1、浙江省宁波市2021-2022学年高一化学下学期期中试题（选考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷选择题（共50分）一、 选择题（每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A高
2、温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料C硅元素是构成岩石的核心元素 D太阳能电池板主要成分为SiO22下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解 B盐酸与氢氧化钠反应C氢气与氯气反应 D氧化钙与水反应3对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是（）Av(A)0.5 molL-1min -1Bv(B)0.12 molL-1s-1Cv(C)0.01 molL-1s-1Dv(D)0.4 molL-1min -14下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%
3、的浓硫酸可以加快产生氢气的速率100mL 2molL-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度光是影响某些化学反应速率的外界条件之一升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢AB CD5已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 对下列反应：NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H1H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H3上述反应均在溶液中
4、进行，则下列H1、H2、 H3的关系正确的是（）AH2H3H1BH1H3H2 CH1=H2=H3 DH2=H3H16氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：则反应的为（）AB CD7在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)BN2O4(g)2NO2(g)CBr2(g)+H2(g)2HBr(g)D6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)8如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热
5、溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生9在R存在下，某反应X(g)=Y(g) H1分两步进行：X(g)+R(g)=M(g) H2，M(g)=Y(g)+R(g) H3，其能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）AH1、H2、H3都小于0B反应的活化能小于反应C反应决定总反应的反应速率 DR是总反应的催化剂10在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达平衡状态的是（）C生成速率与C分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生
6、成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压不再变化（分压=物质的量分数总压）混合气体的总压不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A B C D11有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW12反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行
7、并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是（）A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氩气使体系压强增大D保持压强不变，充入氩气13将 3.0 mol A和 1.5 mol B 在3 L的容器中混合并在一定条件发生反应2A(g)+B(s)2C(g)H=a kJmol-1，经2 s后测得C的浓度为0.3 molL-1，则下列计算正确的是（）A用A表示的平均反应速率为 0.3 molL-1s-1B2 s时物质A的浓度为0.7 molL-1C用B表示的平均反应速率为0.075 molL-1s-1 D2 s内，A和B反应放出的热量为 0.15a kJ14下列关于化学反应
8、速率的说法正确的是（）A升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快15鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是（）ANa2CO3对H2O2的分解有促进作用 B加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显C
9、H2O2分解随pH增大而持续加快 D鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量16.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A由XY反应的H=E5-E2 B相同条件下，反应2XZ慢于2X3YC反应2X(g)=3Y(g)的活化能= E3-E2D2X(g)= Z (s) H（E1-E2）kJmol-117某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+ H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL25100.1100.1
10、02550.1100.1x25100.150.2550100.1100.10A可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢B探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中C两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响Dx=5，两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响18纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（）A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的c(OH-)逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu2OH2e
11、= Cu2OH2O 19氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是（）(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)AA池为电解池，B池为燃料电池BcabCX为Cl2，Y为H2 D若生成标准状况下22.4 L X，则理论上消耗标准状况下空气28 L20已知2NO2(g)N2O4(g) H0，在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（）A图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 molL-1min-1C25 mi
12、n时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1LDa、b、c、d中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态21用石墨电解电解硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2 CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.3 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8mol放电充电22相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列说法错误的是（）A充电时，A
13、为电源正极B放电时，溶液中的钠离子在NaFePO4F电极上得电子被还原C放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的电极反应式为Na3Ti2(PO4)32e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变23 对于如下反应，其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图：下列说法正确的是（）A.K3=K1+K2B.H3=H1+H2C.加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变24反应经历两步：；。反应体系中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa为c(X)随t的变化曲线Bt1时，c(X)= c(
14、Y)= c(Z) Ct2时，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后，c(Z)=2c0c(Y) 25.在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g) H”、“”或“=”），理由是28、用50 mL 0.25 molL-1 H2SO4溶液与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为。(2)已知：中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.3。写出该反应表示中和热的热化学方程式（计算保留三位有效数字）
15、：(3)实验中若用70 mL 0.25 molL-1 H2SO4溶液跟50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(4)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是(填字母)。a.为节省时间，只做一次实验 b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满c.记录混合液的最高温度作为终止温度 d.用铁制容器代替烧杯进行实验e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度29、（1）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理
16、如图所示。放电时，正极的电极反应为_。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生1 mol O2，则铅蓄电池的正极质量（填“增加”或“减少”）g。研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是（2）电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如右图所示。PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式。实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。该装置使用甲醇（CH3OH）燃料电池（电解质溶液为KOH）作为电源，写出负极的电极反应。
17、（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。A装置中通入SO2一极的电极反应式为。写出生成N2O5的电极反应式。参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213DADCBACBDABDB141516171819202122232425BCDDDDDCBBDB二填空题26、(1)SiO2(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2 SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3+CO32- (或SiO32-+2CO2+ 2H2O=H
18、2SiO3+2 HCO3-)(3)SiO2+2CSi+2CO Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H227、（1）1.5 mol/L（2）0.2 molL-1min-1（3）2（4）K，故平衡逆向移动，V正V逆28、（1）玻璃搅拌器（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) DH=-55.2 kJ/mol（3）ce29、（1）CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-增加 128 g使用催化剂后，生成CO的活化能较生成HCOOH的活化能高，前者反应速率慢，相同时间内更有利于HCOOH的生成。（2）N2+6e-+6H+=2NH3电压加大后发生副反应2H+2e-=H2，而且该反应速率比生成氨气的反应速率更快，故氨气的体积分数下降CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
