1、贵州省思南中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 C-14 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）ACaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量B化学反应中一定有物质
2、变化但不一定有能量变化C由H22H的过程需要吸收能量DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应3过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C催化剂不能改变反应路径DH2O2分解是吸热反应4化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJmol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)41448956
3、5155A-485kJmol-1B+485kJmol-1C+1940kJmol-1D-1940kJmol-15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJ/mol已知：碳的燃烧热H1=a kJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJ/mol，则x为（ ）Aa+b-cBc-3a-bC3a+b-cDc-a-b6下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9
4、kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol71 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1BC(s)H2O(g)
5、=CO(g)H2(g) H10.94 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol18完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A0.2QB0.1QC5QD10Q9下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用正
6、催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大10对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（ ）Av（A）0.3molL1min1 Bv（B）0.6molL1min1Cv（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.01molL1s111工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（ ）A使用催化剂是为了加快反应速率B在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
7、12反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 混合气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度AB仅CD仅14在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mo
8、lL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%15等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ）组别c(HCl)(molL-1)温度()铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A3421B1243C4321D12341
9、6在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nabB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnD图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好二、非选择题17利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL0.55m
10、ol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_（从下列选出）。A一次迅速倒入 B分三次少量倒入 C沿玻璃棒缓慢倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为
11、0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/（g）。则中和热H_（ 取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d量取硫酸溶液的体积时仰视读数18（14分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实
12、验的目的是_。(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_19.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 molL-1。计算:(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反应
13、速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)恒温恒容下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。(5)若升高温度，L的转化率增大，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），若压缩体积增大压强，反应_移动（填“正向”或“逆向”或“不”），此时 V正 _V逆（填“大于”或“小于”）20试回答下列各题：（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl
14、键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出气态硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。21按要求回答下列问题:(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:02 min内，v(SO2)=_达到平衡时SO3的物质的量浓度为_下列可证明上述反应达到平衡状态的是_(填序号)。a. v(O2)=2v(SO3)b.
15、O2的物质的量浓度不再变化c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3d.容器内压强保持不变e.容器内气体密度不再变化f.气体平均相对分子质量不再变化(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象_ ，产生该现象的原因是_;若减小压强，该反应向_反应方向移动，NO2的转化率_(填“增大”或“减小”)。(3) 某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如上图，则该反应的化学方程式为_思南中学2020-2021学年度第一学期月考考试参考答案一、选择题（每题只有一个正确
16、选项，每小题3分，共48分）1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.B 15.A 16.C二、非选择题17、（9分）(1)保温隔热，减少热量的散失 (2) A (3)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 （各1分） (4)3.4 56.8 kJ/mol abc （各2分）18、 （11分）(1)4I-+4H+O2=2I2+2H2O（2分） (2)探究温度对反应速率的影响 （2分） （3） 淀粉溶液 （1分）无色溶液变蓝色（2分） （4）BCD（2分） (5)每升高10，反应速率增大约2倍。（2分）19.（10分）（1
17、）0.2molL-1(2分) （2）0.12mol/（LS)（2分）(3) X=1（2分）(4)不变 （5）吸热 正 大于（各1分）20、（8分）（1）NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+ NO（g）H234 kJmol1（3分）（2）434 kJmol1 （2分）（3）H2Se（g）= Se（s）+ H2(g) H81 kJmol1（3分）21、（14分）（1）0.4mol/（Lmin)（2分） 1.0molL-1（2分） bdf（3分）（2）红棕色加深 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使NO2浓度增大，颜色加深 逆 减小 （各1分）（3）3X(g)+Y(g)2Z(g) （3分）