1、2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（9）1、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（ ）A天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B成语“刀耕火耨” 蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D西晋刘琨重赠卢谵中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 molB. 常温常压下，46 g与的混合
2、气体中含有的N原子数为C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1D. 46 g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子3、由下列实验及现象能推出相应结论的是( )实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液的pHpH约为11HClO是一种弱酸C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物一定含碳碳双键A.A B.B C.C D.D4、下
3、列关于有机化合物的叙述不正确的是( )A.1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与2mol NaHCO3发生反应B.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应C.丙烯分子中的所有原子均在同一平面上D.的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)5、实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的Zn
4、O6、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时铝为负极，反应为：B放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C充电时的阳极反应为：D放电时电路中每转移3mol电子，最多有1mol 被还原7、25时,向0.1mol/L NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.E点溶液中c(Na+)=c(A-) B.Ka(HA)的数量级为10-4C.滴加过程中保持不变 D.F点溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)8、已知： 2NOCaO
5、2 = Ca(NO2)2，2NO2CaO2 = Ca(NO3)2 24H+2I= 2NOI22H2O，。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。回答下列问题：1.仪器a的名称是_；C中盛放的试剂是_。2.向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。3.装置E中溶液可将剩余NO氧化成，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是_。4.向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。5.指出该套装置明显的不足：_。6.称取1.76g Ca(NO2)2样品配成250mL溶液，取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入23滴
6、淀粉溶液，用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL，则该样品中Ca(NO2)2纯度为 。9、明矾KAl(SO4) 212H2O易溶于水,不易溶于乙醇,在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeOx Fe2O2)制备明矾的工艺流程如下:回答下列问题:1.酸浸时为提高铝的浸取虑,可采取的措施是( )(填标号)A.改用同浓度的硝酸 B.用硫酸多次浸取 C.浸取时间缩短一半 D.适当升高温度2.滤渣1的成分是 ;滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂,其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)
7、m,则该物质中铁元素的化合价为。3.检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。4.已知常温下KspFe(OH)3=4.010-38,当调节溶液的pH=3时,溶液中c(Fe3+)= 。5.操作中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,使用酒精洗涤明矾晶体的目的是;明矾净水的原理是 (写离子方程式)。6.已知在pH=3和加热条件下, 可与Mn2+反应生成MnO2,则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为 。10、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：1.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+
8、180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“NS2.N 2NA或26.021023 C22-3.平面三角形 sp34.氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大5. 解析： 12答案及解析：答案：1.对甲基苯酚（4-甲基苯酚）;羧基和醚键2.取代反应3.4.5.6.解析：