1、绝密考试结束前2018学年第一学期宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D2下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A乙醇 B氯化氢 C漂白粉 D铁3下列说法不正确的是
2、A纯碱溶液用于去除油污B水玻璃用作建筑黏合剂C氢氧化铁胶体可用于净水D用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是ANa2O2 BSO2 CClO2 DO35下列说法中正确的是A地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C硅晶体可以制备光导纤维D水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品6下列有关实验的说法正确的是A用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水B将SO2通入KMnO4酸性
3、溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-D配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出7下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B金属单质在反应中失电子被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D在反应中可能所有元素化合价都发生变化8下列图示装置的实验中，操作正确的是 A图1分离碘酒中的碘和酒精 B图2分离两种互溶的液体混合物C图3食盐水制得食盐晶体 D图4用于实验室制备氯气9下列说法或实验操作正确的是A用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHBFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与
4、Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D配制0.1moLL-1的NaOH溶液如右图所示10元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为ACu BFe CS DC11在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DK+、Na、NO3-、ClO-12下列关于物质的性质说法正确的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B氯气通入含酚
5、酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A20时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1B分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)N(Z)N(Y)14设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A若由CO2和O2组成的混
6、合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB0.5molL-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAC常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NAD50mL 18.4molL-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA15己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OHNH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是A有0.5mol羟胺被氧化 B氧化产物比还原产物多0.5molC反应生成标准状況下22.4L气体 D每生成18g水转移NA个电子16.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液
7、和过量锌反应：Zn2Fe3+=2Fe2+ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2+OH-+HCO3=BaCO3H2OD.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO32-CO2H2O=2NaHCO317.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验设计如下：实验步骤氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。NaBr溶液氯水+1 mL C
8、Cl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C.中反应的离子方程式为Cl22I-2CI-+I2D.上述步实验能确定卤素单质的氧化性强弱18下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2(SO2)Na2CO3将气体通过足量的Na2CO3溶液BNaCl溶液（Br2）CCl4萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）Fe粉加入过量的Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸加入盐酸至不
9、在产生气泡为止19.用FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出20.下列物质转化在给定条件不能实现的是A. B. C. D.21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/LC.反
10、应后溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）D.原溶液中c（Br-）0.4mol/L22Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、 NaClO3、NaCl中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。下列说法不正确的是A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5B若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1C若产物为NaClO、 NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2)D若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO
11、-)n(Cl-)23下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗24CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr2H2SO4Na2SO4。用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A用装置甲制取SO2B用装置乙
12、制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作D用装置丁干燥CuBr25某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A（2）中产生的气体可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在Na+、SO42-、HCO3-、Mg2+C
13、溶液X中一定不在在Fe3+，可能存在Cl-D（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（10分）请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成 ；（2）生石膏的化学式： ；（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。27（10分）由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验： （1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为： 。（2
14、）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为 ，其检验方法为 。（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是 。（4）若测得固体H的质量为6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为 。28.（10分）（）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。（2）应该用量筒量取 mL质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸。（3）在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有 （填字母序号）。 A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B.若定容时，俯视液面加水至刻度线 C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视
15、数 D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：流程I的另一产物是 ，流程的反应分步进行： aNa2SO4+4CNa2S+4CO；bNa2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 。29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程式 （2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）
16、，分别探究YX2和W2的性质。加热分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为 。若装置B中装有5.0mL1.0103mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。A.NaOH B.稀盐酸 C.高锰酸钾 D.CaCl2溶液（4）若Y
17、和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式 。30（6分）甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH4+)=0.40mol/L。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：实验序号乙溶液体积（mL）50100150200250气体体积（mL）22
18、4x44811201120（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是 。（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是 。（3）表中x的值为 。命题：效实中学 徐珑迪审题：慈溪中学 施初勋宁波市 期末九校联考 高一化学试题2018学年第一学期参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213ACDBAADCCBCDA141516171819202122232425ACDDBBCBAADB二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（10分）(1)Na2OAl2O34SiO2（2分）(
19、2)CaSO42H2O（2分）(3)沸腾炉（2分）(4)2H2+SiCl44HCl+Si（纯）（2分）(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2分）27 （10分）(1)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）(2)Fe2+ （2分）；取溶液F适量于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明有Fe2+，反之，则无。（2分）(3)2Fe3C+22H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+13SO2+2CO2+22H2O（2分） (4)1.28g（2分）28 （10分）、(1)500mL容量瓶（2分）(2)27.2mL（2分） (3)BD（2分） 、HCl（2分）；Na2SO4+4C+CaCO3Na2SO3+CaS+4CO（2分）29 （14分）(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）(2) 相同（2分）；产生棕褐色的烟（2分）；2CaO+SO2+O2=2CaSO4（2分）510-5NA（2分）(3)AC（2分）； (4)H2O+S2O32-+Cl2=SO42-+S+2Cl-+2H+（2分）30（6分）(1)0.50mol/L（2分）(2)0.80mol/L（2分）(3)0（2分）命题：效实中学 徐珑迪审题：慈溪中学 施初勋
