1、上海外国语大学附属大境中学2013届高三赴蚌埠二中交流化 学 练 习 试 题（满分150分，答卷时间120分钟）相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 Cu64 C-12第卷（共66分）一、（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1下列物质与水反应，有一种物质与另三种物质在反应的本质上不同，则这种物质是A.NO2 B.Cl2 C.F2 D.Na2O22下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O23关于下列各装置图的叙述中，不正确的
2、是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种5氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（ ）A负极 B正极 C阴极 D阳极二、（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是 （ ）A、 生成1 mol H3P0
3、4时，有10 mol电子转移 B、CuS04发生了氧化反应C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D、 白磷只作还原剂7在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（ ）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体8在一密闭容器中，反应aX（g）bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的16倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系（ ）AK1K2 BK1K2 CK1K2 D无法确定9一个化学反应一般都有旧化学键的破坏
4、和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A B只有 C只有 D只有10有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：质量守恒定律；能量守恒定律；能量最低原理；阿佛加德罗
5、定律。合理的组合是（ ）A B C D112008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），下列有关烷烃的说法不正确的是（ ）A丙烷分子中三个碳原子共平面 B丁烷的一氯代物共有4种C正丁烷的4个碳原子在一直线上 DCnH2n2的烃中含有3n1个共价键 120.3mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S和H2O，那么在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为A 3：1 B 2：1 C 1：2 D1：313下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42 使PH=11的溶液中：CO32，Na
6、+，AlO2，NO3，S2，SO32 水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A、 B、 C、 D、 14诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应B能与金属钠反应C能与NaOH溶液反应D不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应15若把元素所处的族分为主族、副族、
7、族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（ ）A18，1 B8，2 C18，3 D18，816向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：2 ：317用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
8、述正确的是 （ ）A48 g O3气体含有NA个O3分子B常温常压下，46 g NO2气体含有NA个NO2分子C在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子D标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子三、（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列有关叙述正确的是 AHY水解方程式为：HY+ H2O H3O+ + Y2B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) c(Y2) c(HY) c(
9、OH) c(H+)CH2Y的电离方程式为：H2Y + H2O HY + H3O+D在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y2) 19下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H2Cl Cl2Mn2 H2OB将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+
10、 SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O20Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液21已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1KHAK2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是 ANaAH2BNaHBHA B2NaAH2BNa2B2HACNaHBHANaAH2B DNa2BHANaHBNaA22在
11、含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入05 mol下列物质，其中能使HCO3的数目均减少，CO32数目增加的是（ ）A浓盐酸 BNa2SO4浓溶液CNaOH浓溶液 DBa（OH）2浓溶液第卷（共84分）四、（本题共9分）二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。23.海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有_个能级，有_个未成对电子。24. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的价电子构型可表示_。工业上通过氮气和氢
12、气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：25.下列说法不正确的是（选填序号字母）_。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO226.大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27.已知：H2(g) O2(g) H2O(g) Q1 +241.8 kJ/molN2(g)
13、O2(g) NO2 (g) Q2 33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) Q3 +46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，Q_ kJ/mol。28.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是_。五.(本题8分)六价铬Cr（）有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4 .H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH4，Fe2还原Cr（）为Cr3。29.写出上述Fe2还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的
14、方向和数目：_。30.调节29得到溶液的pH值为810，将析出相当于Fe（）Fe（）xCr2xO4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由29可确定x_。31.Cr3在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式_，由此可知Cr（OH）3呈_（选填“酸”、“碱”或“两”）性。六.(本题8分)有可逆反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。已知938K时平衡常数K147，1173K时平衡常数K215。32.该反应的平衡常数表达式_，是_（填“吸热”或“放热”）反应。33.若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质
15、量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。(逆)0t1t2t3t4t/st5升高温度_；再通入CO_。34.该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_。 A升高温度 B增大CO2浓度 C使用催化剂35.如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3t5的（逆）变化曲线。七.(本题11分)为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） 文字 铁触媒 碱石灰 锌粒 有孔塑料板酚酞水溶液 水 A BC D E F a b cd e 实验操作： 检查实
16、验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。请回答下列问题：36.检验氢气纯度的目的是 。37.C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_ ，防止了实验装
17、置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。38.在步骤中，先加热铁触媒的目的是_ 。反应管E中发生反应的化学方程式是 八(10分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：39.写出反应的离子方程式 。40.流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。41.反应的温度、原料的浓
18、度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。42.若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。九.（10分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：43.D的化
19、学名称是 。44.反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）45.B的分子式是 。46.反应的反应类型是 。A的结构简式是 。47.符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同的官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。48.G的重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途_。十(12分)下图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：49.环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；50.M是B的一种同分异构体
20、，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；51.由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；52.G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；53.分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 ：则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；54.H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。 十一.(16分)已知：Fe2能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）24HNO3（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O又知：
21、2Fe3+CuCu2+2Fe2+现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为020的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：硝酸体积（mL）100200300400剩余固体（g）1809600放出气体的体积（mL）22404480672055.由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_ molL1。56.稀硝酸的密度为_g/cm3。57.放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_g。58.原混合物中铁和铜的物质的量比为_。59.加入400 mL
22、稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3的物质的量为_mol。60.当溶液中Cu2、Fe2的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_mL（标准状况下）。参考答案第I卷一、选择题12345CBABA二、选择题67891011121314151617CBAABCDCCACA三、选择题1819202122CDBDBB、CC、D第卷（共84分）四、（9分）23. 3 ， 2 。24. ns2np5 。25. d 26.3：2 （1分） 27.+282.8（2分）28.氨在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4) 2SO4。（2分）（其
23、它各1分）五（8分）29. 6Fe2Cr2O7214H2Cr36Fe37H2O 。（方程式2分，转移方向和数目1分） 30. 15 （2分）。31.Cr34OHCrO22H2O （2分）， 两（1分）。六（8分）32. ， 吸热 。33. 减小 ； 不变 。34.A、C 。35.见右图（图中曲线2分，其余各1分）。七（11）36.排除空气、保证安全 （1分） 37.锌粒与酸脱离 （2分） 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，（2分） N2、H2 （2分） 38.铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率（2分）铁触媒 N2 + 3H2 2NH3 （2分）八（10分）39.Cl2+2OH
24、Cl+ClO+H2O （2分） 40. （2分） 41.260C 1.2（各1分）42.3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）九(10分)43.乙醇（1分）44.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O （2）45.C9H10O3 （1分） 46. 水解反应（各1分共2分）47.3 （填写其中一个结构简式即可）（2分）58.nCH2CH2CH2CH2或CH2CH2H2OCH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）（2分）十（12分）49. （2分）50.（2分）51. 加成反应 消除反应（各1分共2分）52.（2分） 53. （2分）54.溴（或Br） 羟基（或-OH）（各1分共2分）十一.(16分)55. 4 （2分） 56. 126 （2分）57. 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O （2分） 16.8 （2分）58. 21 （2分） 59. 120 （3分） 60. 7840 （3分）