第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题（选修4）.doc

1、选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题张广平本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出

2、，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A

3、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)6. 25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、

4、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A、a = b = c B、abc C、acb D、cab7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度

5、关系正确的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)10在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11为了除

6、去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A氢氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变13人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A当强酸

7、性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。14下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶

8、液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5a216将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105molL1、c(Al3)0.055molL1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为

9、H和SO42-)，则c(K)为 A.0.045molL1 B.0.035molL1 C.0.055molL1 D.0.040molL117某溶液中在25由水电离出的氢离子浓度为110-12mol/L，下列说法正确的是 AHCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的pH可能是2或12 C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱18常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc

10、(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L19草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C2O42)c(H2C2O4)20对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有K=c(M+)?c(X)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中

11、，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B. C. D.第二部分 非选择题(共60分)三、填空题(本题包括4小题，共42分)21（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_22（14分）（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“”）；（2）观察比

12、较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： 23（6分

13、）计算下列各题： (1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ；(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ； (3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= 。24（8分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指

14、分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。25（8分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： ,根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 四

15、、实验题(本题包括2小题，共18分)26（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用 作指示剂； 有关数据记录如下：（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、

16、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。27（8分）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可

17、能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu(OH)6SO4。（1）请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。 （2）请设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子 。选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题参考答案第一部分 选择题(共90分)题号12345678910答案DCBBBDACBD题号11121314151617181920答案ADACCBCDBABCCDB第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括4小题，共42分)21. 现象为：产生白色沉淀，且红色褪去（2分）原因：在纯碱溶液中，CO水解，COH2OHCOOH，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色（2分）；加入BaCl2后，Ba

18、2CO=BaCO3(白色)，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。（2分）22. （1）；。(6分)（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；(2分) 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。(2分)（3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHA溶液的pH2； 测NaA溶液的pH值； 测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体

19、积混合后溶液呈酸性以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）（4）配制pH1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(2分)23. （1）11 101 （2）10a+b-14 (6分)24.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COOHCHCOO-+H+，H2OH+OH- (2)7 (3)Na+ Cl- (4)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH);C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)（每空1分，共8分）25H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F 加Ca2+（或加PO等）(每个2分,共8分)四、 (本题包括3小题，共18分)26（1）酸 2460 大于2510 酚酞 (4分) （2） (2分) （3）无影响 偏低 偏高 偏低 (4分)27(1)4CuSO46NaOH=Cu4(OH)6SO43Na2SO4 (2分) (2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤(2分)，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后(2分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42。(2分)