1、 宜昌金东方高级中学2016年秋季学期9月月考高三理科综合试题 化学部分7下列说法错误的是( )A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症8下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成
2、正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为239已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子10下列图
3、示能达到实验目的是（ ） A乙酸乙酯的制备 B检验碳酸氢钠受热分解的CO2 C制备氨气 D吸收氯气并防倒吸11已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe12一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是( )A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应
4、共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO413甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl326、（17分）、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应
5、能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2
6、SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。27、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。(2)装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性
7、，为此C中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。28(14分)二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的
8、工艺流程如下： （1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(FeSO47H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品( 质量分数为80.00% ) 1.300g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点 （铈被还原成Ce3+） ， 则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。 (可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce
9、 =140 )37(15分）【化学选修3：物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子中，X原子的杂化杂化类型 ，分子的空间构型是_,写出XM3的两个等电子体 。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右
10、图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）和Z同周期最外层电子数相等的原子是 化学7 D 8 D 9 D 10 A 11 D 12 B 13 B26（17分）（1）还原剂 (2分) （2）2CuH3Cl22CuCl22HCl (2分)（3）H2； (2分) （4）CuH3HNO3- = Cu22H2ONO(2分)、(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O (3分) (2)0.5 mol （3分）(3)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O (3分)27、（12分） (1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O（2分）(2)除杂和
11、安全瓶（2分） 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（2分）(3)c（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分） 不能（2分）28.（14分，每空2分）（1）SiO2+2OH=SiO3(2)+H2O（2）Fe3；取最后一次洗涤液少许，加入KSCN溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。（3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）50.0037(15)（1）1s22s22p63s1或Ne3s1 (2分) Cl （1分）（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(2分)（3） SP2 平面三角形 NO3 、CO32、BF3（每空2分)（4）Na(2分)（5）K Cu(2分)
