1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-6 第卷（选择题）一、选择题（共25个，每题只有一个正确答案，2分/个）1许多装有化学物质的试剂瓶上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是()选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志2实验
2、室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A坩埚B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯3用胆矾配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（ ）A取25g胆矾溶于1L水中B取16g胆矾溶于水配成1L溶液C取25g胆矾溶于水配成1L溶液D将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中4下列叙述正确的是（ ）A氧化剂在反应中发生还原反应B还原剂是在反应中得电子的物质C氧化还原反应的本质是化合价升降D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强5下列叙述正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子B1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C摩尔是七个基本
3、物理量之一D12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒6下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A用NaOH溶液吸收CO2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和苯，选D粗盐提纯，选和7下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD8下图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）A 流程中的操作都是物理变化B所有蒸馏操作
4、，都需要用到温度计C升华是由液态直接变为气态的过程D溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗9实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （）A950mL；201.4g B1 000mL；212.0gC1000mL；201.4gD1 000mL；212g10科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，
5、也能透过半透膜C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小11在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baBA与B两种气体的相对分子质量之比为abC同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为ab12下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）ABCD13在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A溶解搅拌时有液体飞溅B定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线C用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
6、刻度进行读数D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有 NO3 的数目为2NAC等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA15亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结
7、合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）A氧化性、酸性B还原性、氧化性C氧化性、还原性D还原性、碱性16提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）AH2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤BKNO3（K2SO4）：过量Ba(NO3)2溶液、过滤CCu（CuO）：盐酸、过滤DCaCO3（CaO）：加少量水、过滤17下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NHC澄清石灰水与稀盐酸反
8、应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO18重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）ACrO3+ NH3+ H2OBCr2O3+ NH3+ H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+ N2+ H2O19下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、BMg2、Cl、Al3、CH、Ag、DCa2、Na、Fe3、20下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是( )ACCl4、水不用其它试剂，也可相互鉴别B自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgN
9、O3溶液鉴别C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+D加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的21已知：2+16H+10Cl- =2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br - Cl2+2Br- =Br2+2Cl-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- BCl2在反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2 Fe3+ D反应中，Mn2+是的还原产物22某溶液中含有较大量的Cl-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验
10、出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A BCD23纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A过程 的反应：2Fe3O46FeO+O2B过程 的反应：2H2O=2H2+O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应DFe3O4为整个过程的催化剂24有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 BC为单一溶质溶液CK2SO4、C
11、uSO4一定不存在DK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在25钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是( ) A还原性：COPdB未知物质X为CO2，属于氧化产物C反应中PdCl2作氧化剂，被还原D每转移1 mol e时，生成2 mol X第II卷（非选择题）26（12分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_
12、g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。（5）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_；步骤D称为_，若没有步骤D，则配制的浓度偏_。（填“大/小”）。（6）上述A-F操作中玻璃棒的作用：_。（7）将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_仪器中，贴好标签备用。A带玻璃塞的广口瓶 B带玻璃塞的细口瓶C带胶塞的广口瓶 D带橡胶塞的细口瓶27（13分 ）.（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的气态氢
13、化物H2X的质量是等体积NH3的2倍则X的相对原子质量为_。（3）0.05mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na+数目相同（4）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。 . 现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。（1）上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为_。（3）现有100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_。（4）若在中缓慢加入的水溶液，产
14、生的现象是_。28.(13分). （1）按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)_。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，氧化产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_ mol。. （1）在KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_。（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应
15、，其中K2SO4和S的物质的量之比为32 ，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_H2O 。（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_ L。29（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。（1）请写出操作第
16、、步所加试剂名称：_；（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_；_。（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_。高一化学期中考试参考答案一、选择题1-5：CBCAD 6-10：CCDBC 11-15：ADBDC 16-20：CBDBD 21-25：BABCD二、非选择题26、（12分）（1） 6 （2分） （2）24.0（1分） （3）CBDFAE（2分） （4）100ml容量瓶（1分） （5）定容 洗涤 小 （各1分）（6）引流 搅拌（2分） （7）D
17、（1分）27、（13分）.（6分，每空一分）(1)62g/mol 16 （2）32 （3）0.2NA 5.85 （4）b/aNA . （1）（1分） （1分） （2）HCl + KOH=H2O+ KCl （2分） （3）1.5mol/L （1分） （4）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色（2分） 28、（13分）.（1）3Ba2 3SO + 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4+ Fe(OH)3（2分）（2）NaClO Fe Na2FeO4（共3分，每空1分） （1分） 3（1分）.（1）5:1 （2分） （2）28 5 24KOH 28 3 2 12（2分） （3）22.4 （2分） 29. （12分）（1）Na2CO3溶液 盐酸 （共2分，每空1分） （2）Ba2+ + CO32- =BaCO3（2分） Ca2+CO32-=CaCO3（2分）(2个反应方程式顺序可调换) （3）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH、CO32存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH、CO32存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 （2分） （4） 和或和（2分） （5）用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步 （2分）
