2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 （4） WORD版含答案.doc

1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（4）1、实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是( )A.、中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为、C.、中均发生氧化还原反应D. 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧2、证明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的实验方法最好是 () A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液3、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.

2、溶液中一定含Fe2+B.溶液中一定含Cu2+C.剩余固体中一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红4、已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A.0.05 mol B.0.06 mol C.0.07 mol D.0.08 mol5、将一定量的铜粉加入到0.5L 0.3molL1 Fe2(SO4)3和0.1molL1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是( )A溶液X中C

3、u2+与Fe2+的物质的量之比为2:1B向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gC向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gD向溶液X中加入0.18L 5molL1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀6、在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为（ ）A3：1B1：2C2：1D1：17、向21.6g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L 硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中可能为( )A.0.45m

4、ol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L8、向2mL 0.5molL-1的FeCl3溶液中加入3mL 3molL-1的KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色。下列说法正确的是( )A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+ ,使溶液中不再存在Fe3+9、等质量的三份铁、,分别加入足量的等量稀中, 中同时加入适量溶液, 中加入适量。下列各图中表示产生氢气总体积()与时间()的关系,其中可能正确的是()A.B.C.D.10、某电路板生产

5、企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42-项目废水水质排放标准pH1.06-9Cu2+/mgL-1720.5/ mgL-1263215下列说法不正确的是( )A废水中Cu2+处理的最佳pH约为9Bb-c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升Cc

6、-d段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 Dd点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升11、用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:1.步骤I温度不能过高。因为:_。2.步骤II中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式_。3.上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是_。12、工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热到80左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中

7、制备纯净的CuCl2溶液参考数据:pH9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题:1.第一步除Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?_,理由是_。 有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: 加入NaClO后,溶液的pH变化是_(填序号); A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?_,理由是_。 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_(填序号)。 A.浓HNO3 B.KMnO4 C.C

8、l2 D.O22.除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有( )A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO313、绿矾(FeSO47H2O)可作还原剂、着色剂,用于制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。 已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8,沸点44.8, 氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料, 如品红等冋答下列问题:1.甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物装置B中可观察到的现象是_,甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_2.乙组同学认为

9、甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。乙组同学对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则绿矾分解的产物中()A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO33.丙组同学査阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套能检验或收集绿矾分解气态产物的装置。丙组同学的实验装置中,装置连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。4.为证明绿矾分解产物中含有含Fe3+的物质,选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_;选用的试剂为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：由装置图可知,NaHCO

10、3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用装置除去CO2中混有的H2O(g),CO2与碳粉加热反应生成CO,用装置除去剩的CO2,CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu最后进行尾气处理除去剩余的CO中若盛装碱石灰,会把CO2和H2O(g)一并除去,因此中应盛装P2O2等干燥剂;装置的作用是除去剩余的CO2,所以装置中可盛装碱石灰,故A错误。因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应,所以应先加热装置,待整个装置中充满CO2时,再加热和,故B错误。装置中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应,该反应中元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;装置中发生的反

11、应为C+CO22CO,装置中发生的反应为CO+CuOCu+CO2,这两个反应中均有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;处理尾气CO通常采用点燃的方法,使CO燃烧生成无污染的CO2,故D正确。 2答案及解析：答案：B解析：和检验设计是常考的热点。设计的步骤是,先加溶液,无现象,可证明溶液中不含,然后再滴加氯水,若溶液呈现红色,说明溶液中含有。特别提醒的是,如果溶液中含有,证明还含有,如何设计,值得留意。答案选B。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B

12、解析：本题考查铁离子的性质。铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,故A错误;根据题中信息可知,向氯化铁溶液中加入氟化钾, 溶液褪成无色,说明铁离子参加了反应生成了无色物质,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,进一步说明铁离子与F-反应生成不与I-反应的物质,故B正确;氟离子与碘离子不反应,不会使碘离子还原性减弱,故C错误;铁离子氧化性较弱,不会与氟离子发生氧化还原反应,故D错误。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.温度过高硝酸会分解; 2.4Fe+10H+NO3-=4Fe2+NH4+3H2O3.氮氧

13、化物排放少解析： 12答案及解析：答案：1.不能; 因Fe2+沉淀时的pH最大,Fe2+完全沉淀时的Cu2+、Fe3+早已沉淀; A; 不妥当 ; 引入了新杂质Na+2.C解析：1.由题给信息可知,除去Fe2+时,应避免Cu2+生成沉淀,如直接调整溶液pH=9.6,则生成氢氧化亚铁的同时,氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成;NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则加入NaClO,溶液的pH一定增大,另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;加入氧化剂时,不能引入新的杂质,如用NaClO,则可引入NaCl杂质;为避免引入杂质,浓HNO3和KMnO4不能选用,可以用Cl2或O2氧化除去Fe2

14、+;2.使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应,注意不能引入新杂质,则可用CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3。考点:考查常见的氧化剂、溶液的除杂点评:本题考查了常见的氧化剂、溶液的除杂,难度不大。解题时应注意选择除杂试剂时,应保证不能引入新的杂质。 13答案及解析：答案：1.品红溶液褪色; 吸收尾气，防止污染空气; 2.BC; 3.AFGBDH; 把H中的导气管移出水面，撤走酒精灯.用拇指堵住试管口，取出试管,将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,则证明绿矾分解产物中含O24.药匙; 稀盐酸、KSCN溶液解析：2.SO2使品红溶液褪色,加热后红色可以恢复,而乙组同学实验中红色没有恢复,则说明一定是因SO3的氧化性漂白了品红,说明绿矾分解的产物中一定有SO3,但不能确定是否有SO23.在装置A中加热绿矾,通过装置F检验是否有水生成SO3沸点较低,可通过装置G将SO3冷凝,然后通过装置B检验气体中是否有SO2,再通过装置D除去SO2,最后通过装置H,收集剩余气体,所以连接顺序为AFGBDH。4.检验产物中含有含Fe3+的物质,应先用盐酸将固体产物溶解,然后再加入KSCN溶液,若溶液变红色,则证明含有Fe3+