1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学4月月考试题说明：1.本卷满分 100 分 时间 90 分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Ag 108 Ba 137第 I 卷( 选 择题共 40 分 ) 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 2 分共 40分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）ANH3 的电子式：BF的结构示意图：C过氧化氢的电子式 D氢氧化钠的结构式：NaOH2.下列说法正确的是（设为阿伏伽德罗常
2、数的值）( )A25g质量分数为34%的水溶液中氧原子数为B晶体中阴、阳离子总数为C溶液中含有氯离子D与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；单质熔点最高的是铯；与 O2 反应均可得到多种氧化物；它们的密度依次增大；其单质的还原性依次增强；它们对应离子的氧化性依次增强；单质与水反应的剧烈程度依次增加；单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加A.B.C.D.4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2 与
3、 H3 中存在氢键B.O2 与 O4 互为同位素C.C60 分子间有范德华力D.N5+中含有 24 个电子5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子被还原为氢气6.下列说法错误的是（）A第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径BRbOH 的碱性强于 Ca(OH)2C. SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D. 砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物7.向一定量的的固体混合物中加入300ml 2
4、mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A1.6gB4.8gC6.4gD9.6g 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB.离子半径：X2+T2C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ9.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都
5、正确的是( )选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的产生白色沉淀证明溶液中含有B向溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向溶液中通入适量产生白色沉淀白色沉淀为D向包有粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧与水反应放热且有生成10. a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A、baedcB、edabcC、abdceD、ebadc11.一定质量的甲烷
6、燃烧后得到的产物为 CO、CO2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g，当其缓慢经过无水 CaCl2 时，CaCl2 增重 25.2 g，原混合气体中 CO2 的质量为()A12.5 gB13.2 gC19.7 gD24.4 g12.下列图中的实验，能达到实验目的的是()A证明稳定性：Na2CO3 NaHCO3B证明非金属性：ClBrI C证明氧化性：Cl2SD除去 Cl2 中的杂质气体 HCl13. A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是 ()A. 若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于 V A 族以后的非金属元素B. 若 C
7、的最低化合价为3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2EC. 若 A、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1D. 若 B 为金属，则 C 一定为金属元素14.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核外电子数等于电子层数，B原子的主族序数 是周期数的3倍，同周期元素形成的简单离子中C元素的离子半径最小，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，E元素的一种氧化物常用做油漆、涂料的红色颜料。下列说法错误的是( )A简单离子半径：B.A与B形成的某化合物含有非极性共价键CE元素为过渡元素D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应15.意大利罗马大学的科学家
8、获得了极具理论研究意义的 N4 分子，N4 分子结构如图所示。下列有关 N4 的说法正确的是（ ）A. N4 的沸点比 N2 低BN4 分子中只含有非极性键，且键的夹角为 10928 CN4 分子中每个氮原子都满足 8 个电子D. 1mol N4 中含有 9 mol 共价键16.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（）AWX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同BWZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构C. 由于 X 的常见氢化物（
9、H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定D. 原子半径大小顺序为 XW Z Br I,所以酸性 HCl HBr HIA.B.C.D.19.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+下列推断正确的是（）ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比A
10、l3+弱CTl+的还原性比Ag强DA、B、C三种说法均不对第 II 卷 (非选择题共 60 分)二、 非选择题(本大题共有 4 个小题，共 60 分)21.（16分）根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题： HO（1）元素形成的单质中，化学性质最稳定的是_。在元素周期表中的位置是_，的简单离子的结构示意图为_。 （2）、和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为_，其中存在的化学键类型为_。和元素形成化合物的电子式为_。（3）的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该原子是 。、元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。（4）写出一个可证明和非金属性强弱的离子方程式：
11、_。（5）单质与对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。22.（14分）过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。回答下列问题：（1）电子式：_。（2）反应的离子方程式为_；过滤过程中用到的玻璃仪器有_。（3）用上述方法制取的化学方程式为_。（4）操作温度不宜过高，其可能原因是_。（5）醇洗的目的是_。（6）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为_（用含a、b、c的代数式表示）23.(16 分) 短周期主族
12、元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A、D 同主族，B、C、D、E 同周期 ，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C 原子的质子数比 B 原子的质子数多 2 个。请回答下列问题：(1)B 元素的名称为_，D 的元素符号为_，E 的离子结构示意图为_。(2)D、E 两种元素可形成化学式为 DE2、D2E2 等化合物，则 DE2 的电子式为_，D2E2 的结构式为_(请填写具体物质的化学式)。(3)将 B2A2 投入到 B2D 的水溶液 中可生成 D 的单质， 发 生反应的离 子方程式为 ： ，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向
13、和数目。(4)DA2 与 E 元素的单质在水中反应的离子方程式为： 。(5)向由 C、E 两种元素组成的化合物溶液 400 mL 1 mol/L 中加入 500 mL 一定物质的量浓度的 KOH 溶液，得到白色沉淀 15.6 g，则 KOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L 或_mol/L。24.(14 分)X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M + 2I-+2H+=I2+N+H2O 常做M的鉴定反应。(1) M 与 N 的摩尔质量之比为： (2) 写出实验室制取 W2
14、的离子方程式 。(3)(4) 成外某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2 和W2 的性质。分别通入 YX2 和W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为 ；若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为 。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010 -3 mol/L 的碘水，当通入足量 W2 完全反应后，转移了 5.010 -5 mol 电子，该反应的化学方程式为 。(5) 某同学将
15、足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(6) 若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 YX = 43，当 W2 与含 Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的量为 1:1，该反应的离子方程式为 成都外国语高一下期第一次月考参考答案15BBCCC610DDDDA1115BCCAC1620CDADB21.(16分）(1) He（1分）; 第二周期VIIA族（1分）；（2分
16、）(2)（2分）；离子键、（极性）共价键（2分）；（2分）(3)32S （1分）； HClO4（1分）(4)（2分）(5) C+2H2SO4（浓） 加热 CO2+SO2+2H2O （2分）22.(14 分)（每空2分）（1） （2分）（2）（2分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）（3）（2分）（4）防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率（2分）（5）降低产品的溶解损失，易干燥（2分）（6）（或)（2分）23.(16 分)(1)钠 (1 分) ； S (1 分)； (1 分)(2) (2 分) ClSSCl(2 分)(3) (方程式 2 分，单线桥 1 分，共 3 分) (4) SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- (2 分)(5) 1.2(2 分) 2.8 (2 分)24.(14 分)(1)3:2 (2 分)(2)MnO2 + 2Cl + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2 分)(3) 相同 (1 分)产生棕黄色的烟 (1 分)(2 分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分 )(4) AC (2 分)(5) Cl2 + S2O32 + H2O = S+ SO42 + 2Cl + 2H+ (2 分)