1、2013-2014学年河南省南阳市方城县高一（上）月考化学试卷（12月份） 一、选择题（每小题有1个正确选项，每题3分）1（3分）金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A构成原子不同B原子的各自排列方式不同C具有不同的几何外形D硬度不同考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似解答：解：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同
2、，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故选B点评：本题考查同素异形体的性质差异，难度不大要注意同素异形体原子的各自排列方式不同2（3分）下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B闪电时N2 转化为NOC合成氨D豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3考点：工业合成氨版权所有专题：元素及其化合物分析：人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答解答：解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成
3、NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误故选：C点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大3（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）ACOBNOCN2O5DNa2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种
4、或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物解答：解：P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物A、CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B、NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C、N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D、Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误故选C点评：本
5、考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4（3分）为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠下列实验及判断中，正确的是（）A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化考点：钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳；B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙；C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应但是碳酸氢钠不能反应；D、
6、碳酸氢钠加热后分解，碳酸钠加热后不变解答：解：A、碳酸氢钠固体中不管是否含有碳酸钠，加热后均会产生气体，故A错误；B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠不能反应，故C正确；D、碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中否含有碳酸钠加热后称量质量仍然会减轻，故D错误故选C点评：本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2C
7、O3和HCl考点：钠的重要化合物；钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同；B、根据NaOH和少量CO2反应的产物是碳酸钠，与过量CO2反应的产物是碳酸氢钠；C、根据NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸盐；D、根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：A、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引
8、起产物的种类改变，故B错误；C、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选C点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨6（3分）不能由单质直接化合而得到的化合物是（）AFeCl3BSO2CNO2DFeS考点：铁的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A、铁
9、和氯气反应生成氯化铁；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；C、氮气和氧气在闪电条件下生成一氧化氮；D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁解答：解：A、A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B错误；C、氮气和氧气在闪电条件下生成一氧化氮，不能由单质直接化合而得到，故C正确；D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D错误故选C点评：本题主要考查铁硫、氯气、氮气等物质的化学性质，需要注意的是反应物相同，条件不同，用量不同，产物也不同，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题7（3分）用1L 1.0mol
10、L1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（）A1：3B1：2C2：3D3：2考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol
11、，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析8（3分）2012
12、东营质检现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A均为0.84 LB均为0.56 LCD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，盐酸过量时在发生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，结合物质的量的关系解答解答：解：n（N
13、a2CO3）=0.025L2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，生成气体的体积为0.075mol22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，则生成气体0.025mol22.4L/mol=0.56L，则，故选：C点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分
14、析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算，难度中等9（3分）有关氨的性质的叙述中正确的是（）A氨不能在空气中燃烧B氨水呈碱性C氨气和酸相遇能产生白色烟雾D在反应 NH3+H+=NH4+ 中，氨失去电子被氧化考点：氨的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：A、氨气在纯氧中可以燃烧，在空气中不燃烧；B、氨水中能电离出大量的氢氧根离子；C、氨气和酸反应生成对应的盐；D、反应 NH3+H+=NH4+ 没有元素的化合价发生变化解答：解：A、氨气在纯氧中可以燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A正确；B、氨水中能电离出大量的氢氧根离子，溶液显示碱性，故B正确；C、氨气和酸
15、反应生成对应的盐，和酸气体相遇产生白烟，但是通入酸溶液中，只能得到盐溶液，故C错误；D、反应 NH3+H+=NH4+ 没有元素的化合价发生变化，不存在去电子被氧化的微粒，故D错误故选AB点评：本题考查学生氨气的性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等10（3分）NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（）ANH3BO2CH2ODCO2考点：铵盐版权所有专题：元素及其化合物分析：发生反应NH4HCO3NH3+H2O+CO2，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答解答：解：发生反应NH
16、4HCO3NH3+H2O+CO2，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4 的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B点评：本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键11（3分）一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）ABCD考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：假定的NO和O2体积分别为V，NO、O2与水发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算
17、判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答解答：解：假定的NO和O2体积分别为V，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4 3V V故氧气剩余，剩余氧气为VV=V，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的=，故选A点评：本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可12（3分）下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A使石蕊试液变红B与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2考点：硝酸的化学性质版权所有专题：氮族元素分析：硝酸
18、既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答解答：解：A使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误故选B点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大13（3分）（
19、2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置考点：氨的实验室制法版权所有专题：压轴题；氮族元素分析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体解答：解：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多
20、，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选B点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答14（3分）下列各组离子不能在同一溶液中共存的是（）AH+、Fe2+、Cl、NO3BNa+、NH4+、HCO3、SO42CNH4+、Ca2+、NO3、ClDNa+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成
21、水、气体、沉淀、弱电解质，不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则离子能大量共存，以此解答解答：解：A酸性条件下Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；BNH4+、HCO3离子之间虽发生互促水解，但水解程度较低，可大量共存，故B正确；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选A点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大15（3分）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以
22、区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：元素及其化合物分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4
23、、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大16（3分）0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g则组成这种单质的元素可能是（）ACuBAlCZnDFe考点：化学方程式的有关计算
24、版权所有专题：计算题分析：金属单质与硫反应是硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断解答：解：质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.052，故a=1，选项只有Cu与硫反应生成硫化亚铜，表现+1价，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答17（3分）碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量
25、不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量解答：解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 62x 0.31g284：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0
26、.84g=4.16g，故选：C点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法计算简化计算过程二、填空题（25分）18（9分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH=H2O+CO32；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）CO2+CO32+H2O=2HCO3考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：离子反应专题分析：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二
27、氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式解答：解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH=H2O+CO32，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠溶液也能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，也不能使用碳酸钠溶液除
28、去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；CO2+2OH=H2O+CO32；CO2+CO32+H2O=2HCO3点评：本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法19（8分）下列各种情况中，利用或体现了硝酸的什么性质A酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性（1）常温下可用铝槽车装运浓硝酸B（2）石蕊试液滴入浓硝酸中，先变红后褪色AB（3）实验室用棕色瓶盛放浓硝酸，并置于冷暗处D（4）分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两支玻璃棒相接近，产生白烟AC考点：硝酸的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分
29、析：（1）浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；（2）酸性溶液能够使石蕊变红，浓硝酸因为具有强的氧化性，可以氧化有机色素使溶液褪色；（3）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；（4）浓氨水与浓硝酸都具有挥发性，二者靠近发生反应生成固体硝酸铵解答：解：（1）常温下可用铝槽车装运浓硝酸，体现了浓硝酸的强的氧化性；故选：B；（2）石蕊试液滴入浓硝酸中，先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和强的氧化性；故选：AB；（3）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中；故选：D；（4）分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两支玻璃棒相接近，产生白烟，体现了浓硝酸的易挥发性和酸；故选：AC点评：本题考查了浓硝酸的性质，
30、属于对基础知识的考查，熟悉浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化20（8分）把某黑色固体A加热至红热投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：请填写下列空白：（1）写出A和B反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2）无色气体C的成分为CO2、NO（3）写出D和F反应的离子方程式3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，
31、无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为HNO3，结合物质的性质解答该题解答：解：无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为HNO3，则（1）A和B为C和浓硝酸的反应，反应的方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H
32、2O；（2）由以上分析可知无色气体C的成分为CO2、NO，故答案为：CO2、NO；（3）稀硝酸和Cu反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质三、实验题（12分）21（12分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中不可能形成喷泉的是DA SO2和H2O BC
33、O2和NaOH溶液 CNH3和H2O DNO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是BACu与稀硫酸 BCu与稀硝酸 CAl与浓硫酸 DFe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是减小上部烧瓶内气体压强；图是增大下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管则可能出现的现象为HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉考点：探究氨与水的反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题
34、：氧族元素；氮族元素分析：（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图中喷泉；（2）图的锥形瓶中，生成的气体，使锥形瓶内气压增大，可形成喷泉；（3）图和图两套装置，均产生压强差，形成喷泉；（4）如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵；在操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉解答：解：（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图I中喷泉，A、C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，不能形成喷泉，故答案为：D；（2）图的锥形瓶中，C、D中发生钝化，A不发生反应，只有B中生
35、成NO，瓶内气体增多，则B可形成喷泉，故答案为：B；（3）图和图两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图是减小上部烧瓶内气体压强，而图是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案为：减小；增大；（4）如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟，故答案为：HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟；在操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，则现象为两烧瓶同时产生喷泉，故答案为：两烧瓶同时产生喷泉点评：本题考查喷泉实验，为往年高考常考考点，把握喷泉实验的原理为解答的关
36、键，注重结合压强的变化、溶解性分析图中装置与喷泉实验的关系，该实验能推陈出新，有利于学生能力的考查，题目难度不大四、计算题(12分）22（12分）实验室里常利用Cu和稀HNO3反应来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔稀HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据n=计算Cu的物质的量，再根据方程式计算生成NO、消耗硝酸的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒
37、计算被还原硝酸的物质的量解答：解：n（Cu）=0.15mol， 3 Cu+8 HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3 8 3 20.15mol x yx=0.4moly=0.1mol故标况下，生成NO的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒可知：n被还原（HNO3）=n（NO）=0.1mol，答：（1）标况下，能生成2.24升NO；（2）反应消耗0.4mol HNO3；（3）被还原的HNO3的物质的量为0.1mol点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算
