1、重庆南开中学高2017级高二(下)期末考试理科综合化学试题7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A葡萄糖可用于补钙药物的合成 B次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D生石灰可用作食品抗氧剂8下列叙述正确的是 A100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32 B足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.021022个电子 C将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L D常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 molL1的硫酸中，产生H2比11.2L多9能正确表示下列反应的离子方程式是 A
2、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O B漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O10下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCD YCO2Fe2O3H2O(g)FeCl3 WMgOA12O3Fe3O4CuCl211用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂C中试剂A比较H2CO3、H
3、2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液12苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有A3种 B5种 C6种 D10种13铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备过程如下：下列说法正确的是ASO2在此过程中作氧化剂 B超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质C工业上常用电解法冶炼铜 D理论上制得1mol铜粉，共转移3mol e26(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水
4、消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：(1)氨氧化钠的电子式是_。(2)检验步骤反应是否发生的试剂是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的_(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_
5、(答出两点即可)。27(15分)I(1)A1与Fe2O3反应的化学方程式为(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4+( )C2O42+_=( )Mn2+( )CO2+_IINaH和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的
6、成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_28(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。CaO2工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30H2O2，反应生成C
7、aO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。(1)第步反应的化学方程式为_ 第步反应的化学方程式为_(2)可循环使用的物质是_(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是_(4)CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。(5)下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为 _(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_36【化学选修2：化学与技术】(15分)略37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38【化学选修5：有机化学基础】(15分) 有机化合物M的合成路线如下：(1)写出化合物F中含氧官能团的名称_。(2)化合物A中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_，两分子HCCH与一分子A反应的产物的结构简式为_。(3)写出C在浓硫酸作用下发生消去反应生成含一个甲基的产物的化学方程式_。(4)反应中，除产物F外的另一种产物的结构简式为_。(5)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_。(6)一分子M消去一分子水可得物质G，写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式_。 能与FeCl3溶液发生显色反应：分子的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为：1：3：3。