1、 2018学年第二学期高一化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56一选择题（每小题2分，共50分）14月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是：A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B多走一天路，少开一天车C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）2目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
2、该原子的质量数为A94B150C244.024D2443下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BNaClCMgI2 DKBr 4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O 的电子式： B质量数为 14的碳原子146CCCO2的比例模型： DCl的离子结构示意图：5下列关于主族元素的说法中正确的是 A非金属元素都是主族元素 B主族元素都是金属元素C稀有气体元素不是主族元素 D主族元素都是短周期元素6能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A家用气灶使用
3、的天然气是一级能源 B热水器使用的太阳能是二级能源C手机中的使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源7若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+28下列说法中错误的是 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应 9今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧
4、族元素 A B C D10假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为A减增 B同时增大 C同时减少 D增减11北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 AK3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023CK3C60的摩尔质量是837 D该物质的化学式可定成KC2012澳大利亚研究人员最近开发
5、出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体13在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5molL-1s-1Bv（B）=0.3 molL-1s-1Cv（C）=0.8 molL-1s-1 Dv（D）=1 molL-1s-114物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A B C D15 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A在元素周期表左下方区域的金属
6、元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法16下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D17关于石油的说法中，不正确的是()A石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃B常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C裂化是化学变化，裂解不是化学变化D裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料18可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一
7、定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3 B气体的总体积是反应开始时的 3/5C混合气体的密度不变 D单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质19下列说法中不正确的是 A离子化合物中不一定含有金属元素 B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C分子中不一定存在着共价键 D含有金属元素的离子不一定是阳离子20用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不
8、用铁片，改用铁粉21下列排列顺序错误的是 A 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B 沸点：HFHIHBrHCl C 氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF D 原子半径：FOSNa 22化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一 B亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+ + HSO3一 C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol
9、123甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A溴水 B水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液24最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC电池的总反应是2H2O2 = 2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动25将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A. 75% B.50% C.30% D.25% 二非选择题（共50分）26（10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原
10、子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式 。27（8分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2 。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_
11、_，发生的电极反应为_ _；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_ _，反应的化学方程式为_；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。28（9分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的的反应类型是_。（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的的反应类型是_。（3）上述两种制备乙烷的方法中，_方法好。原因是_。29（15分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下
12、表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新
13、制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AE） ， ，（4）此实验的结论：金属性比较： ， 非金属比较： 。30（4分）t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1。请计算：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；（2）x的
14、值；31（4分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。1-5CDCBC 6-10ABCAB 11-15ADBDA 16-20CCDBB 21-25CABCD26.（1）碳 （2）氧的离子结构示意图 （3）二 A （4）H2SO4 (
15、5) CS2的电子式27. (1)Li Lie=Li (2) 出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl (3) 因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应28. （1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应 （2）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应 （3），副产物少29同周期 (2)烧杯、酒精灯(3)实验内容实验现象BE ACDMg2H2O2Mg(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaClS(4)实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS300.2molL1min1 x=431 (1)0.075 mol (2)5.56%
