1、课时作业(二)元素的性质与原子结构基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1下列有关碱金属的说法不正确的是()Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属的阳离子中，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABC D解析：锂比煤油的密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故不正确；碱金属
2、中，从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、沸点呈降低的变化趋势，故不正确。答案：A2下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案：D3下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(
3、)单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABC D解析：卤族元素由上到下：单质的颜色加深、沸点升高，、正确；单质的氧化性减弱，错；阴离子的还原性增强，正确；HX的稳定性减弱，错。答案：C4下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是()A单质的密度均小于1 g/cm3B原子半径随核电荷数的增加而增大C碱金属元素在反应中既能得到电子也能失去电子D从Li到Cs，碱金属元素单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高解析：A项，单质Rb和Cs的密度大于1 g/cm3，错误。B项，碱金属元素的原子半径由上到下依次增大，正确。C项，碱金属元素都是金属元素，在反
4、应中不能得到电子，只能失去电子，错误。D项，K的密度反常，小于Na的密度，从上到下，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，错误。答案：B5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应剧烈解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A项正确；卤素中氟原子得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反
5、应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈，D项错误。答案：D6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：熟知有关卤素的知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再
6、加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。答案：B7已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHBa(OH)2NaOH，D正确。答案：D8下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从
7、NaCl溶液中置换出金属NaC熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与H2O反应，故B项错误；碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，故C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCs，正确。D项，Cs的金属性强于Na的，错误。答案：D2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
8、氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。答案：B3第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为
9、X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物解析：因为X显1价，所以X元素的气体态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。答案：C4借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期、第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期、第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核
10、电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。答案：D5下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易ABCD解析：F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢
11、化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。答案：D6如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是()AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI解析：A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确。B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误。C项，苯的密度比水的
12、小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误。D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：BrI，错误。答案：A二、非选择题(本题包括2大题，共20分)7(8分)现有部分短周期元素的性质或结构如下表：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为_。(2)Z在周期表中的位置为_。(3)判断非金属性X_Y。(4)判断非金属性Y_Z，写出结构上的原因：_。解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族
13、元素非金属性的递变规律可解决本题。答案：(1)(2)第五周期第A族(3)(4)二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱8(12分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快
14、消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案相对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和现象记忆，这对于考试得分很重要。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
