、碳酸钠碱性较强，医学上可用碳酸氢钠用于治疗胃酸过多；C、AgBr可以制造照相底片或胶卷的感光层，回收的定影液中含有银离子，利用金属的置换反应可以提取银单质；D、光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物【解答】解：A、光导纤维主要由纯净的二氧化硅为原料制作的，晶体硅可作半导体材料和太阳能电池，故A错误；B、碳酸钠碱性较强，医学上可用碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；C、AgBr可以制造照相底片或胶卷的感光层，回收的定影
19、液中含有银离子，利用金属的置换反应可以提取银单质，故C正确；D、光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，二氧化碳可造成温室效应，故D错误；故选：C【点评】本题涉及知识点较多，涉及金属的冶炼、硅和二氧化硅的用途、抗酸药物和大气污染等方面，题目难度不大，注意基础知识的积累，关注环境保护，保护地球生态环境6下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入盐卤做豆腐B一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C黄河入海口形成了三角洲D将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊【考点】胶体的重要性质 【分
20、析】A豆浆属于胶体分散系； B蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；C河水中细小的泥沙能形成胶体；D氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：A豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故B错误；C江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故C错误；D氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等7下列离子方程式的写法正确的是（）A单质
21、钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写 【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B氢气与氯气的反应不是离子反应；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应不属于离
22、子反应，无法书写离子方程式，故B错误；C小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3H2O+CO2，故C正确；D氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8下列物质里含氢原子数最多的是
23、（）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D29.4gH3PO4【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据n=结合物质的分子构成计算【解答】解：由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.29.4gH3PO4的物质的量为=0.3mol，0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大9下列溶
24、液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钾溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度 【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1molL13=3molL1，A、150 mL 1 molL1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1 molL11=1molL1，不符合题意，故A错误；B、75 m
25、L 1.5 molL1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是 1.5 molL11=1.5 molL1，不符合题意，故B错误；C、150 mL 3 molL1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3molL11=3molL1，符合题意，故C正确；D、50 mL 3 molL1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是 3 molL12=6molL1，不符合题意，故D错误；故选：C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度10下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A11.2 L N2含有的分子数为0.
26、5NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含分子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、氖为单原子分子；C、氯气的分子个数N=来计算；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故氮气的物质的量无法计算，故A错误；B、氖为单原子分子，则1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故B正确；C、71g氯气中的分子个数N=NA=NA个，故C错误；D、同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原
27、子分子，故所含的原子个数不一定相同，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应用上述两种方法都可制得的氯化物是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】元素及其化合物【分析】Al、Mg为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答【解答】解：ACu与盐酸不反应，故A错误；BFe
28、和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；CFe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；DAl和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确故选D【点评】本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大12一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A16g/molB32g/molC64g/molD128g/mol【考点】阿伏加德罗定律及推论 【
29、分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答】解：已知集气瓶的质量为20.0g，则氧气的质量为21.0g20.0g=1g，则n=mol，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，所以A的摩尔质量为：M=64g/mol；故选：C【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大13下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（OH）3CSO32SO42DMnO2MnCl2【考点】氧化还原反应 【分析】需要加
30、入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：AMn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；CS元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；DMn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大14将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化
31、，再加入氯水即可显血红色的是（）AFeOBFe2O3CFeCl3DFe（OH）3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答【解答】解：AFeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；BFe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；CFeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；D氢氧化铁溶
32、于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；故选A【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力15根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化
33、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大
34、16在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A1：1B5：1C1：5D3：1【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原【解答】解：由5K+KO3+3H2SO432+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量
35、之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大17一定条件下，R和氟气（F2）可发生如下反应：R+F2+2OHR+2F+H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】氧化还原反应的计算 【分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算R中R元素的化合价【解答】解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=
36、1解得：a=+5故选：B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用18某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa+、HCO3、SO42、BrBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、Na+、CO32DH+、Na+、S2、NO3【考点】离子共存问题 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子可大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；CH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故
37、C错误；DH+、S2、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大19常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的则原混合气体可能是（）AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的，则反应后气体的物质的量为0.1mol=0.025mol，根据
38、方程式计算【解答】解：A.2H2+O22H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的，故A正确；BHCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；CH2+Cl22HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；D由2CO+O2CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的，则反应后气体的物质的量为0.15
39、mol，压强降低为原来的，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，题目难度不大20将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：1D3：1【考点】有关混合物反应的计算 【分析】Na、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量
40、数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与氢气的关系式为：2NaH2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式
41、可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H2O22Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A【点评】本题考查混合物反应的计算，属于无数据的化学计算，题目难度中等，解答关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定过氧化钠与钠的物质的量关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、第卷（非选择题，共60分）21（16分）（2015秋天水校级期中）现有九种物质：铁单质石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸盐酸石灰水乙醇熔化的硝酸钾（1）其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：与反应：2Fe+3Cl22FeCl3与反应：
42、Fe+2H+Fe2+H2与反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是AANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DHClO【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质；氯气的化学性质 【分析】（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移
43、动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此进行分析解答；（2）铁与氯气反应生成氯化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；（3）氯气能够与碱性溶液反应，氯气的含量较大，需要用碱性较强的溶液处理；所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害【解答】解：（1）Fe是金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；石墨是非金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；氯
44、气只有分子，不能导电，是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4Ba2+SO42有自由移动的离子，能导电，属于电解质；硫酸只存在硫酸分子不导电，在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质； 盐酸为混合物，它既不是电解质也不是非电解质，但是盐酸能够导电；石灰水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导电，它是氢氧化钙和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；乙醇只有分子，不能导电，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质； 熔融KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和
45、硝酸根离子，能导电，它是化合物，属于电解质；根据以上分析可知，能够导电的是：；属于电解质的为：；既不是电解质也不是非电解质的是：，故答案为：；（2）铁与氯气点燃生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2； 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）氯气不与过氧化钠、次氯酸反应，所以C、D不合理；由于氯气的含量较大，碳酸钠
46、溶液碱性较弱，吸收效果不高，所以应该选用强碱氢氧化钠溶液，故B正确；四种物质中，C、D不与氯气反应，B具有很强的腐蚀性，只有A就可以反应，有对人无伤害，故选A；故答案为：B；A【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、电解质与非电解质的判断等知识，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，试题充分培养了学生的灵活应用能力22（12分）（2015秋天水校级期中）据图的转化关系及现象回答下列问题（1）固体X的名称过氧化钠；A的化学式CO2（2）写出反应的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；Na2CO3+Ca（OH
47、）2CaCO3+2NaOH；2Na+O2Na2O2；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考点】无机物的推断 【分析】由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1）由以上分析可知X为过氧化钠，A为CO2，故答案为：过氧化钠；CO2；（2）为Na2O2和CO2的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为Na2CO
48、3和澄清石灰水的反应，反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，为Na和O2的反应，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，为碳酸钙和盐酸的反应，反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；2Na+O2Na2O2；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠以及化合物的性质以及应用，本题以过氧化钠的颜色为解答该题的突破口，难度不大23（18分）（2015秋天水校级期
49、中）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示请回答下列问题：（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事
50、故表现是氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施【考点】氯气的实验室制法 【分析】（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜；（3）本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性，据此进行解答；氯气有毒，不能排放在空气中，在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气【解答】解：（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；故答案为：除去C
51、l2中的HCl；浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气；（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜方程式为：Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水得到氯化铜溶液为蓝色溶液，故答案为：Cu+Cl2CuCl2，蓝；（3）由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，故答案为：B中有色布条不退色，C中有色布条退色；从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气有毒，排放到空气中，污染
52、环境，故答案为：氯气外逸，污染环境图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施是应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，故答案为：【点评】本题是氯气的实验室和性质的检验试验，解题关键是熟记氯气的性质，和常见气体制备试验的设计、试验的分析，是高考的热点，题目难度中等24（14分）（2015秋天水校级期中）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAEA、洗涤 B、干燥 C、
53、量取 D、称量 E、定容F、转移溶液 G、稀释 H、溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 加蒸馏水不慎超过了刻度偏低容量瓶不干燥，有一定的水分不影响仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶【考点】溶液的配制 【分析】（1）根据500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的物质的量计算出需要的氯化钠的质量，注意托盘天平的最
54、小读数为0.1g；（2）配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作来解答；（4）根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；（5）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析【解答】解：（1）配制500mL0.2mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol0.1mol=5.85g，需要用托盘天平称量的氯
55、化钠质量为5.9g，故答案为：5.9；（2）实验室没有500mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作：DHFAE，故答案为：DHFAE；（4）加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；最终需要用蒸馏水定容，浓度不变，故答案为：不影响；仰视溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶，故答案为：CEFGH【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧
