1、2020届高考二轮复习强化卷二：元素周期律1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是( )A.四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B.W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C.原子的半径:YZWXD.YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以
2、上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸3、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX4、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25时，其最髙价氧化物对应的水化物（浓度
3、均为0.01molL-1溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.X、M简单离子半径大小顺序:X MB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应有白烟生成5、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最 外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA.氢化物沸点:W WC.化合物熔点:Y2X3 YZ3 D.简单离子的半径:yMB.氧化物对应的水化物酸性:Z1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确
4、的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13、化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是( )A.离子半径:Na+Mg2+Al3+Cl;原子半径:NaMgAlClB.稳定性:HFH2ONH3CH4C.碱性:CsOHKOHMg(OH)2NaOH;金属性:CsKMgNaD.酸性:HClOH2SO4H2CO3;非金属性:ClSC14、A、B、C、D、E、F、G 均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知 A、B、C 能
5、分别与D 组成二元化合物 K、L、M，甲、乙分别是 B、D 的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物 M 是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是 C 的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C 在元素周期表中的位置为_。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_。(3)D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物的电子式为_，其与水发生反应的化学方程式是_。(4)E、F、G 形成的简单离子，半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。B、F、G 元素的非金属性由强到弱
6、的顺序_(用元素符号表示)。15、现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:X、Y、Z的单质在常温下均为气体;X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y,X2Y在常温下为液体; Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性; A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液; B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体请回答下列问题:1.写出下列
7、物质的化学式:XZ_,X2Y_,M_2.Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)3.A的单质与Z的单质反应的化学方程式为_4.A与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为_5.X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示X、Z的单质) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：W的气态氢化物的水溶液显碱性,则W为N元素;X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍,应为第A族元素,则X为O元素,Y为S元素;W、X、Y、Z是原子序数依次增大的
8、短周期主族元素,则Z为Cl元素。水分子间存在氢键,则四种元素的最简单气态氢化物中H2O的沸点最高,A错误;Z为Cl元素,其阴离子不发生水解,不会破坏水的电离平衡,B错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子的半径:YZWX,C正确;YX2、YX3分别为SO2、SO3,二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,不会生成白色沉淀,D错误。 2答案及解析：答案：A解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数
9、相同,Z的最外层电子数是7,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。O与N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正确;Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子均为10电子微粒,Cl-则是18电子微粒,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。 3答案及解析：答案：D解析：已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素,由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素,根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素,由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素
10、。据此分析如下:A、F2和Cl2都能与水反应,2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,但并不是都能置换出O2,故A错误;B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,而Cl-不能水解,故B错误;C、SF6中的S元素为最高价+6价,而F元素是最活泼的非金属元素,所以SF6在氧气中不能燃烧,故C错误;D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F-Al3+,所以D正确。本题正确答案为D。 4答案及解析：答案：C解析：由题图可知，原子半径:MWZYX，M的半径最大且0.01 mol L-1M最高价
11、氧化物对应的水化物溶液的pH = 12,则M为Na 元素;0.01 md L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 2,则W 为S元素;0.01 mol L-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH =2的元素应为Cl元素和N元素，结合原子半径大小顺序可知Z为Cl元素、X为N 元素; 0.01 mol L-1 Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH范围为 2 PH AlCl3,C错误;Al3 + 和O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径： Al3+ Na+Mg2+Al3+,D错误 7答案及解析：答案：B解析：常温下,0.05 molL-1戊溶液的PH = 12,则戊为
12、H2SO4，甲和 丙是D元素的两种常见氧化物,则丙为SO3,，甲为SO2，D为S元素,根据甲 +乙丙+ 丁，而乙、丁是B元素的两种常见同素异形体，即乙、丁是单质，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素;，A是C元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，其原子序数介于8 16之间，所以C是Mg几素；E是短周期主族元素且原子序数大于16,E只能是Cl元素，所 以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D 元素形成的化合物是 MgS,属于离子化合物,A错误；Mg2+在水溶液中能够发生水解，使溶液呈 酸憔，促进了水的电离，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促 进了水的
13、电离，所以Mg2 +、S2-均能促进水的电离，B正确；D与B形成的 化合物是SO3、SO2，均是大气污染物，A与B形成的化合物是CO、CO2，二 氧化碳不是大气污染物，C错误;K的氧化物对应的水化物可能为HC1O，D 的氧化物对应的水化物可能为H2SO4，酸性:HC1O H2SO4 , 错误。 8答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,位于第A族;Y最外层有3个电子,位于第A族,Z原子最外层有5个电子,位于第A族;M最外层有6个电子,位于第A族;R原子半径最大,为Na元素;X原子半径最小,为H元素;Z原子和M原子半径接近,且M的原子半径和最外层电
14、子数均大于Z,所以Z为N元素、M为S元素、Y为Al元素。简单离子半径:Na+H2SO3,故B错误;工业冶炼金属铝用电解法,故C错误;S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物中,如硫酸铵,故D正确。 9答案及解析：答案：A解析：由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为-1，A项错误；O与其他三种元素可分别形成，等，B项正确；Na元素位于第三周期IA族，在四种元素中原子半径最大，C项正确；氢硫酸是一种弱酸，D项正确。 10答案及解析：答案：C解析：X是周期表中原子半径最小的元素.则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则
15、Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素:Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强,其氢化物的稳定性H2OH2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物.硫酸是强酸,D项错误。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：非金属性ONSi,故氢化物的稳定性H2ONH3SiH4,A项正确;氢元素与非金属元素通常形成共价化合物,与金属元素形成的是离子化合物,如NaH,
16、B项正确;该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3,与元素非金属性无关,C项错误;根据该元素的原子序数与周期表的编排原则,可知118号元素为第七周期0族元素,D项正确。 13答案及解析：答案：B解析：电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径ClNa+Mg2+Al3+;同周期元素自左向右原子半径减小,原子半径NaMgAlCl,故A错误。同周期元素自左向右元素非金属性增强,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,故稳定性HFH2ONH3CH4,故B正确。同主族元素自上而下金属性增强,同周期元素自左向右金属性减弱,故金属性CsKNaMg;金属性越强,其最高价氧
17、化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOHKOHNaOHMg(OH)2,故C错误。HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4H2CO3HClO,同周期自左向右元素非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性ClSC,故D错误。 14答案及解析：答案：(1)第二周期A族 (2)C+4HNO3(浓）4NO2+CO2+2H2O (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)S2-ClNa+ ClSC解析： 15答案及解析：答案：1.HCl; H2O; Na2O22.HClO; 3.2Fe+3Cl22FeCl34.Al3+4OH-=+2H2O5.V(H2):V(Cl2)1:1解析：