1、2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高一（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分共46分每题只有一个选项符合题意）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD3下列叙述错误的是（）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4下列有关化学科学的说法中正确的是（）A化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在
2、化学物质中B化学研究的主要目的是认识分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础5下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法24B研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质RC可以用分类的方法预测物质的性质bD观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法c6下列关于钠的说法中，不正确的是（）1A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中JB钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠wC钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中JD当钠与硫酸铜溶液反应时，
3、有大量红色固体铜出现w7某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）o钠比水轻 2钠的熔点较低C钠与水反应在时要放出热量 f钠与水反应后溶液呈碱性7ABCDg8下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）mA钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火WB氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物2C氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同8D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应e9在1.01105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）AAN2BCl2CNH3DSO2/10下列溶液中，跟100mL
4、 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）AA100mL0.5mol/L MgCl2溶液=B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液=C50ml 1.0mol/L NaCl溶液D25ml 0.4mol/L HCl溶液11下列说法中，正确的是（）A钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀122014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒事故发生后采取的措施不正确的是（）4447834A群众向高处转移B用沾NaOH溶液
5、的湿毛巾捂住口鼻C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻13金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）AFeCl2BNaClCFeCl3DCuCl214下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（）A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气15下列物质在空气中久置，不会变质的是（）4447834A新制氯水BNa2O2C漂白粉DNaCl16下列说法正确的是（）A氯气的摩尔质量为71B将标准状况下11.
6、2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量17若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA18将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为 gcm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A molL1B mol
7、L1C molL1D molL1二.填空题（共54分）19已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为20某实验需配制0.4molL1NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需和；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（
8、5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C定容时俯视溶液的凹液面（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度，不能将超出部分再吸走，须21同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为体积之比为22同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为，A的分子数为23某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制
9、得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验请回答下列问题：（1）装置A的作用是：；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是： （用化学反应方程式表示）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向
10、滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是： （用化学反应方程式表示）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是：24甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为（填化学式）（2）1mol乙和足量甲反应可生成mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成
11、mol B物质（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是（4）丙与溶液F反应的化学方程式为2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高一（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分共46分每题只有一个选项符合题意）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D2以下是一些
12、常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，结合每种标志所表示的意义方面化学分析、判断【解答】解：因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品应该贴的标志是易燃液体A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；B、有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故B错误；C、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故C正确；D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故D错误故选C3下列叙述错误的是（）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的
13、量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔【分析】A、物质不一定由原子构成；B、0.012kg12C 中含有的碳原子个数即为阿伏伽德罗常数；C、使用摩尔做物质的量的单位时，要防止指代不明；D、物质的量是一个基本物理量【解答】解：A、物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，故A错误；B、根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012kg12C 中含有的碳原子个数即为阿伏伽德罗常数，即0.012kg12C 中含阿伏伽德罗常数个碳原子，故B正确；C、使用摩尔做物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，故C正确；D
14、、物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中的七个基本物理量之一，故D正确故选A4下列有关化学科学的说法中正确的是（）A化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B化学研究的主要目的是认识分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【考点】化学科学的主要研究对象【分析】A化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质；B化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C化学具有创造性；D道尔顿提出了原子学说【解答】解：A化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并
15、进一步解决环境污染问题，故A错误；B化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故C正确；D道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故D错误；故选C5下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C可以用分类的方法预测物质的性质D观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法【考点】物质的结构与性质之间的关系【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结
16、构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论【解答】解：A观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；B探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故B错误；C相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；D观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法故D正确故选B6下列关于钠的说法中，不正确的是（）A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不
17、反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】钠的化学性质【分析】A钠性质活泼，易与氧气、水反应；B钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化）；C钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；4447834D钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀【解答】解：A因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B钠
18、放置于空气中发生银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，所以最终生成碳酸钠，故B正确；C钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，故C正确；D钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再
19、和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故D错误；故选D7某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）钠比水轻 钠的熔点较低钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD【考点】钠的化学性质【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论【解答】解：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声
20、，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确故选：D8下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应【考点】钠的化学性质【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧
21、化钠和二氧化碳反应还生成氧气；D过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A错误；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应生成碳酸钠，但过氧化钠和二氧化碳反应还生成氧气，所以其产物不完全相同，故C错误；DCO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉
22、着火，故D正确；故选D9在1.01105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）AN2BCl2CNH3DSO2【考点】物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，根据n=可知等体积的气体具有相同的物质的量，再根据m=nM可知，气体的摩尔质量越大，氧气的质量越大，据此进行解答【解答】解：在1.01105Pa，20时气体摩尔体积相等，根据n=可知等2.8L各气体具有相同的物质的量，AN2的摩尔质量为28g/mol；BCl2的摩尔质量为71g/mol；CNH3的摩尔质量为17g/mol；DSO2的摩尔质量为64g/mol；由于气体的质量m=nM，而物质的量n相等，则气体
23、的质量与摩尔质量成正比，则气体质量最大的为氯气，故选B10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl溶液D25ml 0.4mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，结合溶质的浓度、物质的构成计算【解答】解：0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，A.0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量
24、浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A不选；B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故B选；C.50ml 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为1mol/L，故C不选；D.25ml 0.4mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.4mol/L，故D不选；故选B11下列说法中，正确的是（）A钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀【考点】氯气的化学性质【分析
25、】A、氢气在氯气中燃烧，应形成酸雾；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子【解答】解：A、生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故A错误；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故B错误；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子，所以氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故D正确；故选D122014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒事故发生后采取
26、的措施不正确的是（）A群众向高处转移B用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻【考点】氯气的化学性质【分析】A、根据氯气的密度比空气大判断；B、根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氢氧化钠溶液具有强腐蚀性判断；C、根据氯气易被碱溶液吸收（或它会和碱反应生成盐和水），浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性判断；D、根根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性判断【解答】解：A、氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气
27、中毒，故A正确；B、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故B错误；C、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故C正确；D、氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，故D正确；故选B13金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）AFeCl2BNaClCFeCl3DCuCl2【考点】化学基本反应类型【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最
28、高价氯化物，以此解答【解答】解：Fe、Na、Cu等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和钠反应生成NaCl，氯气和铁反应生成FeCl3，铜和氯气反应生成CuCl2，则不正确的为A故选A14下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（）A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【考点】氯气的化学性质【分析】A液氯是纯净的氯气，氯气干燥的氯气不具有漂白性；B氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性；
29、D次氯酸分解生成氯化氢和氧气【解答】解：A液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；故选：B15下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A新制氯水BNa2O2C漂白粉DNaCl【考点】氯气的化学性质【分析】A氯水中次氯酸见光分解；B过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠；C次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙
30、和次氯酸，次氯酸见光分解；D氯化钠性质稳定【解答】解：A氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故A错误；B过氧化钠，在空气中久置最终变为碳酸钠，故B错误；C漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C错误；D氯化钠性质稳定，在空气中久置，不会变质，故D正确；故选：D16下列说法正确的是（）A氯气的摩尔质量为71B将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量单位g/mo
31、l；B物质的量浓度中体积为溶液的体积；C同温同压相同体积气体具有相同分子数；D一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量【解答】解：A氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，溶液体积不是1.0L，所以HCl的浓度不为0.5mol/L，故B错误；C常温常压下，等体积的CO和H2，分子数相同，即物质的量相等，则质量比为128：12=14：1，故C错误；D一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量，但单位不同，故D正确；故选：D17若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g氧气和臭氧
32、的混合物中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、氦气为单原子分子【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故为NA个，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、氦气为单原子分子，故
33、0.1mol氦气中含0.1NA个氦原子，故D错误故选A18将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为 gcm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol36.5g/mol=g所以溶液质量为1000g+g=g所以溶液的体积为=ml=1
34、03L所以溶液浓度为=mol/L故选：A二.填空题（共54分）19已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为18g/mol【考点】质量守恒定律；摩尔质量【分析】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=计算D的摩尔质量【解答】解：8gA能与32gB恰好完全反应，生
35、成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g=64g70g，故B过量，则生成的D的质量为16g=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol；故答案为：18g/mol20某实验需配制0.4molL1NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需胶头滴管和500ml容量瓶；（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体
36、全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线12厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响C定容时俯视溶液的凹液面偏大（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制【考点】配制一定物质的量浓度
37、的溶液【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体；（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流为，保证实验成功，洗涤液需要全部转移到容量瓶中；（5）依据定容的正确操作解答；（6）根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化；（7）加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，实验失败且无法补救，需要重新配制；【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制
38、0.4molL1NaOH溶液480mL，需要选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管；500ml容量瓶；故答案为：胶头滴管；500ml容量瓶；（2）配制0.4molL1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.5L0.4mol/L40g/mol=8.0g；故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解能够放出大量的热，容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应待溶液放置至室温；故答案为：溶液放置至室温；（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流，为保证实验成功，洗涤液需要全部转移到容量瓶中；故答案为：沿玻璃棒转移至容量
39、瓶；（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线12厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：距刻度线12厘米；（6）A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠吸收水和二氧化碳，实际秤取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；（7）加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：偏小；
40、重新配制21同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为16：11体积之比为11：16【考点】物质的量的相关计算【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，再根据m=nM可知，气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答【解答】解：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则SO2与CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；等质量的SO2与CO2的物质的量之比与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下气体体积之
41、比等于其物质的量之比，则同温同压下，等质量的SO2与CO2的体积之比=11：16，故答案为：16：11；11：1622同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34 gmol1，A的分子数为0.1NA或6.021022【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=计算A的物质的量，利用N=nNA计算A的分子数目【解答】解：同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：3.4g=2g/mol：M（A），解得M（A）=34g/mol，3.4gA的
42、物质的量为=0.1mol，A的分子数目为0.1molNAmol1=0.1NA；故答案为：34 gmol1；0.1NA23某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验请回答下列问题：（1）装置A的作用是：吸收CO2中混有的HCl；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2C
43、O3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2或 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化学反应方程式表示）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu
44、（OH）2+2 NaNO3 （用化学反应方程式表示）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是：O2和NH3【考点】性质实验方案的设计【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析；（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O4NaOH+O2分析解答；【做出猜想】根据质量守恒定律或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水来分析解答
45、；【实验验证】根据碳酸钠能和BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2反应生成白色沉淀和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答【解答】解：本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；故答案为：吸收CO
46、2中混有的HCl；（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，则该固体中不含Na2O2；故答案为：Na2O2；【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，发生反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以反应后硬质玻璃管中固体的成分不可能为NaOH，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2或 CO2+2Na
47、OH=Na2CO3+H2O；【实验验证】向其中加入足量BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2；【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2+2 NaNO3；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，故答案为：正确；Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2+2 N
48、aNO3；【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气，所以产生的气体是O2和NH3，故答案为：O2和NH324甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为Na2O2（填化学式）（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成0.5mol B物质（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色（4）丙与溶液F反应的化学方程式
49、为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO【考点】无机物的推断【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3D为黄绿色气体，则D为Cl2，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO3G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl，据此解答【解答】解：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，
50、丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3D为黄绿色气体，则D为Cl2，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO3G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl（1）由上述判断可知，甲物质为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）乙与足量的甲发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol水反应可以生成0.5mol氧气，丙和足量甲发生反应：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，1mol二氧化碳反应生成0.5mol氧气，4447834故答案为：0.5；0.5；（3）D（氯气）能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色，故答案为：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；（4）丙与溶液F反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与HClO，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO2016年11月1日
