1、高考资源网（） 您身边的高考专家金昌市一中化学导学案依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 荷马第 周第 课时 授课人： 审批人： 学习目标加深学生对物质的量等概念应用于化学方程式的计算方法和格式学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。学习难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。学生活动教学设计自主研讨目标与导入1.物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。2. 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。3.标
2、准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。4.200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。5.100g24.5的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。自学与诊断一、化学方程式计算的依据物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O =2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物
3、质的量之比： 2mol mol mol mol结论：化学方程式中各物质的的化学计量数之比等于各物质的 之比。利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便。合 作互动互动与展示二、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_，并且不用带单位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根
4、据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。精讲与点拨三、利用化学方程式进行计算的基本步骤检测与评价总结与升华例题分析2把5.4gAl放入到足量NaOH溶液中完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为多少？化学方程式的意义例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol达标检测题1.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 A4.6 B7.8 C8 D10 ( )2.欲使每lO个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为 ( )A10.5g B11.5 g C21 g D23 g 3.把足量的铁粉投入到溶有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，发现滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H和SO42的物质的量浓度之比为 ( )A1：4B2：7 C1：2 D3：8课后反思：- 3 - 版权所有高考资源网
