1、邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化 学（高考科目）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列各组物质全部是弱电解质的是 （ ）AH2SiO3、H2S、CO2BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO42下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2
2、SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= - 114.8kJB已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H= - 98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的H偏大3在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 B混合
3、气体的密度不再发生变化C混合气体的总物质的量不再发生变化 D混合气体的压强不再发生变化4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是 （ ） A.反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B.反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C.反应2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)能自发进行，则该反应的H0D.一定温度下，反应2NaCl(l) = 2Na(l) + Cl2(g)的H05室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHB
4、r的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入NaOH固体，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间6可逆反应：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是 （ ）A加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深B加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜
5、色变浅C滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深D加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深750mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 （ ）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热HP甲D图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H
6、0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，平衡常数K1K213在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ）A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200014. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH
7、3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-14K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是 （ ）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)/c(H+)增大D. 向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变15甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)
8、，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是 （ ）A正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)1D530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、 非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。16.（12分）.在恒
9、温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题(1)写出该反应的热化学方程式为_。(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_。(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)_0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c(H)_ mol/L。（2）HA的电离平衡常数K_。（3）升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。17（12分）现有反应：
10、mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p (填“”、“=”或“”)。(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_。18（14分）(1)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平
11、衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B) (填 “”、“”或“”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_ _(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)对于可逆反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。A升温 B增大CO2浓度 C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新
12、平衡状态，请在图上画出t3t5的v(逆)变化曲线。(3)如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) H0达到平衡（）时V(B)=0.9a升，试回答：B中X 的转化率(X)B为_打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为_升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）19（12分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒
13、入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.506.00.0104.00250.503.00.0104.0a250.506.00.0104.0050(1)a= _，该实验是通过_来判断反应的快慢。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_和_（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_和_。(3)该小组发现室温下反应速率走势如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液
14、试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_（填序号）A硫酸钾 B硫酸锰 C稀硫酸 D氯化锰邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化 学（高考科目）时量：90分钟 满分：100分1-5DDABD 6-10ABDBA 11-15A、D、BD、C、AC16.(1)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H= 4Q kJmol-1 (2)6:5.75 (3)小于 .(1)1104 (2)1107 (3)增大 17(1)放、 (2)减小 (3)减小 (4)不变 (5)加深 18(1)=、A 、2 MPa（不写单位不扣分） （2）AC （3）90% 0.35a 画图给分点：t3改变条件瞬间体现V逆突减，t3-t4阶段体现V逆逐渐增大，t4-t5平衡阶段体现新平衡的V逆小于t2-t3阶段原平衡的V逆 错一处，不给分！19 (1)3.0，KMnO4溶液褪色时间(2) 和（算一空分）、和(3)催化剂，B
