1、四川省成都六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Zn 65第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A B C D2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去
2、不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤5下列说法中正确的是A氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系B在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NAC溶液和胶体均为呈电中性的分散系DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L7用可溶性钡盐检验SO
3、42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子个数为0.02 NA C含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 9. 下列家庭小实验不能制得溶液的是A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘水沸水水酒精10 NaHSO4在水溶液中能够
4、电离出Na、H和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸11下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧12. 加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+ 13. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H
5、2SO4BaSO4+2HClD. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO214. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. 稀H2SO4与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液15. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸 H+OH-H2O16. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用过滤的方法除去NaCl溶
6、液中含有的少量淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液ZXY17. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物18需要加入适当的氧化剂才能实现的反应ASO3HSO4- BMnO4-Mn2+ C PCl3PCl5 DCO2H2CO319. 下列分类标准不正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：
7、分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）20在酸性溶液中，可以大量共存的离子是 A. Na K HCO3 Cl B. NH4+ Mg2 SO42 ClC. K Na SO42 CH3COO D. K Ca2 CO32 NO3 21将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为A、
8、NO2 B、NO C、N2O D、N2O522下列反应中氯元素全部被还原的是AMnO24HClMnCl22H2OCl2B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OC5Cl2I26H2O10HCl2HIO3D2NaCl2H2O2NaOHCl2H223下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液24给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体
9、积和质量C已知一种物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量25两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（共50分）26（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价）俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的AD的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B2 H2O2=2 H2O+O2CAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OD3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3
10、K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。称取粗盐滤液精盐 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸27（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步发生反应的离子方程式为 （3）第步的操作需要的玻璃仪器有 （4）用氢氧化钠溶液吸收足量第步
11、生成的气体后，总反应的离子方程式为 28（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐碱酸氧化物氢化物。无机化合物上述所示的物质分类方法名称是 。某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下： 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式： ；若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为： 。小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为 。29（8分）如图所示，在一烧杯中盛有
12、H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。）试回答此实验中，观察到的现象有 ；实验过程中发生反应的离子方程式为 。用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。请用单线桥法表明电子转移的方向及数目 ，若有15.8g KMnO4参加反应，则有 克HCl被氧化。30（10分）实验室需要450 mL 1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除
13、了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 （填写字母）A.18g B.20g C. 18g 20g D.大于20g在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号) 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀若定容摇匀后有少量溶液外流，则所配溶液的物质的量浓度 （填偏高、偏低或无影响）。三、计算题31（6分）将6.5g锌粒投入足量的稀硫酸中，充分反应后得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得
14、溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各为多少？成都市“六校联考”高2014级第一学期期中试题参考答案一、选择题12345678910111213BCDCCBCBBDCBD141516171819202122232425CDDBCABBCCBC二、填空题26.D B A Ag2OH2O2K2CrO427. 静置，取上层清夜继续滴加氯化钡溶液无沉淀生成。Ba2+ CO32= BaCO3 Ca2+ CO32= CaCO3(各1分，前后顺序颠倒给分，无沉淀符号不给分)酒精灯、玻璃棒（各1分，多答给0分）OH+CO2=HCO328. 树状分类 放少量下层液体于试管（或烧杯）中，再向试管中加入少量水，若液体混溶，说明水在下层。HCO3+H=CO2+H2O Al(OH)3+3H= Al3+3H2O HCO3+ Ba2+ OH= BaCO3+H2O29.溶液变浑浊（或有沉淀生成），小球下层（或小球沉入底部）（各1分）Ba2+ 2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O，1.82530.胶头滴管、500ml容量瓶（多答不给分，少答给1分） D （多答不给分，少答给1分） 无影响三计算题1.25mol/L （3分，式子对、结果错给2分）16.1% （3分，式子对、结果错给2分）