1、嘉兴市第五高级中学2019学年第一学期期中测试 高一化学 试题卷 命题：王英文 审题：张雅韵 满分 100 分 时间60分钟 2019年11月可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32， Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，Ca-40，K-39，Ba-137，Mn-55第卷：选择题部分一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1根据物质的组成进行分类，氧气属于A单质 B氧化物 C化合物 D混合物2萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A水 B四氯化碳 C酒精 D食醋3仪器名称为“容量瓶”的是ABCD4下列属于电解质的是A铁 B酒精 C
2、硫酸铜 D食盐水5下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有KB过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近D粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作6.下列说法正确的是 A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位C、1mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L7在容量瓶上，无需标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量8海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl29下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A摩尔质量：g /mol B气体摩尔体积：L/molC物质
3、的量：mol D物质的量浓度：L/mol10下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体11下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3 BSO2 CHCl DCO212将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为 A0.1 mol B 20 C0.2 mol/L D0.2 L/mol13100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为 A0.5 B0.5 mol C0.05 D0.05 mol14反应SiCl42H2Si4HCl中，作还原剂的是ASiCl4BH2 CSiDHCl15下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe
4、CuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)MgCl216下列过程中，属于化学变化的是A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化 D铁锅生锈17下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl218吸收多余的氯气，最好选用A澄清石灰水B饱和食盐水 C浓NaOH溶液 D浓硫酸19其溶液中可能含有SO42、CO32，为检验是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH溶液 DNaNO3溶液20下列说法正
5、确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同21张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是A. In原子核外有49个电子 B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In是In元素的一种核素22某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知在该反应中： A被
6、氧化 B被还原 C是氧化产物 D是还原产物23如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离24. 如图所示，两个集气瓶装满干燥的氯气，依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是A和都褪色 B和都不褪色C褪色，不褪色 D不褪色，褪色25体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3 B、3:2:1 C、2:3:6 D、6:3:2第卷：非选择题部分二、填空题（每空2分，共30分）26（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 （“是”或者“不是”）标准状况
7、。（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为 。27将Fe投入稀硫酸中发生反应， (1)该反应方程式为 。(2)该反应的还原剂是 。(3)当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为 克。28汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2。若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 L。29实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， 。30用18.4 molL-1的浓H2SO4来配制500
8、mL 0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。（2）经计算，需量取浓H2SO4 _mL。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(写序号)。（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_ mL的容量瓶中。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号)。定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头
9、滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号） 。三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）31.（10分）向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：(1)、原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？(2)、产生多少 mol CO2？32. （10分）已知实验室制氯气的化学方程式为：现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：（1）产生多少升氯气(标准状况)？
10、（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？嘉兴市第五高级中学2019学年第一学期期中测试 高一化学 参考答案及评分标准 命题人：王英文 审核人:张雅韵第卷：选择题部分一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABBCCCCADC题号11121314151617181920答案ACDBCDBCBC题号2122232425答案BABDD第卷：非选择题部分二、填空题（每空2分，共30分）26(1) 不是 (2) 1:1 (3) 64g/mol （没单位，不给分） 27（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2） Fe （3） 5.6 28 67.2 29 饱和食盐水 ， 浓硫酸 。30（1） （2） 5.4 （3） （4）500 （5） （6） B 三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）31.（10分）解：(1) c(Na2SO4)=0.2 mol/L(2) n(CO2)=0.01 mol32. （10分）解：(1)V(Cl2)=2.24L(2) nNaClO=0.1 mol