1、 奉化中学2014届高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127Fe：56 Zn：65 Ba：137 考试时间：90分钟，总分：100分 第卷 选择题 （共50分）一、 选择题（本题20小题，110题每题2分，1120题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔
2、效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ABCD2水是生命之源，下列有关说法中正确的是 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性 C氨水能导电，说明氨气是电解质 D新制备的氯水中存在二种分子，四种离子3. 下列说法不正确的是 A硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CO3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO45H2O是一种混合物 D天然气、沼气和水煤气分别属于
3、化石能源、可再生能源和二次能源4.关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是 AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D生成1molTiC转移4mol电子5已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为 A6.5 mol B10 mol C11mol D12 mol6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B0.5
4、mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA C0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为0.1NA。而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2
5、O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：10.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2
6、p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道11如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 （4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数 A B C D12阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3
7、COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021022 C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102313 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有14已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单
8、质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 molL的溶液100 mL可与c(R)=0.6 molL的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 A4 B.5 C.6 D.715 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是 A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH C向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3=Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强16下列各组在溶液
9、中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH17.根据下表信息，下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2 A表中反应的氧化产物只能有FeCl3 B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移 C表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D表中还原产物是KCl18用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积
10、比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L19.X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是 A.X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键 B.XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C.单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键20碳元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结
11、构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷，根据下列四图以下描述合理的是 A下图四者互为同素异形体B石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同C下图四晶体的化学键只有共价键D下图四者都是原子晶体 石墨烷结构二、填空题（共50分）21（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 = Hg + SO2请回答：标出电子转移的方向和数目 HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2转移电子的数目为 22（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。acd
12、efghbij（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式 。（2）c、d原子半径大小c d，（以上填“”或 “Fe3+I2;还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2OKI+I2 KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(写出名称)；CCl4中显紫红色的物质是_（
13、用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为 、。（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式 ：。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。 ANa2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 25. (8分)已知A、B、C、D、E、F均为元素周期表前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同
14、一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D、E、F是元素周期表族的三种元素。请回答下列问题：（1）上述各元素中电负性最大的是_（填写元素名称）。（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序是_（填写元素符号）。（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、F(CO)4等，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有_个键，_个键F的+2价离子的电子排布式为_， F(CO)4常温下为无色挥发性液体，呈正四面体构型。试推测F(CO)4的晶体类型是_。（4）普鲁士蓝的八分之一晶胞如下图所示，图中K+未画出，K+占有立方体体心，一个晶胞有四个K+
15、，占有四个互不相邻的小立方体的体心，则普鲁士蓝的化学式为 。 26（8分）某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题： （1）F的电子式为 ， A的结构简式 （2）B转化为C的条件是 A水解、酸化、氧化、还原 B氧化、水解、酸化、还原 C水解、酸化、还原、氧化 D氧化、酸化、水解、还原（3）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式 （4）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （5）H的同分异构体有多种，请写出符
16、合下列条件的同分异构体的结构简式 。（写一种即可） 苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2奉化中学2014届高三第一次月考化学试卷答题纸一、 选择题（本题包括20小题，110题每题2分，1120题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共50分）21（4分） 标出电子转移的方向和数目： ， 22（12分）（1） 。 （2） （3） _ （4） 、 （填写元素符号）。 （5） 。 （6） 。 （7） ， L。 23.（8分） g。 g， g
17、（1） ，是 （2）A B C 24. (10分) （1） （写出名称)； （用电子式表示）。 。（2） 。（3） （4） 25. (8分)（1） （填写元素名称）。（2） （填写元素符号）。（3） 个键， 个键 ， （4） 。 26 （8分） （1） ， （2） （3） （4） （5） 。（写一种即可） 参考答案及标分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，110题每题2分，1120题每题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ABCDcDADAC题号11121314151617181920答案DCADBBCCAC21（4分）标出电子转移的方向和数目 1
18、分HgS、O2 2分，答案不全不给分 6NA 1分 22(共12分)（1）.Co: 1s22s22p63s23p63d74s2 （2）., （3）.b （4）Na, Al（5）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（6）NH4+HSO3+2OH=NH3+H2O+SO32 （2分）(7)HN3（1分）；2.24L（1分）23.(8分)33.2（1分）5（1分）；2.6（1分）（1）16.7ml（1分） B（1分） （2）A. 偏大（1分） B. 无影响（1分） C. 偏小（1分）24.(10分)（1）硫氰化铁（1分）；（1分）5I6H3I23H2O（2分）（2）4KIO22H2O2I24KOH；（2分）（3） AC。（2分）（4）（2分）方法：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2。25. (8分)（1）氟 1分（2）F N O 1分 （3）3 （1分） 1 （1分） Ni2：1s22s22p63s23p63d8 1分 分子晶体 1分 （4） KFeFe(CN)6 2分26（8分）（1）（1分），CH3CH=CH2（1分）（2）A （1分）（3） （2分） (4)（2分）(5) （任写1种1分） 、