1、太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高 一 化 学命题：常小丽、吕宏斌 校对：高一化学备课组（2016.4）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是 A人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2下列反应过程会放出热量且既属于氧化还
2、原反应，又属于离子反应的是 A甲烷在氧气中的燃烧反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D铝与稀盐酸的反应3电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4下列化学用语正确的是AH2S的电子式：H2H BMg2的结构示意图： CNa2O的电子式：Na2 DN2的电子式：5下列物质中，含有非极性键的共价化合物是AN2 BNa2O2 CNaCl DH2O2
3、6下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl7下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D8含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是 A它们可能是同位素 B可能是不同的分子C可能是不同的离子 D可能是一种分子和一种离子9下列关于离子化合物的叙述正确的是 A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B离子化合物中一定含有离子键C离子化合物都能溶于水，其水溶液
4、可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、W两种元素的离子半径相比，前者较大BZ的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和W的氢化物的水溶液C由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键DX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强11下列叙述正确的是A固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，共价键被破坏B碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键CA族与A族元素间只能形成离子化合物D共价键只存在于共价化合物中12下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是稀有气体不活泼是因为它们原
5、子最外层都达到8e-稳定结构A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6来源:Z_xx_kCom原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D13居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用作为标准。下列有关的说法不正确的是A的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量BRa元素位于周期表中第六周期第A族C元素的金属性比Mg的强DRa的最高价氧化物对应的水化物是强碱14W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核
6、外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A化合物XZW既含离子键又含共价键 B对应气态氢化物的稳定性:YZC对应简单离子半径:XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应151999年曾报道合成和分离了含高能量的的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A中N与N之间是以共价键结合的 B具有35个电子C化合物N5AsF6中As的化合价为+5 D化合物N5AsF6中F的化合价为-116元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X+和Y2-的核外电子排布相同，则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HC
7、lH2S，可推断出元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性:CsOHBa(OH)217将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag溶液中Ag+向负极定向移动将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD18 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2
8、O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)186099143160075074主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法中正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃20化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或
9、吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为A吸收1638 kJ能量 B放出1638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量二、非选择题（共60分）21(12分)现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Fe2FeCl3=3FeCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池:_。(2)如果不能请说明其原因:_。(3)如果可以，请写出正、负极材料及其电解质溶液的名称：正极：_、负极：_、电解质溶液：
10、_。其正极的电极反应式为 。22(12分) A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X；B原子核内质子数目与中子数目相等，0.5mol B元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g B的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应；B和D可组成化合物BD2；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4。回答下列问题：(1)A元素形成的单质的结构式为：_。X中所含阳离子的电子式为 。(2)D的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(3)用电子式表示B 、C形成化合物的过程_。(4)B、D最高价氧化物对
11、应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_(5)B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。（填离子符号） 23(18分)学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。(1)甲组同学设计实验的依据是 ；(2)写出选用物质的名称：A B C ；(3)烧杯C中发生反应的离子方程式 ，(4)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。（填元素符号）乙组同学认为利用图1装置可直接比较
12、Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体， Na2S溶液。(1)预计C中观察到的现象是 ，(2)反应的离子方程式为 。(3)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是 。(1)丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)。A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求
13、:a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象。实验装置（画在有图方框中）实验现象_。24(18分)能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，而如何快速制取出大量的氢气则成为发展氢能源的主要问题。氢气可以由自然界中大量存在的水来制取：2 H2O(l)=2H2(g)+O2(g)该反应要吸收大量的热回答下列问题：(1)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况
14、下，使氢气成为二级能源。B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。(2)氢能源既是绿色能源，又可循环使用请在下图两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图从能量转换的角度看，过程主要是_能转化为_能现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。据此判断(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。该反应中每生成1molH2，转移电子的数目为 。(3)甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 。
