1、第一部分专题一第四讲1(2019黑龙江省大庆市高考化学二模)下列解释事实的方程式正确的是(B)A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB测得0.1 mol/L明矾水溶液pH7的原因是：Al33H2OAl(OH)33HC用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg22ClD硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I4HO2=I22H2O解析A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba22OHNHHSO=BaSO4H2ONH3H2O，故A错误；B测得0.1 mol/L明矾水溶液pH7的原因是，离
2、子方程式：Al33H2OAl(OH)33H，故B正确；C用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光，离子方程式：2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，故C错误；D碘离子不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故D错误；故选B。2(2019上海市宝山区高考化学二模)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中(B)A
3、至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在解析由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3，1.6 g固体为氧化铁，物质的量为0.01 mol，故有0.02 mol Fe3，一定没有CO；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl，至少0.02 mol30.02 mol0.02 mol20.04 mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，A至
4、少存在Cl、SO、NH、Fe3四种离子，故A错误；B根据电荷守恒，至少存在0.04 mol Cl，故B正确；C一定存在氯离子，故C错误；DAl3无法判断是否存在，故D错误；故选B。3(2019上海市黄浦区高考化学二模)下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是(D)A硝酸银溶液和氨水B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液D碳酸氢钠和澄清石灰水解析A氨水少量生成沉淀，氨水过量沉淀溶解，可鉴别，故A不选；B盐酸少量无气体生成，盐酸过量生成气体，可鉴别，故B不选；CNaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；D改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选；故选D。4(2019上海市黄浦区高
5、考化学二模)下列有关物质检验的实验结论正确的是(B)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基AABBCCDD解析A白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含银离子，故A错误；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，溶液中
6、一定含有Fe2，故B正确；C使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫、氯气等，则气体不一定为二氧化硫，故C错误；D检验CHO在碱性条件下，没有在碱性条件下加热，不能检验，故D错误；故选B。5(2019上海市黄浦区高考化学二模)在中性含有Na的溶液中，还可能存在NH，Fe2，Br，CO，I，SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是(D)ANH，Br，COBNH，I，SOCFe2，I，CODFe2，I，SO解析根据加新制氯水后溶液呈现的颜色
7、判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。由实验(1)反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中有Br，由有气泡生成一定有CO；由Fe2和CO 不能共存，可知溶液中一定无Fe2，则有Br；由实验(2)现象推知原溶液一定无SO；由实验(3)的现象推知溶液一定无I，从上述实验现象无法确定NH存在与否。故原溶液一定无Fe2、SO、I。故选D。6(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)ApH12的溶液：Na、K、NO、Cl
8、OB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO解析ApH12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO，故B错误； CFe2、H、NO发生氧化还原反应，I、H、NO发生氧化还原反应，故C错误； DAl3分别与AlO、CO相互促进水解，不能共存，故D错误； 故选A。7(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)A漂白粉露置在空气中失效：2ClOC
9、O2H2O=2HClOCOB银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHC二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H解析ACa(ClO)2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2反应，离子方程式为：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，故A错误；B银氨溶液中存在Ag(NH3)，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：Ag(NH3)2OH3HCl=AgC
10、l2NH2H2O，故B错误；C用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，除了生成氯气外，还生成氯化锰和水，故反应的离子反应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故C正确；D用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2，不会生成H，离子方程式为2OHClO2NO2=Cl2NOH2O，故D错误。故选C。8(2019陕西省宝鸡高考二模)向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(B)A向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4B向Al(NO3)2液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3Fe=2Fe2D向FeI2溶液中加
11、入足量新制氯水Cl22I=2ClI2解析ACuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成了硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)2，故A错误； B向Al(NO3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B正确； C向FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，故C错误； D向FeI2溶液中加入足量新制氯水，反应生成氯化铁和碘单质，正确的离子方程式为：3Cl22Fe24I=2Fe36Cl2I2，故D错误； 故选B。9(2019高三第
12、二次模拟联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(C)ANH、CH3COO、Na、HBAlO、Na、K、HCOCK、Na、SO、S2DClO、Na、K、Fe2解析ACH3COO、H之间发生反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； BAlO、HCO之间反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； CK、Na、SO、S2之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； DClO、Fe2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。10(2019湖南省株洲市高考一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)A常温下pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr
13、2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、C2O、Cl、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2、Na、Cl、NOD含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析ApH1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； BCa2、C2O之间反应生成草酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误； C加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； DC6H5O、CO、Br、K之间不反应，都不与HCO反应，在溶液中能够大量共存，故D正
14、确； 故选D。11(2019上海市嘉定区高三一模)某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、NO、SO、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是(A)ASOBNOCNaDFe3解析溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、NO、SO、Cl，滴入过量氨水产生白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，则一定存在Al3；由于Fe(OH)3为红褐色沉淀，则一定不存在Fe3； 溶液呈电中性，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定含有SO，至少含有NO、Cl中的1种， 故选A。12(2019上海市闵行区一模)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式
15、是(A)AHOH=H2OBNHOH=NH3H2OCHSOOH=SOH2ODNHH2OH=NH3H2OH2O解析NH4HSO4溶液中H、NH均能和OH反应，但NaOH先和H反应，故开始时离子方程式为HOH=H2O。故选A。13(2019上海市闵行区一模)某溶液中可能含有等物质的量的K、Na、Fe3、Fe2、SO、SO的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性溶液KMnO4，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是(C)A可能含有KB可能含有SOC可能含有Fe3D可能含有SO解析(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，含有
16、Fe2、SO中的至少一种； (2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO、SO中的一种，由以上分析可知可能含有SO、SO，如含有SO，则不含Fe2，则应含有K、Na，如含SO，则应含Fe2，可知不含Fe3， 故选C。14(2019浙江省十二校高三第一次联考)下列反应的离子方程式正确的是(B)A碳酸钠水解：CO2H2OH2CO32OHB等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2OHHSO=BaSO4H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiOCO2H2O=H2SiO
17、3CO解析A碳酸钠水解，离子方程式：COH2OHCOOH，故A错误；B等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，故B正确；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O2Fe2ClO4OH=Cl2Fe(OH)3，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO，故D错误；故选B。15(2019浙江省十二校高三第一次联考)某黄色溶液中可能含有Na、NH、Fe2、Fe3、Cl、SO、CO等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，
18、设计并完成了如下实验：下列说法正确的是(D)Ac(Fe3)一定为0.2 molL1Bc(Cl)至少为0.2 molL1CNa、SO一定存在，NH一定不存在DNa、Fe2可能存在，CO一定不存在解析加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6 g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01 mol，则原溶液中含有0.02 mol铁元素为Fe3，原溶液中一定没有CO，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na，4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02 mol，则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷3n(Fe3)0.06，负电荷2n
19、(SO)0.04，原溶液中一定有Cl，物质的量应为 0.02 mol30.02 mol20.02 mol，若含有亚铁离子时，c(Cl)可能小于0.2 mol/L，溶液中Fe2加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3)0.2 mol/L，溶液中Na、NH、Fe2离子可能存在，故选D。16(2019福建省漳州市高考化学一模)常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是(B)AH、Na、SO、CH3COOBK、Na、NO、SOCAl3、NH、Br、HCODNa、ClO、Cl、SO解析AH、CH3COO不共存，会生成弱电解质CH3COOH，不能共存，故A错误； BAl3、Na、NO、SO彼
20、此之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； CAl3、HCO不共存，互促水解到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误； DClO、SO不共存，可以发生氧化还原反应，故D错误； 故选B。17(2019新疆高考化学一诊)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析ApH1的溶液，显酸性，H、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误； B
21、c(H)11013 molL1的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2、Cu2，故B错误； C该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确； DFe3、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误； 故选C。18(2019四川省攀枝花市高考化学一模)下列离子方程式错误的是(A)A用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2OBNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCOAlOH2O=Al(OH)3COC用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag4HNO=3AgNO2H2OD用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析A用氨水溶解
22、氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O2OH，故A错误；BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，故B正确； C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag4HNO=3AgNO2H2O，故C正确； D用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故D正确。 故选A。19(2019陕西省榆林市高考三
23、模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是(A)A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤的反应为Al33HCO=Al(OH)3CO2D检验Fe3的离子反应方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)解析溶液中加入物质后产生红褐色的沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱之间反应得到氨气，铁离子和碱反应得到的是氢氧化铁，溶液X时偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根离子之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。A根据以上分析，步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液或是其他强碱溶液，故A正确；B可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体氨气，会变
24、蓝，故B错误；C步骤反应H2OAlOHCO=Al(OH)3CO，故C错误；D铁离子遇硫氰化钾溶液会变血红色，但不是沉淀，故D错误。故选A。20(2019陕西西安高三期中)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2 阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2 溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确
25、定一定不存在的阳离子是_Ag、Mg2、Ba2_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1 )_？_0.25_0.4_0_(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_存在，其最小浓度为0.8_molL1_。解析(1)由实验：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，则溶液中一定有CO，Ag、Mg2、Ba2都不能与CO大量共存，所
26、以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2、Ba2。(2)由已知及上述分析，实验得到的白色沉淀应该是H2SiO3(或H4SiO4)，故生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)。(3)标准状况下0.56 L CO2的物质的量为0.025 mol，根据碳原子守恒，则原溶液中CO的物质的量浓度为0.025 mol0.1 L0.25 molL1；实验所得固体是SiO2，质量为2.4 g，根据硅原子守恒，则原溶液中SiO的物质的量浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可得，溶液中一定不存在SO；已确定存在的阴离子有0.25 molL1 CO、0.4 molL1 SiO，已知的阳离子为0.5 molL1 Na，根据电荷守恒，一定存在K，不确定是否存在NO。(4)由上述分析知，一定存在K，若不存在NO时K浓度最小，由电荷守恒可得c(K)c(Na)2c(CO)2c(SiO)，即c(K)0.5 molL120.25 molL120.4 molL1，解得c(K)0.8 moLL1。