1、石齐学校2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题命题：吕数子 审题：刘荣松 时间：90分钟 分值：100分姓名： 考号： 班级： 一：选择题（单选，122题为必做题，23题为必选题，每题2分，共46分）1.下列说法或表示方法中正确的是()A、对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同B、等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多C、表示氢气燃烧热的H为-285.8 kJmol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1D、已知中和热为-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H
2、2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A、使用光催化剂不改变反应速率 B、使用光催化剂能增大NO的转化率C、升高温度能加快反应速率 D、改变压强对反应速率无影响3.下列关于电解质的叙述中正确的是()A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B、所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
3、强D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4250和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵变影响大于焓变影响5等浓度的下列稀溶液：乙酸 氯化钠溶液 碳酸 氨水，它们的PH由小到大排列是( )A. B. C. D.6下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A. HCl B.
4、 Na C. Na2SO4 D.NaHSO48在373K时，水的KW=1.0 10-12，若此时C(H+)=1.0 10-7mol/L，溶液呈( )A酸性 B碱性 C中性 D无法判断9在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA AH，对于该溶液，下列叙述正确的是( )A滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少B加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大10反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应
5、速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)11下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH3H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O12在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH13下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 ( )A2SO2(g)+O2(g) 2S
6、O3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H014下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是 ABa2、K、CO32、Cl BCa2、HCO3、Fe3、NO3CK、OH-、Cl、HSO3 DNa、NH4、SO42、K1525下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c (OH-)是（ ）A110-13mol/L B0.02mol/L C110-7mol/L D110-12mol/L16 在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(
7、g)，某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是A. c(x)=0.75mol/L B. c(Y)=0.75 mol/L C. c(z)=2.5mol/L D. c(W)=0.82mol/L 17对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大Cc（Na）+c（H）= 2c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）Dc（Na）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）18某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，下表中判断合理的是 A. B. C.
8、 D. 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)19.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是()A、2H(g)+2X(g)2HX(g)H30B、化学反应的反应热与途径无关,所以H1=H2+H3C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多D、途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定20.一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质
9、的现象是_。装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_。三：计算题（共10分）28(石星班)题为石星班必选题，28(平行班)题为平行班必选题。28（石星班）. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.
10、900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）体系中发生反应的化学方程式是 。（3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率： 。（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 。（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 。28（平行班）已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积， CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H= -110.35kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g) = CO2 (g) H= -282.57kJ/mol。计算： (1)：该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？ (2)：与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？ 版权所有：高考资源网()
