1、选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中
2、的SO23.(2021湖南卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g O含有的中子数为10NAB.0.1 molL-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素
3、只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中键和键的个数比为315.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。下列实验方案能达到实验目的的是()选项目的方案A除去Br2用酒精作为萃取剂,进行萃取和分液B除去Na2SO4加入适量Ba(NO3)2溶液,并过滤C除去AlCl3加入过量NaOH溶液,并过滤D提取NaCl固体将除杂后的NaCl溶液进行蒸发、结晶、洗涤和烘干6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.
4、诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是()A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCHB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O8.(2021重庆强基联合体联考)过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理:H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2OHc(HSe)+2c(Se)
5、C.(H2SeO3)与(H2SeO3)之比为103D.NaHSeO3溶液中:c(HSe)c(Se)c(H2SeO3)参考答案选择题专项练(四)1.B解析 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,易腐蚀乳胶管,应用酸式滴定管量取,A项错误。测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合,影响测定,应置于干燥器中冷却,再称量,B项正确。蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,C项错误。过滤时,应先将滤纸放入漏斗中,再用蒸馏水润湿滤纸,以免有气泡残留,D项错误。2.D解析 NaClO利用其强氧化性杀菌消毒,涉及氧化还原反应,A项不符合题意。维生素C具有还原性,补铁剂(有效
6、成分为Fe2+)与维生素C共服时,可防止Fe2+被氧化,涉及氧化还原反应,B项不符合题意。雷雨肥庄稼自然固氮,游离态的氮转化成了化合态的氮,发生了氧化还原反应,C项不符合题意。用石灰乳脱除烟气中的SO2,生成了亚硫酸钙,不涉及氧化还原反应,D项符合题意。3.D解析 18 g O的物质的量为=0.9 mol,1个O分子中含0+(18-8)=10个中子,则18 g O含有的中子数为9NA,A项错误。题中没有指明溶液体积,无法计算,B项错误。容器中发生的反应为2NO+O22NO2,2NO2N2O4,因此2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C项错误。甲烷与氯气在
7、光照下发生取代反应,1 mol氯气可取代1 mol H,同时产生1 mol HCl分子,标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,反应前气体的物质的量之和为1.5 mol。根据氯气与甲烷发生取代反应的过程和原理可知,无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。4.C解析 由As2S3的结构知,As原子形成3个键且含1个孤电子对,S原子形成2个键且有2个孤电子对,故As和S均采取sp3杂化,A项正确。NH3分子间能形成氢键,AsH3分子间只存在范德华力,故AsH3的沸点低于NH3的沸点,B项正确。A
8、s的价层电子排布式为4s24p3,未成对电子数目为3,与其同处于第四周期且未成对电子数相同的元素有V(3d34s2)、Co(3d74s2),C项错误。As2F2分子的结构式为FAsAsF,则As、F原子最外层均满足8电子结构,分子中键和键的个数比为31,D项正确。5.D解析 酒精和水可以互溶,所以不能用酒精作萃取剂,应该用四氯化碳或苯作萃取剂,A项错误。加入Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子N,应该加入适量BaCl2溶液,B项错误。Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液,C项错误。NaCl不水解、不分解、不挥发,所以将除杂后的NaCl溶液进行蒸发、结晶、洗涤和烘干可以得到纯净的NaCl,D
9、项正确。6.C解析 -蒎烯有3个不饱和度,芳香烃至少有4个不饱和度,所以某种同分异构体不可能是芳香烃,A项错误。诺蒎酮分子中含,中间C与周围四个C为四面体结构,所有碳原子不可能共平面,B项错误。诺蒎酸分子中含有COOH,可以与NaHCO3反应,蒎二醇不与NaHCO3溶液反应,可以鉴别,C项正确。有机物一般难溶于水,含有亲水基的在水中溶解度较大,-蒎烯没有亲水基,D项错误。7.D解析 同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则电负性:ONC,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH,A项正确。铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可判断铜离子的配位数为4,
10、B项正确。铜为副族元素,根据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。由结构分析,该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。8.B解析 过氧乙酸易挥发,见光或受热易分解,故应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸,A项正确。过氧乙酸受热易分解,应采用减压蒸馏的方法将过氧乙酸分离出来,B项错误。KMnO4除H2O2时被还原为Mn2+,溶液变为无色,故溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色,说明H2O2已经除尽,C项正确。加过量FeSO4溶液还原过氧乙酸,再用K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4,从而
11、确定过氧乙酸的含量,D项正确。9.B解析 反应为O3+3NO3NO2,反应为丙烯与O3发生反应生成甲醛、乙醛和O2,均存在元素化合价的变化,均属于氧化还原反应,A项正确。整个过程中O3属于中间产物,B项错误。由分析知,反应中丙烯与O3发生反应生成了甲醛、乙醛和O2,故光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物,C项正确。由分析知,反应的化学方程式为O2+OO3,D项正确。10.C解析 闭合K1时,形成原电池,锌为负极,Pd电极是正极,氢离子向正极移动,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH-2e-Zn(OH)42- ,A、B两项正确。闭合K2时,形成电解池,Zn电极作阴极发生还原反应,应与直流电源负极相连,
12、C项错误。闭合K2时,Pd电极是阳极,发生氧化反应,HCOOH被氧化生成CO2,D项正确。11.D解析 浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不一定含有C,C项错误。Na2S过量,故无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的大小,D项正确。12.BD解析 由有机物的结构简式可知,其分子式为C25H22O3NCl,A项错误。该有机物分子中含2个手性碳原子,连有CH(CH3)2、CN的两个碳原子均为手性碳原子,B项正确。苯环及酯基中碳原子采取sp2杂化,
13、CN中碳原子采取sp杂化,5个饱和碳原子采取sp3杂化,C项错误。该有机物含有酯基可发生水解反应,含有苯环可发生加成反应,能燃烧(属于氧化反应),D项正确。13.A解析 由原理图可知,过程中Fe电极发生反应Fe-2e-Fe2+,化合价升高,被氧化,故Fe与电源的正极相连作阳极,A项正确。流程中生成的金属钠是中间产物,而不是催化剂,金属钠能与水发生反应,因此DMF溶液不能用水代替,B项错误。题目中未指明气体所处的状况,故无法根据H2的体积计算其物质的量,C项错误。由原理示意图可知,二茂铁制备过程中阴极的电极反应式为Na+e-Na,D项错误。14.AB解析 已知速率方程为v=kc(H2)c(Br2
14、)c(HBr),将c(H2)、c(Br2)、c(HBr)和速率都代入速率方程中可以得到:v=k0.10.12,8v=k0.10.42,16v=k0.20.42,2v=k0.40.14。由得到=,得到=1,得到=-1。由4v=k0.20.1c与,将=1、=、=-1代入,解得c=1,A项错误。根据分析,、的值分别为1、-1,B项错误。根据v=kc(H2)(Br2)c-1(HBr)知,速率与Br2(g)和H2(g)的浓度成正比,与HBr(g)的浓度成反比,在反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大,C项正确。由于=-1,增大HBr(g)浓度,c(HBr)减小,在反应体系中保持其他物质浓度不变,会使反应速率减小,D项正确。15.D解析 ,则pH相同时,根据图像可知,曲线m表示pH与lg的关系,曲线n表示pH与lg的变化关系,A项错误。A点时pH=2.6,溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSe)+2c(Se)+c(OH-),由c(H+)c(OH-)可知,c(Na+)c(HSe)+2c(Se),B项错误。A点lg=0,即=1,由可知,=c(H+)=10-2.6;B点lg=0,即=1,由可知,=c(H+)=10-6.6,可得=104,C项错误。由上述分析可知,HSe的电离常数=10-6.6,HSe的水解常数=c(Se)c(H2SeO3),D项正确。