1、湖北省枣阳市育才中学2015-2016学年度下学期高二年级期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（ ）A、（3a+0.5b）mol B、（3a+0.5b）molC、（3a+0.5b+3p）mol D、（3a+0.5b-3p）mol2类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ）A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所
2、以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B、常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C、由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2D、由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。3将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）A一样多 B后者较前者多 C前者较后者多 D无法比较4某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的N
3、a2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2O B淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO425如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定6“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuS
4、O4：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 7下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定 A B C D8下列物质中，属
5、于纯净物的是（ ）陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A B C D9对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸10雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 BO2转化为O3为化学变化 C相同物质的量的O2和O3体积相同 D相同质量的O2和O3含有相同的分子数 11在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是( )AZn为负
6、极，Cu为正极B正极反应式为：Zn-2e-Zn2+C负极反应式为：Cu-2e-Cu2+D该装置能将电能转化为化学能12关于原电池的叙述中正确的是( )A构成原电池的电极是两种不同的金属B原电池是将化学能直接转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子在此被还原13能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( )A天然气是二次能源 B石油是二次能源C电力是一次能源 D水力是一次能源14对放热反应：A+BC+D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC
7、、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )AEA+EBEC+ED BEAEB+EC CEAEB DEA+EBEC+ED15下列对化学反应的认识错误的是A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C必然会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化16下列化学用语中，正确的是A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D重水的化学式为 21H2O(或D2O)17在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2AgOH=Ag2O+H2OC2N
8、a+2H2O=2NaOH+H2 D2NaBr+Cl2=2NaCl+Br21837Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为A3 B17C20 D3719元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是( )A同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同20下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得
9、电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A第七周期第0族 B第六周期A族C第八周期第A族 D第七周期第A族22下列说法正确的是A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2319世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说 B绘制出第一张元素周期表C提出分子学说 D发现氧气24
10、任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）A周期表中的副族、族都是金属元素 B周期表中的A族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的0族元素都是非金属元素25已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）AX可能是一种氢化物 BX生成Z一定是化合反应CE可能是一种有色气体 DF中M元素的化合价可能为+526如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）A B C D27某核素AZX可形
11、成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ）A 质子 B 电子C 中子 DHmX28元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A、若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB、由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)229下列说法中正确的是（ ）A、任何化学反应都能设计成原电池B、原电池两极均发生还原反应C、原电池中的阳离子向负极移动D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快30下
12、列离子方程式或说法正确的是（ ）A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD、只含有共价键的物质一定是共价化合物二、填空题（题型注释）31（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量
13、分数为60%。回答问题：（1）C与G反应的化学方程式为 ；（2）单质A的分子式为 ，化合物I的名称为 ；（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ;（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;32（14分）电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：（1）原电池是将 能转化为 能的装置，一般较活泼的金属做 极，发生 反应。电子流向 极（填“正”或“负”）。（2）分析右图，写出有关的电极反应式： 锌棒上的电极反应式为 碳棒上的电极反应式为 33【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外L层电子数
14、是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)E可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；D的基态原子核外电子排布式是 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同) ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是 。（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比12反应生成的化合物中化学键的类型为 ;该化合物属于 晶体。（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。（5）已知:2AB(g)+B2(g)
15、2AB2(g) H=-566.0 kJmol-1D(s)+B2(g)DB2(g) H=-296.0 kJmol-1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式: 。参考答案1A【解析】试题分析：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amol C2H4和b mol H2的耗氧量，原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，根据反应物为CO2和H2O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗1/4mol氧气，则乙烯与氢气反应的混合物燃烧消耗的氧气的物质的量为：2amol+(4a
16、+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol，所以选项A正确。考点：考查有机物燃烧耗氧量计算的知识。2D【解析】试题分析：A.由于F2化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生HF和O2，因此不能与KBr溶液反应置换出Br2，错误；B. 常温下，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O，但是Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以Fe不能与浓硝酸反应产生NO2，错误；C. Cl2的氧化性强，可以与变价金属Cu发生反应Cu+Cl2CuCl2，使Cu变为高价态，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化为第价态，所以不能发生反应C
17、u+I2CuI2，错误；D.由于Na、K密度都比煤油大，与煤油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。3C【解析】试题分析：n(MnO2)=0.15mol，依据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知：二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.15mol；将50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.05L 12mol/L=0.6mol，依据化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知：当0.6molHCl完全反应时可生成0.15molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度
18、逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以前者生成氯气较多，选项C正确。考点：考查氯气的实验室制备方法的有关知识。4C【解析】试题分析：A第一步生成碘，则离子反应为ClO2I2H=I2ClH2O，正确；B淀粉遇碘变蓝，由现象可知I被氧化为I2，正确；C蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32- =SO42- +2I- +2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D由ClO2I2H=I2ClH2O可知氧化性强弱为：ClOI2；由H2O+I2+SO32- =SO42- +2I- +2H+可知氧化性强弱为：I2SO42，所以在酸性条件下
19、ClO、I2、SO42的氧化性ClOI2SO42，正确。考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性强弱比较及物质的性质、方程式的书写的知识。5C【解析】试题分析：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，设烧瓶体积为VL，中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度= (VL22.4L/mol) VL =1/22.4mol/L；中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的2/3，NO2的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为2/3V/22.4mol，故硝酸溶液浓度c(HNO3)= 2/3V/22
20、.4mol2/3VL=1/22.4mol/L，故溶液的物质的量浓度为=。选项C正确。考点：考查喷泉实验中有关溶液的浓度的计算的知识。6B【解析】试题分析：A反应产生的SO2会造成大气污染，而且会导致反应物的利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；B反应物污染，反应物完全转化为生成物，符合“绿色化学”理念，正确；C部分硝酸转化为NO2，会导致大气污染，原料利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；D部分硝酸转化为NO，会导致大气污染，原料利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；考点：考查物质制取方法与是否符合“绿色化学”理念的判断的知识。7A【解析】试题分析：往Na2SiO3溶液中通入CO2
21、产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性CSi，正确； 石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，错误；制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，错误；CH4比SiH4稳定，说明非金属性CSi，正确；故正确的是，选项A符合题意。考点：考查元素的非金属性强弱判断方法的知识。8C【解析】试题分析：陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混
22、合物，错误；胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是，选项C正确。考点：考查纯净物、混合物的判断的知识。9C【解析】试题分析：A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是由于浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H、O两种元素以水的组成脱去，正确；B浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸不稳定，光照分解产生的红棕色的NO2溶解的缘故，正确；C常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，由于浓硝酸具有强的氧化性，将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，错误；D反应CuSO4+
23、 H2S=CuS+H2SO4能进行，是由于硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。10B【解析】试题分析：AO2和O3是由同种元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；BO2和O3是两种不同的物质，因此O2转化为O3为化学变化，正确；CO2和O3是气体，相同物质的量的O2和O3在相同的外界条件下体积相同，而条件若不同，则体积不相同，错误；D相同质量的O2和O3含有相同的原子数，由于每种物质分子中含有的原子数不相同，因此含有的分子数不相同，错误。考点：考查氧气、臭氧的有关知识。11A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极
24、，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e-=H2，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。12B【解析】试题分析：A原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；B原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C负极发生氧化反应，故C错误；D正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池的工
25、作原理【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，注意相关基础知识的理解。原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。13D【解析】试题分析：A天然气可以从自然界直接获得，则为一次能源，故A错误； B石油可以从自然界直接获得，则为一次能源，故B错误；C电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故C错误；D水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二次能源，为一次能源，故D正确；故选D。考点
26、：考查了一次能源和二次能源的定义的相关知识。14A【解析】试题分析：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EBEC+ED，故选A。考点：考查了反应热和焓变的相关知识。15A【解析】试题分析：A不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误，B判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B正确；C化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A。考点：考查了物质的性质和变化的相关知识。16D【解析】试题分析：A氯化钠中存在钠离子和铝离子，钠离子直接
27、用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：21H2O(或D2O)，故D正确；故选D。考点：考查了电子式、原子结构示意图、化学式等化学用语的相关知识。17A【解析】试题分析：ANa2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故A正确；B没有非极性
28、键的断裂和生成，故B错误；C没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故D错误；故选A。考点：考查了化学键的相关知识。18A【解析】试题分析：37Cl的原子中质子数为17，质量数为37，中子数=质量数-质子数=37-17=20，由题意知核外电子数等于核电荷数为17，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：20-17=3，故选A。【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系【名师点晴】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。明确在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=
29、原子序数；相对原子质量=质量数=质子数+中子数是解题的关键。19B【解析】试题分析：A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故B正确；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。20D【解析】试题分析：A同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性
30、依次减弱，故B正确；C钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，氯气与水反应比溴单质与水反应剧烈，故D错误；故选D。考点：考查了碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较的相关知识。21C【解析】试题分析：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第A，故选C。【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用【名师点晴】本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可
31、解答。在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此为金属元素。根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；当为负数时其主族序数为8+差值。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。22B【解析】试题分析：A、元素周期表中元
32、素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误；故选B。【考点定位】考查元素周期表【名师点晴】本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识。掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排满)，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=
33、18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。23B【解析】试题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故选B。【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。如：李时珍是明代著名中医药学家，撰本草纲目、奇经八脉考等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气； 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。24C【解析】试题分析：
34、A周期表中的副族、族为过渡金属元素，都为金属，正确；B周期表中的A族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，正确；C非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，错误； D周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，正确。考点：考查元素周期表的结构、及元素组成的分类的知识。25B【解析】试题分析：A如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，正确；BZ为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，错误；C因为Z是NO，NO与O2反应产生红棕色的NO2气体，所以E可能是红棕色NO2，
35、正确；DF可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，正确。考点：考查元素及化合物的性质及综合应用、无机物的推断的知识。26C【解析】试题分析：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第A族； A14号，32号元素分别为Si、Ge，处于第A族，则X的原子序数不可能为35，不符合，错误； B74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，错误； C18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合，正确； D26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，错误；考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用
36、的知识。27A【解析】试题分析：某核素AZX可形成HmX型氢化物，则HmX相对分子质量是m+A，agHmX的物质的量是ag(m+A)g/mol=a/(m+A)mol。A由于在一个HmX分子中含有m+Z个质子，所以a/(m+A)mol中含有的质子的物质的量是a/(m+A)mol(m+Z)/mol=，正确；B一个HmX分子中含有(m+Z)个电子，所以a/(m+A)mol中含有的电子的物质的量是a/(m+A)mol(m+Z)/mol=，错误；C在一个HmX分子中含有(A-Z)个中子，所以a/(m+A)mol中含有的中子的物质的量是a/(m+A)mol(A-Z)/mol=mol，错误；D根据物质的量定
37、义式可知agHmX的物质的量是ag(m+A)g/mol=a/(m+A)mol，错误。考点：考查有关原子的构成、各微粒的关系及有关计算的知识。28B【解析】试题分析：A.若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，正确；B.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，正确；D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，正确。考点：考查元素周期表结构、元素周期律的应
38、用的知识。29D【解析】试题分析：A. 任何放热的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B. 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误；C. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，原电池中的阳离子向负电荷较多的正极定向移动，错误；D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，Zn与CuCl2溶液发生置换反应产生Cu，Zn及反应产生的Cu和盐酸构成原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，正确。考点：考查原电池反应的有关知识。30A【解析】试题分析：A.在酸性条件下，H+与Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：3F
39、e2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NO，正确；B. 非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，错误；C. SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，将SO2通入Ca(ClO)2溶液中,会发生氧化还原反应，离子方程式是：SO2+Ca(ClO)2 =CaSO4+2HCl，错误；D. 只含有共价键的物质可能共价化合物，也可能是非金属单质如H2，错误。考点：考查离子方程式或物质的类型正误判断的知识。31（1）8Al+ 3Fe3O49Fe+ 4Al2O3 （2）O2，二氧化碳（3）2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （4）CO2 +
40、 OH- = HCO3-【解析】试题分析：（1）A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；则为铝热反应，C与G反应的化学方程式为8Al+ 3Fe3O49Fe+ 4Al2O3（2）G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性，为Fe3O4 则A为氧气，化学式为O2，I是一种常见的温室气体，是二氧化碳。（3）C为铝，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2；（4）过量的CO2 与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2 + OH- = HCO3-。考点：
41、考查物质的推断。32（1）化学 电 负极 氧化 正极 （2） Zn2e-Zn2+ Cu2+2e-Cu【解析】试题分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，一般较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极流向正极。（2）锌是活泼的金属，所以锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn2e-Zn2+。碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2+2e-Cu。考点：考查原电池的有关判断、电极反应式的书写点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。33（1）3 A 1s22s22p63s23p4； （2）r(S2-)r(O2-)r(Na+) H2O（3）离子键和非极性共价键 离子； （4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（5）2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H=-270.0 kJmol-1【解析】试题分析：分析A为C、B为O、C为Na、D为S、E为Fe。本题为基础考点，结合题给信息分析出各元素的名称，即可答题；（5）由盖斯定律解答，也比较简单。考点：原子结构、元素周期律、化学键及晶体类型、盖斯定律。版权所有：高考资源网()