1、1盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不能流出来，但离子可以在其中自由移动。在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液直接接触，盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。关于如图所示的实验装置，下列说法正确的是() A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作来源:学_科_网Z_X_X_KC锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H2解析：选A。由装置图和原电池原理可知锌为负极，铜为正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极，A正确。在反应过程中取出盐桥，则不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，B错误。根据锌为负极发生氧化反应，铜为正
2、极发生还原反应知，C错误。铜电极上发生的电极反应是Cu22e=Cu，D错误。2(2012山东青岛高三第一次联考)用铜片、铝片、Cu(NO3)2溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述不正确的是()A不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池B正极反应式为Cu22e=CuC其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO3)2溶液改为AgNO3溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化来源:Zxxk.ComD其他条件不变，将Cu(NO3)2溶液改为FeCl3溶液，负极电极反应式为Cu2e=Cu2解析：选A。首先根据Cu、Al和Cu(NO3)2溶液的性质，判断出电池的正、负极，并推写出
3、相应的电极反应式，然后分析选项C、D时要注意改变电极材料和电解质溶液对电极反应的影响。选项A，将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO3)2溶液中也可形成原电池。选项B，因Al的活泼性大于Cu的，所以Al失去电子，Al做电源负极：Al3e=Al3，溶液中Cu2在正极(Cu)获得电子而析出Cu：Cu22e=Cu。选项C,1 mol Cu2得到2 mol电子，铜片质量增加64 g，若2 mol Ag得到2 mol电子，银片质量增加216 g，故正确。选项D，在FeCl3溶液中，Cu失电子的能力大于Al失电子的能力，所以铜片做原电池的负极，故正确。3下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由
4、有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I来源:学科网ZXXK2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极解析：选A。太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。4为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃
5、钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是()A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选B。装置中潮湿的水蒸气为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧液面一定会上升；装置中为盐酸酸雾，铁钉发生析氢腐蚀，左侧液面一定会下降，且铜丝与铁钉构成原电池，腐蚀最严重；装置中铁钉在干燥环境中，几乎不发生腐蚀。5(2012河南周口高三诊断性考试)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收
6、，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是来源:Zxxk.Com_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。解析：(1)题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O32OH3H2O=2Al(OH)
7、4、2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。碱洗后溶液中含有大量Al(OH)4，故最好通入CO2气体使Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。活泼金属做阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al3H2O6e=Al2O36H。加入NaHCO3溶液后，Al3与HCO发生双水解反应，离子方程式可表示为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)电镀时若用石墨做阳极，则电解过程中电解液中Cu2浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳
8、极的阴极保护法。答案：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b2Al3H2O6e=Al2O36H废电解液中含有的Al3和HCO发生了双水解反应(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)1(2011高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：选D。a和b不连接时，铁与C
9、uSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu22e=Cu，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均从蓝色(Cu2的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2应向阴极(铁电极)移动，D项错误。2(2011高考北京卷)结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e
10、=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：选A。A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。B项，中的负极反应为Zn2e=Zn2。C项，中的正极反应为2H2e=H2。D项，由于中负极反应产生Zn2，不会与K3Fe(CN)6溶液作用产生蓝色沉淀。来源:学科网ZXXK3(2011高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3Ni(OH)2，Ni的化合价由3价2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，FeFe(OH)2，Fe的化合价由0价2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe2OH2e=Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)22e=Fe2OH，c(OH)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。