1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习综合卷：模拟卷四1、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫是主要的大气污染物,能形成酸雨,其PH小于5.6B.中国瓷器驰名世界,它是以黏土为原料,经高温烧结而成C.凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D.河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技,它属于铜合金2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1L pH10的NaClO溶液中水电离出的OH数目为104 NAB7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2 NAC标准状况下，2.24L丙三醇（
2、甘油）中含有的氧原子数为0.3 NAD向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA3、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生与发生了双水解反应A.AB.BC.CD.D4、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列
3、为传统制备靛蓝的过程。下列说法不正确的是( )A.靛蓝的分子式为B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D.1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol 5、主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,且分别位于元素周期表的3个短周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z与M同族;铁单质在Z中燃烧，火星四射，生成黑色固体;常温下,0.1 mol/L W的最高价氧化物对应水化物的溶液,pH=13。下列说法不正确的是( )A.W分别与X、Z形成二元化合物,均含离子键B.Z、M的简单气态氢化物,热稳定性:ZM,熔沸点:MZC.含X、Z、W、M四种元素的常见化合
4、物均易溶于水,且溶液均显酸性D.Y与Z形成的简单离子半径:YZ6、国内某科技研究小组首次提出一种新型的电池体系，该体系征集采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）已知: =，则下列有关判断正确的是（ ）A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时，从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时，负极的电极反应式为: 7、定温度下,、四种金属离子()形成硫化物沉淀所需最低浓度的对数值lg c()与lg c()的关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )A.该温度
5、下，( MnS)大于B.向含相同浓度的、的稀溶液中滴加溶液，最有可能先沉淀C.向的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出D.该温度下,溶解度:CuSMnSFeSZnS8、某小组同学对与KI的反应进行探究【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取溶液，滴加溶液56滴（混合溶液pH5）溶液变为棕黄色实验实验取2mL实验反应后的溶液，滴加2滴KSCN溶液溶液呈红色【深入探究】20min后继续观察实验现象:实验溶液棕黄色变深实验溶液红色变浅（1）证明实验I中有生成，加入的试剂为 。（2）写出实验反应的离子方程式: 。（3）结合上述实验现象可以证明与发生可逆反应，原因是 。（4）已知在酸性较
6、强的条件下，可被空气氧化为，故甲同学提出假设:该反应条件下空气将氧化为，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验: ，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 （写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知:与KI的反应体系中还存在，呈棕褐色依据资料从平衡移动原理解释实验中20min后溶液红色变浅的原因: （6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设:与KI的反应、与的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为 .9、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少
7、量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:1.软锰矿“粉磨”的目的是_。2.“浸渣”的主要成分是_。3.经检测“浸取液”中无Fe2+,“浸取时MnO2发生反应的离子方程式为_。4.在“沉锰”操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,其原因是_。5.将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图装置电解应采用_离子交换膜(填“阴”或“阳”),阳极的电极反应式为_。6.为充分利用“滤渣1”,需测定滤渣中Al元素的含量,设计以下方案。 将m g滤渣处理成a mL溶液; 取少量中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为bm mol/L; 另取少量中溶液将Fe3+用
8、盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+,离子方程式为_; 将所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如图所示)。该样品中Al元素的质量分数为_(用含字母的表达式表示)。10、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）的 重 整 用 和为原料町得到燃料。已 知： 则重整的热化学方程式为 。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的，将烟气通入1.0 mol/L的溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断 (填“减小”、“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收的能力显著下降，应更换
9、吸收剂，此时溶液中，则 溶 液 中 = 。（3）催化还原法去除NO。一定条件下，用消除NO污染，其 反 应 原 理：。不同温度条件下，的物质的最之比分别为4 : 1、3 : 1、1 : 3时，得到NO脱除率曲线如图所示。随温度升高NO脱除率下降的原因是 ；曲线a中，NO的起始浓度为，从A点到B点经过0. 8 s，该 时 问 段 内NO的脱除速率为 ;曲线b对应与 NO的物质的量之比 (4)间接电化学法除NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式（阴室溶液呈酸性）吸收池中除去NO的离子方程式为 .11、【化学选修3：物质结构与性质】据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属
10、中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_。（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素符号）。（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的CH键，导致C与H之间的作用力_ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。（5）
11、常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。 它们的沸点分别为64.7、19.5、100.8，其主要原因是_； CH4和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_。（6）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示，与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_。 （7）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。 钴晶胞堆积方式的名称为_； 已知白铜晶胞的密度为d gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_pm(列出计算式)。12、抗心律失常药物心律平的合成路线如下：已知：请回答： 1.A属于链烃，则A
12、中所含的官能团是 。2.B中无甲基，AB的反应类型是 反应。3.C的结构简式是 。4.E中含有三元环，且无羟基，则DE的化学方程式是 。5.结合官能团的性质，解释FG的转化中需酸化的原因： 。6.H的结构简式是 。7.IJ的化学方程式是 。8.在IJ的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：当雨水的pH小于5.6时为酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A项正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，瓷器一般以黏土为原料， 经高温烧结而成，故B项正确；营养强化剂属于食品添加剂，但其含有对人体有益的氨基酸等，故不是所有含有食品添加剂的食
13、物对人体健康均有害，故C项错误；司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：Ba(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性,可将氧化成,与Ba2+形成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀,A错误；中滴入浓盐酸产生黄绿色气体,则Co2O3将浓盐酸氧化成为氧化剂,Cl2为氧化产物,根据同一反应中氧化性:氧化剂氧化产物,得氧化性：Co2O3Cl2,B正确；依次加入氯水和KSCN溶液,溶液变为红色,则待测液中也可能只含Fe3+,C错误；NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,发生反应:NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(
14、OH)3,该反应只有白色沉淀而无气体生成,不是双水解反应,而是“强酸制弱酸”的复分解反应,D错误。 4答案及解析：答案：C解析：A.根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为，故A正确；B.浸泡发酵过程发生的反应可以看作是一OR被羟基取代，故B正确；C.因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；D.吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与加成时可消耗4mol，故D正确。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：A.由题意得固体有机聚合物为负极，负极放电的时候失电子，故图乙为原电池工作原理图，图甲为电池充电原理图，A错误；B.放电时，据图乙，正极反应式为=，
15、得电子被还原为无色的I，故电解质溶液颜色变浅，故B正确；C.充电时，即为电解过程，据图甲，阳离子从阳极移向阴极，故充电时Li从左向右通过聚合物离子交换膜，故C错误；D.放电时，负极应该失去电子且该反应式左右电荷不守恒，故D错误。 7答案及解析：答案：D解析：由题图可知,一定温度下,MnS饱和溶液的,A正确;由题图可知,一定温度下,ZnS的大于MnS，所以向含、的稀溶液中滴加溶液， 最有可能先沉淀，B正确;由题图可知,一定温度下，CuS饱和溶液中浓度是,向的溶液中加入CuS 粉末后, ,所以有FeS沉淀析出,C正确;由题图可知,该温度下溶解度:CuSMnSFeSZnS,D错误。 8答案及解析：答
16、案：1. 淀粉溶液或CCl42.2Fe3+2I-2Fe2+I23.实验通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底4.向试管中加入5 mL 0.1 molL-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 ;c(I-)低、c(H+)低5.由于I-+I2，使c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 6.向1支试管中加入2 mL 0.1 molL-1 KI溶液，再滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，之后每间隔5 mi
17、n，另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色的变化解析：1. 取5mL0.1molL-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5)，溶液变为棕黄色，证明实验中有I2生成，检验碘单质可以选用淀粉溶液，溶液变蓝色说明生成了碘单质，故答案为：淀粉溶液；2.实验中Fe3+与I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+2I-2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；3.实验取2mL实验反应后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，溶液变红色，说明KI过量的前提下仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反
18、应，故答案为：实验中KI过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；4.已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学可以设计如下实验：向试管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立；导致溶液不变蓝的因素可能是I-浓度低、H+浓度低，故答案为：向试管中加入5mL 0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5；c(I-)低、c(H+)低；5.实验中20min后溶液红色变浅的原因：由于存在化学平衡I-+I2，碘离子
19、过量，则碘单质浓度减小为主要因素，使得2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡正向进行，铁离子浓度减小，导致Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅，故答案为：由于存在化学平衡I-+I2，使c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅；6.丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为：向1支试管中加
20、入2mL 0.1mol/L KI溶液，再滴入0.1mol/L的FeCl3溶液2-3滴，滴加2滴KSCN溶液，之后每间隔5min另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色变化，故答案为：向1支试管中加入2mL 0.1mol/LKI溶液，再滴入0.1mol/L的FeCl3溶液2-3滴，滴加2滴KSCN溶液，之后每间隔5min另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色变化。 9答案及解析：答案：1.加快浸取速率; 2.二氧化硅; 3.MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O4.Na2CO3溶液碱性较强,会导致生成氢氧化物沉淀(碱式碳酸锰)5.阴;2H2O-4e-=4H+O2
21、6.2Fe3+2NH3OH+=2Fe2+4H+N2+2H2O; 解析：（1）软锰矿是固体物质，将其“粉磨”的目的是 增大物质的表面积，以便于在用稀硫酸和FeSO4溶液浸取时反应速率大大加快；（2）软锰矿主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、 Al2O3、SiO2，用硫酸和 FeSO4浸取时，FeCO3、Al2O3 与硫酸反应产生FeSO4、Al2 (SO4 )3进入溶液， FeSO4与MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应： MnO2 + 2Fe2+ +4H+=Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O,而 SiO2不能发生反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅（或写为SiO2);(3)经检测“
22、浸取液”中无Fe2+ ,说明Fe2+在“浸取” 时与具有氧化性MnO2发生了氧化还原反应，反应 的离子方程式为MnO2 + 2Fe2+ +4H+=Mn2+ + 2Fe3+ 2H2O； (4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替NH4 HCO3， 原因是由于的水解使Na2CO3溶液碱性较强，会导致Mn2+生成氢氚化物沉淀或碱式碳酸锰，影响MnCO3的纯度；(5)反应产生的MnCO3与稀硫酸反应：MnCO3 + H2SO4=MnSO4+ H2O + CO2，要采用电解的 方法使Mn2+还原为金属Mn，阴极电极反应为2Mn2+ +4e- =2Mn，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H+ +O2
23、，左边增加4个H+离子，右边 减少2个Mn2+的同时剩余2个，为了维持溶 液电中性，右边的要进入左边，因此要选择阴 离子交换膜：(6)另取少量中溶液将Fe3+用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出NH3OH+与C1- )还原Fe2+ .根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒.可得反应的离子方程式为 2Fe3+ +2NH3OH+ =2Fe2+ +4H+ +N2 +2H2O;将所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为 0.400，根据物质的吸光度与Fe2+的浓度关系知该溶液中 )c(Fe2+)=0.040 mmol/L,根据 2Fe3+ +2NH3OH- =2Fe2+4H+ N2 +2H2O可知c(Fe3+) =
24、c(Fe2+ ) = 0.010m mol/L,因为 c(A13+ ) +c(Fe3+)=6 m mol/L，所以c(Al3+) = (b-0.040) m mol/L.溶液的体积为a mL.故n(Al3+) = (b-0.040) mmol/L a 10-3 L = a (b -0.040) 10-6 mol,则该样品中Al元素的质量分数为 10答案及解析：答案：（1） 163 kj/mol（2）减小 1.6mol/L（3）该反应正向是放热反应，升高温度有利于向吸热的逆方向移动3:1（4）解析： （1）由已知：,根据盖斯定律，一2得重整的热化学方程式为：，（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的，将
25、烟气通入1.0 mol/L的溶液，与亚破酸纳和水反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1 : 2,由已知,则溶液中参加反应的亚硫酸根为（1.0-0.2) mol/L，则生成的亚硫酸氢根为（3）和相对稳定，能量较低，和NO能量高，所以反应正向是放热反应，升高温度有利于向吸热的逆方向移动，故随温度升高NO脱除率下降。曲线a中，NO的 起始浓度为，A点的脱除率为0. 55，B点的脱除率0. 75,从A点到B点经过0. 8 s, 该时间段内NO的脱除速率为与NO的物质的量的比值越大，NO的
26、脱除率越大，故其物质的量之比分别为4 : 1、3 : 1、1 : 3时，对应的曲线为a、b、c，故曲线b对应的物质的量之比是3 : 1。（4）阴极是在酸性条件下发生还原反应，生成，其电极反应式为;根据图示，吸收池中和NO是反应物，和是生成物，则吸收池中除去NO的离子方程式为：。 11答案及解析：答案：（1）3d104s1 （2）Cr （3）光谱分析 （4）减弱 金属键 （5） CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键较强，HCHO分子间只存在范德华力 （2分） HCHO CH4中C采用sp3杂化，HCHO中C采用sp2杂化 （6）12 （1/4，1/4，3/4）（7） 六方最密堆积 解析： 12答案及解析：答案：1. 碳碳双键（或）2.取代3.CH2 = CHCH2OH4.5.F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原6.7.8.解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！