1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习专项测试专题八考点二 化学平衡 化学反应进行的方向（1）1、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( )A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B容器内体系的压强保持不变C容器内气体的密度保持不变D单位时间内消耗1mol H2O(g)，同时生成1mol CO(g)2、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H 0。TC时，在恒容密闭容器中加入定量的MgSO
2、4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）A.活化能：E正E逆B.其他条件不变，加入催化剂，H减小C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D.其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移动6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅7、用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示(的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是( )实验iiiiiiiv是否加入Fe2(
3、SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL阴极村料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%实验iii中Fe3+去除的机理A. 实验与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于的去除C. 实验中Fe2+循环利用提高了的去除率D. 若实验中去除0.01mol ，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g8、在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mo
4、l/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A6mol A2mol BB1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC3mol A1mol B2mol C1mol DD4mol C1mol D9、用NH3催化还原法消除氮氧化物,发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) Ea(B)Ea(A)B.曲线C在4min时已达化学平衡状态C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数量相等时,说明反应已达到平衡状态D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当K不变时,说明反应已达到平衡状态10、丁烯(C4H8)是制
5、备线性低密度聚乙稀(LLDPE)的原料之一,可由丁烧(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) =+123kJmol-1。该工艺过程中生成的副产物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是( )A.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气的量不会影响丁烯的产率B.丁烷催化脱氢的反应是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率D.定温度下,进料比越小,越有利于提高丁烯的产率11、某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密
6、闭容器中投入和,发生反应: 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度甲0.010.010.004乙0.010.02丙0.020.01丁0.020.02下列判断正确的是( )A.平衡时, 的转化率:丁甲B.平衡时,乙中的转化率等于20%C. 的平衡浓度: D.丙中条件下,该反应的平衡常数12、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )ANH4Cl溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压
7、强不变CCaCl2溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大13、已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol 和1mol ;(乙)1mol 和0.5mol ;(丙)2mol 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强:B.的质量C.与之比D.反应放出或吸收热量的数值14、在一个固定容积的密闭容器中,加入m mol A、n mol B,发生下列反应:m A(g)+n B(g)p C(g)平衡时C的浓度是w mol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的浓度仍为w mol/L,则a、b、
8、c应满足的关系是( )A.a:b:c=m:n:pB.a:b=m:n(ap/m)+c=pC.(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/315、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )A.T1p2,m+np,放热反应 B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+np,放热反应 D.T1T2,p1p2,m+np,吸热反应16、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的
9、方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_;N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_,密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_(填“向
10、左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。17、完成下列填空:(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。 反应为:C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol-1,一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母,下同)。 a.容器中的压强不变 b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)(2)其他条件不变,升高温度其平衡_(填“向正反应方
11、向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动,减小压强其平衡_(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动。(3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。18、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0kJmol
12、 1H2O（g）= H2O（l） H3 = 44.0kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则，Pl _P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为 。（填“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则v(H2)=_100时该反应的平衡常数K =_。反应达到平衡的标志是：_。A. 容器内气体密度恒定B.
13、单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 C. 容器的压强恒定D. 3v正（CH4）= v逆（H2） 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。反应发生时,气体体积减小,甲容器活塞下移,相当于增大压强,平衡向右移动。所以A正确;B、甲容器相当于加压,化学反应速率加快,先到达平衡;C、反应的平衡常数表达式,所以C错;D、甲的
14、压强恒定,不能作为平衡的标志。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析：该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项正确；催化剂不改变反应的H，B项错误；其他条件不变，降低温度，化学平衡常数减，C项错误；其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，平衡不移动，D项错误。 6答案及解析：答案：B解析： B项:加压平衡不移动,颜色变深是因为体积变小,分子间距缩小,故不能用勒夏特列原理解释。故选B。 7答案及解析：答案：D解析：实验ii与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c(H+)有利于的去除，故A 项正
15、确；实验iii与实验ii对比.差别在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明显提升，故B项正确；实验iv 中，在阴极.Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被氧化后再产生Fe3+，Fe2+循环利用提高了的去除率，故C项正确；实验 iV中，铁做阳极先失电子变成Fe2+然后发生反应:14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O,去除0. 01mol ，生 成的阳离子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.则沉淀的质量是0.06mol107g/mol + 0. 02mol103 = 8.48g,故 D 项错误。
16、 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：催化剂能降低反应的活化能,不同的催化剂,降低活化能的程度不样。而反应的活化能越大,反应越难进行,单位时间内产生N2量越少,图中A曲线在4min内产生的N2最多,B次之,C最少,所以反应的活化能大小顺序Ea(C)Ea(B)Ea(A),A正确。由于催化剂不改变化学平衡状态,反应到4min时,曲线A、B对应的反应中N2的量还在增加,说明曲线C在4min时并未达到平衡,B错误。若单位时间内消耗4mol NH3,即断裂12mol NH键。若单位时间内消耗6mol H2O,即断裂12mol HO键,C可说明正逆反应速率相等,反应已经达到平衡状态,
17、C正确,该反应为放热反应,反应在恒容绝热的密闭容器中进行,体系的温度会升高,平衡常数K减小。当K不变时,说明体系的温度不变,反应达到平衡状态,D正确。 10答案及解析：答案：C解析：由题图1可知,改变氢气的量会影响丁烯的产率,A项错误;根据题图2可知,当温度在590左右时,再升高温度,副反应增多,导致丁烯产率降低,B项错误;随温度升高,丁烯裂解为乙烯等副产物,会导致丁烯的产率降低,C项正确；根据题图1可知,随着进料比的增大,丁烯的产率先增大后减小,故一定温度下,不是进料比越小,越有利于提高丁烯的产率,D项错误。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答
18、案：B解析：三个容器T、V相同,由三种情况下充入物质的量,可知甲、丙两种情况下充入的物质相当,达到同一平衡状态,乙充入比甲少一半,故压强:,A错;的质量为,B对;与之比均相等,C错;反应放出或吸收热量的数值,B对;与之比均相等;C错;反应放出或吸收热量的数值,D错。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)1:3; 1:1; (2)变小; 不变;(3)逆向;(4)向左移动; 小于解析： 17答案及解析：答案：(1)ab;(2)向正反应方向; 向正反应方向;(3)增大压强; t3-t4解析： 18答案及解析：答案：（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H = 442. 8kJmol 1 （2）KBKA0.003mol/（Lmin）;2.2510 4 ;CD B解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！