1、2021届高考化学三轮考点突破 化学平衡常数1.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值B.平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、压强无关C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式为2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度3.1000时，。欲使容器中
2、有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入。则最接近( )A.1.0B.2.0C.3.0D.4.04.定条件下,发生反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),该反应在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2n mol B,同时消耗3n mol CB.容器内压强不随时间而变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下: ， ， ,以下说法正确的是（ ）A.该温度下，分解产生的反应的平衡常数表达式为B
3、.该温度下，水分解产生，此反应的平衡常数的数值约为C.该温度下，三种化合物分解产生的倾向由大到小的顺序为D.以上说法都不正确6、在常温下,X 2(g)(X代表卤素)和H 2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,判断等物质的量浓度的H 2与X 2反应,下列说法正确的是( ) 化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H2=2HF6.51095Br2+H2=2HBr1.91019Cl2+H2=2HCl2.61033I2+H22HI8.7102A.F 2的转化率最大 B.F 2,Cl 2,Br 2,I 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 C.F 2,Cl 2,Br 2,I 2与H 2反应
4、的反应速率依次减小 D.升高温度,平衡常数都增大 7.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.前2min内Z的率为0.10molL-1min-1D.反应达到平衡时,压强是开始时的8.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )温度/500700800平衡常数K2.500.340.15A.平
5、衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)t(d)D.平均相对分子质量: 9.T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,W(g)体积分数增大,则正反应是放热反应B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大D.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)10.在固定容积的密闭容器中，发生反应：，其化学平衡常数与温度的
6、关系如表：/700800900100012000.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.温度不变，增加X的量，增大C.若不变，则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应11.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2L密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是( )A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热反
7、应B.反应5min内,v(PCl3)=0.08molL-1min-1C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同条件下再次达到平衡时,c(PCl5)”、“=”或“”)。19.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:（1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）.该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）.某温度下,平衡浓度符合下式:
8、c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_。（4）.在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=（1）.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:（1）.该反应的平衡常数表达式K= , H 0(填“”“ =”);（2）.830时
9、,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。,则6s时 c(A)=_molL-1, C的物质的量=_mol;若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率=_,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率_( 填“变大”或“变小”或“不变”);（3）.判断该反应达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）.1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值
10、为_。21.消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。（1）容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应： H0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 03 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是_。 甲达到平衡时，温度若为T ，此温度下的平衡常数K_。 平衡时，p甲_（填“”“”或“”，下同）p乙，K甲_K乙。（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应： H20。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K（1）.0。起始物
11、质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_；比较容器中CO的转化率：乙_（填“”“”或“”，下同）甲，丙_甲。22.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H,K(c),K(b)=K(d),A项正确;根据表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明正反应为放热反应,所以T1T2T3,则反应速率v(a)v(d),B项错误;因为v(a)v(d),所以达到平衡所需时间t(a)t(c),t(b)CuS,则闪锌矿(ZnS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)，故B正确；C. 升高稳定，平衡
12、逆向移动，则红棕色变深，故C错误；D. 增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，故D正确。故选：C。16.答案：C17.答案：D解析：由图象可知,温度为时,根据到达平衡的时间可知，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即；压强为时,根据到达平衡的时间可知，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即，故选D.18.答案：（1）.（2）.2; （3）.吸热; （4）.解析：（1）.根据化学平衡常数的概念（2）. （3）.由于升高温度,该反应的平衡常数增大,故该反应为吸热反应。（4）. CO2(g)+H2(g)
13、CO(g)+H2O(g) 起始/mol: 3 2 0 0 变化/mol: 1 1 1 1 某时刻/mol: 2 1 1 1 所以c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/L c(CO2)=1 mol/L,c(H2)=0.5 mol/L 故 反应应向正反应方向进行,所以v(正)v(逆)。 19.答案：（1）.（2）.吸热; （3）.830; （4）.逆向解析：（1）.依据化学平衡常数定义写出表达式。（2）.通过表中K和温度T的关系可知,温度越高,K大,反应向正向进行的程度越大,说明正反应为吸热反应。（3）.当c(CO2) c(H2) = c(CO) c(H2O)时,K=1,此时温
14、度由表中数据可知为830。（4）.判断反应进行的方向时,可根据浓度商Qc与平衡常数K的大小关系判断,此时刻下, ,所以反应向逆反应方向进行。20.答案：（1）.K= ;（2）.0.022; 0.09; 80%; 不变（3）.c; （4）.（2）.5解析：（1）.可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。该反应的化学平衡常数K=。因为升高温度,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动。（2）.根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。所以该反应的正反应为放热反应。所以H；=解析：（1） 甲为绝热容器，反应为放热反应
15、，放出的热量对反应速率影响大，03s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是03s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响，故答案为反应放热，体系的温度升高，反应速率加快。 相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：，达到平衡状态时二氧化氮浓度为0.02 molL-1. 起始量/ 0.2 0变化量/ 0.18 0.09平衡量/ 0.02 0.09平衡常数,故答案为225。 容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入0.2 mol的NO，发生反应：，甲容器中温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K甲P乙，故答案为；。（2）甲容器中起始时，根
16、据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%；乙容器中起始时n（H2O）=0.20 mol，相当于在甲容器中增大，平衡正向移动，减小,CO的转化率增大；丙容器中起始时，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应达到平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变。解析：22.答案：1.1molL-1min-1（2）. ; =（3）.AD; （4）.升温; 减小SO3浓度; 解析：（1）.; （2）.在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数,故可逆反应2SO2(g)+O2
17、(g)2SO3(g)的平衡常数平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,平衡状态由A变为B时,压强增大,温度不变,K(A)=K(B)（3）.气体的总质量不变,随反应的进行,气体的总物质的量减小,平均相对分子质量增大,故平均相对分子质量不变,说明达到平衡状态,A项正确;接触室中SO2、O2、SO3,的浓度相同时,不一定达到平衡,B项错误;平衡时接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比有可能为2:1:2,也可能不是,与二氧化硫的转化率有关,故C项错误; 随反应的进行,气体总物质的量减小,接触室中压强减小,压强不随时间变化而变化,说明达到平衡状态,D项正确。（4）.a时刻逆反应速率大于正反应速率,且正、逆反应速率都增大, 说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,改变的条件可能为升髙温度;b时刻正反应速率不变,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,改变的条件可能为减小生成物的浓度;若增大压强,则正、逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动。23.答案：1.20%（2）.0.16mol/L; 0.002mol/L（3）.0.4（4）.增大产物浓度;降温;加入催化剂24.答案：3X+Y2Z;0.025mol/(Lmin) ;30% ；C；